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数学 高校生

練習2と3のやり方を教えてください

合」の の性質 を学 有理数全体の集合をQとする。 次の□に適する記号∈またはキを 練習 入れよ。 (1) 4Q (2) - Q 2 3 ☐ (3) √2 Q 集合は,{}を用いて表す。 表し方には次の2通りの方法がある。 要素を書き並べる方法 2 要素の満たす条件を書く方法 例 要素を書き並べて表す方法 書きならべれるやつは全部書く 2 t 準備 集合 数が多いときは (3) 自然数全体の集合 N は ....} 補足(2)(3) のように, 要素の個数が多い場合や要素が無限にある場合に は,規則性が明らかならば、省略記号・・・・・・ を用いて表すことがある。 (1) 18 の正の約数全体の集合 Aは A = {1, 2, 3,6,9,18} (2)20 以下の正の偶数全体の集合BはB={2,4,6,, 20} ... 74 N= {1, 2, 3, 終書き最後に 数字をかく 10 例 要素の満たす条件を書いて表す方法 の 3 例2の集合A, B は, それぞれ次のようにも表される。 (1)A={x|x は 18 の正の約数 } (2)B={2n|nは10以下の自然数} 終 15 5 例3 (1) では,Aは, { } の中の縦線 | の右にある条件「xは18の正 の約数」を満たすx全体の集合であることを表している。 例3 (2) では, 2nのnに 1, 2, 3, ······, 10 を代入して得られる数が Bの各要素であることを表している。 目標 練習 次の集合を, 要素を書き並べて表せ。 2 (1)20の正の約数全体の集合 A (2)B={x|xは10以下の正の奇数 } (3) C={2n+1|n= 0, 1,2,3, ......} 20 深める 練習例3 を参考にして,正で20以下である3の倍数全体の集合 3 A={3,6,9,12,15,18} を、 要素の満たす条件を書いて表す方法 25 で2通りに表せ。

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化学 高校生

(I)なんですけど答えがⅢなんですけど答えみてもわからなくてなぜこうなるのかわかりやすく教えて欲しいです😭

ONOW BEE C 問題 132 多糖・二糖 V 1回目 月 V 2回目 月 日 スクロー スは、α-グルコ OHとの間でHE ← ウムとなり -coort I cook 素ナトリウム ○息香酸 なので 次の(1)~(3)の糖に関する問いに答えよ。 (1) デンプン粒は, 70~ CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH X 80℃の温水にしばらく つけておくと, 溶け出す 部分と不溶性の部分に分 けることができる。 ヨウ 素デンプン反応を調べる と溶け出す部分は青色, 不溶性の部分は赤紫~紫 色を示す。 溶け出す部分 の構造を構造式 Ⅰ~ⅣVか ら選べ。 O OH OH OH HO HO OH HO O OH OH OH OH I II O OH OH OH OH OH OH OH OH OH III CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH Point 名 CH2OH OH CH2OH OH CH2OH OH CH2OH マルトー セロビオ OH OH <OH OH KOH スクロー OH CH2OH OH CH2OH OH Na+H CO (2) サトウキビやテンサイ IV ラクトー から得られるショ糖の構造を構造式 Ⅰ~ⅣVから選べ。 yo-Na (3)構造式Ⅰ~Ⅳの名称を次のア~半から選べ。 グルコース I スクロース キアミロペクチン ① オセルロース フルクトース ウマルトース カ アミロース 多数の単 ペクチンの ** Poin 7 +Nat (日本歯科大) -COO 解説) 高い温度→ 宇間でHOがとれる→低い温度→分間 デンプン Dr DH C 単糖2分子が脱水縮合したものを二糖類という。 マルトースは, α-グルコース2分子が, 1位と4位の-OHの間でH2Oがと れて縮合した構造をもっている。 よって, 構造式Iである。 218 wwwwww (3) ⑥CH2OH グリコシド結合 CH2OH ⑤ C ⑤ C O -OH H H H H H H H OH H OH 水溶液中で存在する 鎖状構造にはホルミ ル基 (アルデヒド基) があるので還元性を 示す 31 2 H OH 鎖状構造 ③COHH HO 3 H ② OH α-グルコースの単位 α-グルコースの単位 単糖の-OHの間でH2Oがとれて縮合してできたC-O-Cをグリコシド結合という t デン 赤紫色 赤 温水 答

