この問題で、Cが気体の時と黒鉛の時があるのですが、 なぜ気体と固体の判断をできるのかが分かりません 分かる方がいらっしゃったら教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️

結合エネルギー 結合エネルギー 発展例題20 問題 267-268 メタンCH4 の生成熱は75kJ/mol,黒鉛Cの昇華熱は721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。 CH4 中の C-H の結合エネルギーを求めよ。 考え方 ) 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し, ヘスの法則を利用し て求める｡ 結合エネルギーは, OD 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解 結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい｡ 解答 (HO) C-H の結合エネルギーを x [kJ/mol] とすると, CH4 中に C-H は 4 個あるので, 結合エネルギーに関して,次の熱化学方程式が書ける。 CH (気)=C(気) + 4H (気) -4x [kJ] 与えられた熱量は,次のように表される。 100.6m C(黒鉛) +2H2 (気)=CH4 (気) +75kJ C(黒鉛) =C(気) -721kJ SCU [S H2 (気)=2H (気) -436kJ ② + ③ ×2-① から, 4x=1668となり, x=417kJ/mol となる。 別解 C-Hの結合エネルギーを x [kJ/mol] とすると, エネルギーの関 係は図のように表される。 図から. 4x=75+721 +436×2 したがって, x=417kJ/mol ...1 ‥. ② ..③ om ① ネ ③ ×2 436×2kJ C()+4H()s (2 C(気) +2H2(気) 721kJ C(黒鉛) +2H2 (気) CH4 (気) 4x[kJ] ①75kJ

NH=Xとして解いたんですが、NHに6をかける意味がわかりません

例題 3 結合エネルギー 右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 poin 生 N2 (気) +3H2 (気)=2NH3(気) +92.2kJ (2) 結合の種類 結合エネ H-H N=N (2) HCI の生成熱を求めよ。 (3) 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である。 また, メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱), エタンの生成熱は84kJ/mol(発 である。 化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合、 ｴリ ンC2H6 中のC-Cの結合エネルギーは何kJ/mol か。 432kJ/mo 942kJ/m 92.2 N-H ≒388kJ/mol CI-CI 239kJ/mo H-CI 428kJ/mo 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)(反応物の結合エネルギーの総和 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 解説 (1) 窒素 N21分子中には N≡N 結合が1本, 水素H21分子中には H-H結合が アンモニアNH3 1 分子中には N-H 結合が3本ある。 したがって, 生成物の結合エネルギ の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, NEW 1mol分と H−H ×1が3mol分である。 したがって, 92.2 = (N-H×3×2) - (N=Nx1x1 + H-H x1×3) NN H−H の結合エネルギーは, それぞれ942kJ/mol, 432kJ/mol であるから､ (N-HX6)-(942+432×3)

理論化学です🙇‍♀️ （4）について、 104gの水酸化ナトリウム水溶液50mlは 52グラムなのですか？？ 52が104の二分の一なのは分かりますがうまく納得できないので教えていただけると助かります（ ; ; ）

◆266. 溶解熱と中和熱 次の文を読み、 下の各問いに答 えよ。ただし,水溶液の比熱はすべて 4.2J/(g・℃), 水および塩酸の1mLは1.0gとする。 また, 溶解や 混合によって水溶液の体積は変化しないものとする。 ビーカーに水100mL を入れ, 一定温度になってい ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0gを加 え, 撹拌して溶かしていくと温度が上昇した。 この間 の温度変化を図に示した。 この水酸化ナトリウム水溶液50mLを別のビーカー にとり, 温度が一定になったのち、 同じ温度の1.0mol/Lの塩酸50mL を加えると, 温 6.7℃上昇した。 (1) 下線部について, グラフから温度上昇を正しく読み取り, その値を求めよ。 (2) (1) で読み取った値から発熱量を求めると何Jとなるか。 (2) 水酸化ナトリウムの溶解熱 〔kJ/mol] を求めよ。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸との中和熱 〔kJ/mol] を求めよ。 (5) 上の実験に続いて, さらに別の実験を追加してヘスの法則が成り立つことを確か めたい。 どのような実験を追加するのが適当か。 簡潔に記せ。 (09 浜松医科大) (原子量) H=1.0 C=120=16 Na=23 50m²=5gg? 温度 度 30 (°C) 25 20 0 水酸化ナトリウ ムを加えた時点 時間 答え 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱を Q2 [kJ/mol] とすると, 熱化学方程式は, 次式で表される。 NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O+QzkJ 4.0gの水酸化ナトリウムを水100mLに溶かした水溶液のモル濃度は, 4.0/40 mol =1.0mol/L 100/1000L この水溶液50mLと1.0mol/Lの塩酸50mLはちょうど中和するので, 生成した水の物質量は, 次のようになる。 1.0mol/L× L=5.0×10-mol 一方, 水酸化ナトリウム水溶液100mL の質量は, 水 100mL (=100g) に水酸化ナトリウム4.0gを加えているので, 104gである。 したがって 水酸化ナトリウム水溶液50mL の質量は, その半分の52gとなる。 また, 塩酸50mLの質量は50g である。 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中 和によって水温が6.7℃ 上昇したので, 熱量は次のように求められる。 熱量 = (52+50)g×4.2J/(g・K)×6.7K=2870J=2.87kJ 5.0×10molの水の生成で 2.87kJ の熱が発生したので, 1.0mol の水 の生成では次のようになる。 2.87kJ 5.0×10-² mol 50 1000 -=57.4kJ/mol

