答え見てもよく分からないので教えてください🙏

86) 〈へスの法則と反応調) 細計 次のA一Cの反応熱を いて, 水酸化カリウムの水への浴解熱を求めよ。 需化水素 mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム 1mol を含 希薄水溶液を加えて反応きせたときの反応熱 96kj B 硫酸 1mol を水に加えで希硫酸とし, それに固体の水酸化カ リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応替 EN C | 硫酸の水への溶解熱 95kj/mol |

化学の中和熱の問題の解説の、「実験Aでは溶解熱と中和熱の和に相当する〜」の後の式の意味が分かりません。

化学入、。 得 :だし・ 原 了チ量は. H=1 q リル の塩酸 100 mLに ん を0.1m7 か 信 6 ツ 浴FH. 才1gの温度を1'C 上げ で 畔にはぁう (grK) または」J/(g"C) を 角(ときには. %の2?店に注介してくだきい。 はどの生計 g あたり 全 KKCU(写K)

塩酸と水酸化ナトリウムを中和させるとなぜ発熱反応が起こるんですか？

有効数字は問題文の一番小さいのと言いますが選択肢の時は問題文関係なしに選択肢の有効数字優先になりますよね？

氷且化ナトリッム (固)の其才熱(J/moDとして 最も近い値はど B是22.26 4. 4452 5. 66.78 6. 8904 険と水酸化ナトリウムメ水浴液との反応における中和熱(k]/mol) 縛580 5.890 6.1025 近い値はどれか。 能上892 5.478 6.522 乏) の溶解熱(kJ/mol) として, 最も近い値は どれか。 衣6915 5.6903 6. 7336

解答の熱化学方程式を立てるところまでは分かるのですが、それ以降が全く分かりません。説明をお願いします 🙇

毅 1 次のA二Cの反応替 癌 交 を用いて 水酸化カリウムの水への背失を求めるとい くらになるが。最も適当な数値を。下の⑩こ0のうちから ki/mol ーつ選べ。 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム A | 1mol を含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反 56 応熱 ー二 硫酸 1 mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水 B |酸化カリ ウムを加えてちょうど中和させたときの合計 323 kj 1 2 ( C | 硫酸の水への溶解替 ⑩ -ii6 DR ② 58

(2)100cm^3ってどこから来たんですか

応熱の測 5 8 HIC PR N。6H 0. iro の塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0 g を加えたときの 2 温度曲線を図に示 した。 間 (1) 温度上昇度 A#〔K〕 を ヵ, ぁ。 ぉのうち必要なものを用いて表せ。 1 (2) AZ王12.1 K, 得られた水溶液の体積を 100 mL, 密度を 1.02 g/cm', 比熱を 4.1 J/(g・K) とする。この実験における発熱量は何 kJ か。 (3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位に kJ を用いた整数値とする。 (④ 塩酸と水酸化ナトリウッメ水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として, 水酸化ナトリ oeとき ゥム (固) の溶解熱を求めょ。 が 較負(1) グラ フの後半で一定の叙 1 (1) ぉーヵ きで温度が下降しているのは (2) 発熱量は, (み > kc<34 邊 反応容器の外部に熱が逃げばる : 1.02 g/cm*X100 cm X4.1J/(g・K) メ12.1 1K=5060】 ためである。 質量 比熱 温度次人 Na0H投入直後は温度が上昇 : よって, 5.1kJ ソナや 本 100 Ei二の oW

（4）の中和熱についてです。 解説の黄色で引いてある所がよく分かりません。 物質量が大きい方が残る？から中和して生じるH2ＯはそのHClの方ではないのでしょうか？ 解答納得できないので、どなたか解説よろしくお願いします🙇‍♀️