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数学 高校生

この問題の余弦定理の仕方を教えてください!!

of 32 でできる 準 128 三角形の辺と角の決定(1) <基本例題126 00 △ABCにおいて,b=2√6.c=3√2+√6, A=60° のとき,残りの辺の 長さと角の大きさを求めよ。 CHART ズーム UP 正弦 GUIDE 三角形の形状を調べる 正弦定理, 余弦定理の利用 ■ 条件は,2辺b, c とその間の角 余弦定理を利用してαを求める。 正弦定理または余弦定理を利用してBを求める (下では正弦定理を用いている)。 ) 3 残りのCを, A+B+C=180° から求める。 解答 ■ 余弦 α=6を 定理を利 余弦定 余弦定理により a2= (2√6)+(3√2+√6) -2-2√6 (3√2+√6) cos 60° =24+ (18+12√3+6) -4√6 (3√2+√6). A 60° 3√2+√6 2/6 B B a C <-√2√6 =√2.√2√3 =2√3 =36 a0 であるから a=6 a 6 2√6 正弦定理により sin A sin B sin 60° sin B よって sin B= 2√√6 6 2√6 √3 √√2 √2 1 •sin60°= 6 2 2 2 /2 である。 したがって B=45°, 135° C=180°(A+B)に [1] B=45°のとき B を代入して 0° <C<180°を満たす C=180°-(60°+45°)=75° [2] B=135°のとき C=180°-(60°+135°)=-15° 以上により B=45°, C=75° よっ かどうか調べる。 I これは不適 参考 B=45°135° を導いた後、次のようにしてもよい。 B+C=180°-A=120° であるから B <120° ゆえに B=45° (Cの求め方は同様) わかっている 補足 この例題では、右のページでも紹介するように解法が複数あるなど判断に迷う要素が い。ただし、三角形の合同条件からわかるように、2辺と間の角が与えられている場合 三角形は1通りに定まる。 TRAINING 128 ③ △ABCにおいて,a=√6+√26=2,C=45°のとき、残りの辺の長さと角の大 さを求めよ。

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化学 高校生

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第2編 52 第2編■物質の変化 応用例題 17 和水をもつ物質の溶解量 93 解説動画 硫酸銅 CuSO は、 20℃の水100gに 20g 溶ける。 CuSO=160, H2O=18 とする。 (2) 20℃ の CuSO 飽和溶液を60g つくるには, CuSO5H2O は何g必要か。 (1)20℃の水 100g に, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO5H2Oは何g 溶けるか。 脂溶解度は、水和水のない硫酸銅(II) CuSO について表すことに注意する。 [リード D 応用問題 「原子量 H=1.0, He= 1x [g], 5.0g生じた。 Mg=24, Al=27,S S 水が 解答 (1) 溶ける CuSO5H2Oの質量をx [g] とすると, そのうち CuSOが 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] 100g+S (S溶解 Cu=64, Zn=65, A 160 87 組成式 ある金属 M 250 (1) 反応した酸素は標準状態す ① x [g] 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので 90 250 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] 160 250 x (g) 20 g 100g+ x [g] 100g+20g x=35.2... g=35ga (2) 生じた酸化物の元素組成 (3)金属Mの原子量を求めよ (2)20℃で 水 100g と CuSO 20g から, 120g の CuSO4 飽和溶液ができる。 88 原子の相対質量 知房 60g=10g 120g これと同じ濃度の溶液 60gをつくるのに必要な CuSO は, 20gx- これを含む CuSO5H2O は, 10g× 250 160 15.625g ≒ 16g 答 応用例題 18 反応の量的な関係 なぜ 96,99 解説動画 炭素は, おもに2C13 の原子量が C=12.011 と記 は何個存在していること 0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え, 加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体 積を調べたところ, 右のグラフが得られた。 Zn=65.4 とする。 (1) αの値は何mL か。 (2)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 気体の体積 m (mL) 20.0 塩酸の体積 [mL] 指針 過不足なく反応する量の関係に注意して考える。 解答 (1) Zn + 2HCl → ZnCl + H2 89 単分子膜知 0.0142 をシクロヘキサンに溶かし の溶液 0.100mLを水面に 蒸発し, ステアリン酸分 だ面積 26.4cm²の膜(単 (1) ステアリン酸のシクロ (2)単分子膜でのステアリ リン酸1mol には分子 化学反応式の係数より,反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい ことがわかる。また, 塩酸 20.0mL以上では気体の発生が止まっているので、亜比 鉛 0.327g すべてが反応したこともわかる。 したがって, 発生した気体の体積 a [mL] lt, の組成 知 ある。 0.327 g 22.4 L/mol X 0.112L=112 65.4g/mol 亜鉛 0.327gの物質量 =発生した水素の物質量 (2) 化学反応式の係数より, 反応した塩酸中のHCI の物 わかる。 この量のHCl を 20.0mL = 0.0200L 中に含む 0.327 g 65.4 g/mol 0.0200 L -×2 -= 0.500mol/L答 H2 ? or Zaclュ? 91 溶液の 濃硫酸 (1) (2) この濃硫酸を 必要か。 の濃硫酸を水 ( "整したい。