明治の過去問です。 熱化学方程式というのは生成物を1molと考えなくていいのでしょうか？ 逆に1/2H2＋1/2I2＝HI＋4.5kjは不正解ですか？

ることができ H2 と 12 から HI が生じる反応 (正反応) と同時に, 逆向きのHI から H2と が生じる反応 (逆反応) も同じ活性錯体を経て進行する。 それぞれの反応におけ る活性化エネルギーが174kJ/mol, 183kJ/mol とすると, それぞれ1molの e と表され H2 および 12 から HI が生成する反応の熱化学方程式は る。この反応は 反応である。

この大門(4)についてなのですが、解法に赤く丸をつけたように、この公式ってなんでしょうか？？ 出来れば比出ときたいのですが、そういった方法はありますか？？ 至急なのでよろしくお願いします💦

例題15 熱化学方程式 次の各変化を熱化学方程式で表せ。 (1) 水H2Oの融解熱は 6.0kJ/mol である。 (2) メタンCH4の燃焼熱は 891 kJ/mol である。 (生成するH2O は液体) LUST & TEE ● Key Point 熱化学方程式では、熱の授受は式の右辺に書く。 22-1 (3) アンモニア NH3 の生成熱は 45.9kJ/mol である。 (4) 硝酸カリウム KNO3 (式量101) 10.1g を水に溶解すると3.49kJの熱が吸収さ れる。 ● (4)は1mol当たりの熱量を求める。 Slom (生成物)Co.(+2H2O(液) BAYA センサー ●燃焼熱は完全燃焼したと きの発熱量。 ● ●生成熱は成分元素の単体 から物質1mol が生成し たときの発熱量または吸 熱量 803 L=1 $ 金 62 Sta 解法 (1) H2O (固) からH2O (液) への変化。 融解は吸熱反応。 -(2) 完全燃焼して CO2(気) H2O (液) になる式を書く。 T 1 (3) N2 (気) H2(気) から NH3 (気) が生成する式を書く。 3.49 kJ_ = 34.9 kJ/mo (4) KNO31mol 当たりの吸熱量= 10.1g +()00-101 g/mol)00 )OS. (S) 解答 (1) H20(固) =H20(液) -6.0 kJ (2) CH4 (気) +202 (気)=CO2(気) +2H2O (液) +891kJ (8) (3) 1/12 N2(気)+1/12/H2(気)=NHg(気) +45.9kJ +),00 (a) 3 2 に巻き必異なエネル (4)KNO3 (固) +aq=KNO3aq-34.9kJ

理論化学の問題です。右辺にあった547kjはなぜ、まとめの計算で左辺に行くんですか？教えて下さい。

218 ww 式より →105kJ CaHa (気) の生成熱 CaHa (気) +(50(気) 図に あてはめます 105kJ CaHa (気) 394kJX3, 3CO2(気) ここが3だと CO2(気) の生成熱 ②式より H2O () の生成熱 ①式より 3CO2 (気) + 4H2O (液) →286kJ×4、 ¥4H2O (液) ここが4だと こちらも 3倍します 105 + Q = 394×3 + 286×4 となり、Q=2221 (kJ) と求めることができます。 2221kJ 図に あてはめます 394kJX3 →286kJX④4 にこちらも 4倍します 図に あてはめます 練習問題 2② 気体のフッ化水素HFの合成反応の熱化学方程式は, 次式で表すことができる。 H2(気) + F2(気)=2HF(気) +547kJ 問 H-Fの結合エネルギー(kJ/mol) の値を整数値で求めよ。 ただし, 元素一元素間の結合エネルギーは, F-F 159(kJ/mol), H-H 436(kJ/mol) を使用せよ。 (東北大) 解き方 結合エネルギー(kJ/mol) は, 気体分子のもつ共有結合1molを切断して、 気体状の原子にするために必要なエネルギーでした。 H-F の結合エネル