葵92. (溶解吾と中和熱の測定) 欄3人2 夫際1 4に関する文を読み, 0)ー(⑮に答えよ。ただし, 実験 か 有まで2水溶液の比天は 4.2J/(g・K) 密度は 1 0g/cm* とする。なお, (②)一(5⑤)は解答を 有効数字 2 桁で記せ。Hニ=1.0, O=16.0, Na=23.0 実験1 体の水酸化ナトリウム 2.0g を水 48g に加え., 人 細ばやくかき混ぜて, 完全に溶解させた。このときの液温 B二ニニアァーー-、 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験 1 で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で, 同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mP を混合し。 すばやくかき混ぜた。このとき, 混合 。 20 水溶液の温度は, 塩酸を加える前より 6.7'C上昇した。 時間(min) (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの浴解が明間的に終了し, 周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA一Cのどれか。 (2 ⑪の温度が 30?C であったとして, 実験 1 で発生した熱量は何 kJ か。 (3) 実験1 において, 固体の水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何 kJ/mol か。 (⑳ 実験2 において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和熱は何 kJj/mol か。 (5) 実験 1 と 2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム4.0g を 2.0mol/L の堤酸 50mL に溶解したとき発生する熱量 [kJ〕] を求めよ。 [18 日本女子大〕 (③)血義

①のⅱ−ⅰ の意味が分かりません。教えてください。

。 NaOH(固) + aq ー NaOHaq 十 44.5 kJ NaOH(固) + HClaq =NaClaq HzO(液) 101 kJ ⑪) ⑬⑪ NNINI (気) 十 Oz(気) =2NO(気) - 180.6 ( (り 162) AgNO。(固) 十 aq 三 AgNO。 aq 一 22.6 kJ |日気) †信O(気) = HO(液) + 286 Ki 日気) +今Ox(気) = HzO(気) 242 k (0) ⑩ 水酸化ナトリウメ水溶液と塩酸の中和熱は, 101 kJ/mol より大きい。 ⑳ 酸化志素の生成府は, 一903kJ/mol である。 記導な水に硝酸銀を溶解させると, 溶液の温度が下がる。 水の蒸発熱は, 44 kJ/mol である。 (1993 追試 間間紳II 』⑩ 誤り。中和熱は, ⑬⑪式(1)式より, ⑳ 正しい。 ⑯式より, AgNO。 の溶解は吸熱育応。 請 aOHaq † HClaq = NaClaq + HO(液) (101-44.5)I ⑳ 正しい。 0式-⑦式より, HO(液) =HO(気)- い。⑳式で NO が 2mol 生じているから, 水の蒸発熱は, 44kJ/mel(ー の符号はつけない 臣熱は (一180.62) kj/mol 本 ⑩ | 王rraa

(2)の答えと(3)の答えを使って塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求めろっていう問題があって(3)-(2)をして整理してみたらHClaq +NaOHaq =H2O(液) + aq +NaCl aq+58.5kJになったのですが解説にはただの aqが書いてなかったのです... 続きを読む

” LE NaO計= = NaClaq + HLO + 585k 0kJ aOH(画) + aq = NaOHaq + 42.0kJ

(4)です ライン引いてるとこがわかりません、なんでこの式で水の物質量がでるんですか？

間全燃焼させたところ, 540k] の発熱があり, 18g の水が生成した。 聞い 化扉素の物質量は何 mol か。 0 ゲ 験 | 語述| 基及 $260. 肖有と中和妥申浴の文を読み 下の各問いに答 KRただし, 水溶液の比熱はすべて4.2J/(g・で), 氷および塩酸の 1 mLは1.0g とする。また., 溶解や 6はってが 体積は変化しないものとする。 精訴に100mL を入れ一定温度にをってい 認したのも。 酸化ナトリッム 4.0g を用 で浴かしでいく と温度が上日した。この問 0[ユーー 時間一っ 図にがした。 水酸化ナ トリウ トリウム水溶液 50ml を を別のビーカー 本SS 還生うたのどー同じ温度の 0moL の地職 80mD を加えると, 還 フから温度上昇を正しく読み取り, その値を求めよ。 熱量を求めると何 ] となるか。 /moll を求めよ。 の中和熱kj/mol] を求めよ。 追加してへスの法則が成り立つことを確か か。簡源に記せ。 (09 浜松医科人