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化学 高校生

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30 第1編 物質の構成と化学結合 非金属とは全分子式 基本例題 7 原子の結合と化学式 45,57,58 解説動画 [リードC (a) (b) 6 原子(a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (c) 20 基本例題 9 (d) 第1編 ※赤丸は(2)の分からない所 (1)次の原子どうしは、それぞれ何結合で結びつくか。 ((A(a)(b) (F) (d)と(e) (G) (b)どうし (B)(a)と(e) (C)(b)と(c) (H) (d) どうし (D) (b)と(e) (E) (c)と(f) (2) (1)(A)~(H)の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2)で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 指針 電子の数より元素がわかる。 非金属元素どうし・・・・・・・・ 共有結合 非金属元素と金属元素・・・ イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 次の5種類 (a) 塩化 (1) X原子が すとして O> CI> (2) (a)~(e)o (ア) 直線 (カ) 正四 (3)(a)~(e); 指針 ①異 電 ②結1 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) Cl (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合の結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 い (B) 共有結合 (E) イオン結合 (F) イオン結合 (2)(A) CH4 (B) HC1 (C) 共有結合 (D) 共有結合 (G) 共有結合 (H) 金属結合 (C) CO2 (D) CCl4 (E) CaO (1) (a (2) (a (F) NaCl (G) C (3) E,F,G,H なぜ? (H)Na (A) は C2H6, C2Ha などでも可, (C)はCO でも可) 基本例題 8 結合の種類とじゃあなんでちがうの (1) 次の(ア)~(サ)から, 分子からなる物質を選べ。 塩化炭素 基 39 イオ 43,44 解説動画 ナトリウ Na になり (ア) H2O (キ) AI (イ) CH (ク) H2O2 (ウ) CO2 (エ) NaCl AgNO3 (オ) (カ)NH3 定な電子 (ケ) SiOz (コ) N2 (サ)HCI (2) (1)で選んだ物質の構造式を記せ。 (3) (1) で選んだ物質を構成する分子のうち, (i) 二重結合 (i) 三重結合のある分子 をあげよ。 (4) (1)で選んだ物質を構成する分子には, 非共有電子対はそれぞれ何組あるか。 指針(2)~(4) 分子の電子式は次のようになる。 H このよう 塩化ナ 合力が強 かしたり 物質が (i), 通さない (7)H:O:H (イ)H:C:H () 0::C::0 (カ)H:N¨` 4:0:0:H (コ):NN: (サ) H:Cl: (1) ア, イ, ウカ、ク, コ, サ

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