「熱化学」 (１)の中和反応の熱化学方程式の問題なんですけど、NaOHが過剰に存在するとはどういうことですか？ この考え方は中和反応の時にだけするものなんですか？ 教えてください🙇‍♀️

問6 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の熱化学方程式は次の②式で表され る。これについて, 次の (1), (2) に答えよ。 HClaq + NaOHaq ･② NaClaq + H2O (液) + 56kJ (1) 25.0℃の0.10mol/Lの塩酸 150mL と, 25.0℃の0.40 mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液 100mLを混合したときに発生する熱量は何kJか。四捨五入によ り有効数字2桁で記せ。 (1) EL = 2 + z k 泪△

（ウ）の値はヘスの法則に基づいたエネルギー図を書かずして求めることは不可能でしょうか。 また、今回の問題のような複雑なエネルギー図を書くことができず、また、解説を読んでも上辺だけの理解に留まっているため、書き方についても教えていただきたいです🙇

-)Odg as/ps, dehidat 発展 やや難 87. 格子エネルギー■次の文を読み, (ア)には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字3桁 の数値,(エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号で答えよ。 1964 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について、 下の熱化学方程式をもとに考え る。 ① 式から, NaCl(固)の(ア) エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Na+ (気)が水和してNa+aq となる反応を7式に示した。 この反応熱Qは(イ) kJ/mol となる。 Cl (気) の結合エネルギーを244kJ/mol とすると, Na (気) の第1イオ ン化エネルギーは (ウ) kJ/mol となる。 以上から,下記の選択肢の中で、エネルギ 一的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)である。 熱化学方程式 588 LEF 選択肢 NaCl(固) = Na+ (気)+CI- (気) -788kJ CI(気) +e=CI (気) +354kJ Na (固) + 1212Cl2 (気) = NaCl(固) +411kJ ...3 ③ Na (固) = Na(気) -107kJ NaCl(固) = Na+aq+Cl-aq-4.0kJ CI- (気)=CI-aq +364kJ Na+ (気) = Na+aq+QkJ ...5 (6) ...7 (a) Na+aq+Cl-aq (b) Na(気) + CI (気) (c) Na+ (気) +CI- (気) (d) NaCl(固) (e) NaCl(気) (09 慶應義塾大)

この問題の解説の図1までは理解できますが、 勝手にa×1\T＋bの定数a.bを省いて、1\Tをxに置き換えた 1\x＝1.43×10^−3の方程式を作っているのが理解できません。それとこの1\Tは10^−3を既にかけられた、つまり10の−3乗を含んだ上での1\Tで合ってます... 続きを読む

Jogo 4 200g2= 2.0.302 a a feb² 0.6 <=> a = +0.67² at Tb 5 T2 X₂ logio K (Kの常用対数) と(絶対温度の逆数)の関係は,定数a,bを用いて 1 3a + 1/2 tb 3 式 (3) のように表される。 a. 1.43×10-3+b 0.62 .K 38. STORS 0.80 log 10 K 0.70 0.60 6K=1.43×10-2.atlob いくつかの温度で式 (1) の反応の平衡状態を調べ、各温度における平衡定数K S を求めた。 図1は, 10g10Kと の関係をグラフで表したものである。 0.50 1.30 log10 K = a a= ① 250 4 700 F. +b 12:30.6k=1,43×10-3eath(3) THD 1.40 | AGCH 4 Vānā | 1 867 (× 10-³/K) L.S 260 図1 式 (1) の反応の10g10 K との関係 22/1/201 ② 400 ⑤ 850 ・39- こ += 0.00143 x 式(2) で表される平衡定数Kが,ある温度において, K = 4.0であるとすると, その温度は何Kか。 最も適当な数値を次の①~⑤のうちから一つ選べ。た だし, log10 2 = 0.30 とする。 14 K SUHTE 0.6 1.50 0.699 1,4311000 lozie 4= 210x2 SSONS ③ 550 2x0.30=0.60 XXX 1.43x10/21 7=1 PbC 2 1.43X10-3 1 C.699×

質量です。 CH4+２O2の下にCO2+２H2Oがあると分かるのでしょうか?? 考え方を教えて下さい～!! 宜しくお願いします。

熱化学方程式 化学反応における熱の出入りが 分かるように表した式 例:メタンと酸素を混合して点火する エネルギー CH4(数)+202(気)=CO2(気)+2H20() +810kJ ①CH4(気) +②02 (気) ①CO2(気) +②H20(先) mol数 BlokJ