写真二枚目の問題がわかりません！ 答えは「銅、炭素」です。 なぜこの二つになるのですか？？ 二枚目の問題の元となるものが一枚目の写真です。 分かりやすく教えてください！！

の天駅を1つに [実験 1 ] (a)酸化銅 4.0g と炭素粉末 0.1 を,よく混ぜて試験管に入れた。 次に,図Iの装置で試験管を加熱したところ、 気体が発生した。気 体が発生しなくなった後, ピンチコックでゴム管をとめ、冷ました後 に試験管内にある固体の質量を測定した。 (b) 酸化銅の質量は変えずに炭素粉末の質量のみを変えて、同じ実験を 行った。 表は,炭素粉末の質量と実験後の試験管内にある固体の質量 の関係を表したものである。 表 図 Ⅰ 酸化銅と炭素粉末の混合物 炭素粉末の質量 [g] 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 実験後の試験管内にある固体の質量 [g] 3.74 3.46 3.20 3.30 3.40 3.50 ピンチコック

至急！明日テストなんでお願いします！！(８)の問題の解き方が分かりません！答えは1.6グラムになるそうです！

図 1 18. 図1のように金属の粉末を空気中で加熱し、 かき混ぜ ながら十分に反応させた。 4gの銅粉を完全に反応させ たところ加熱後の物質は5gになった。 また、マグネシ ウムの粉末を空気中で加熱する場合､ マグネシウムと結 びつく酸素の質量の比は3:2になる。 このとき、 次の 各問いに答えよ。 17 (1) 加熱する銅の質量と結びつく酸素の質量の関係を最も簡単な整数比で表せ。 (2) 加熱する銅の質量を8gにしたとき、十分に反応させてできる酸化銅は何gにな ると考えられるか。 eee !! eeeft Sele (3) 6gの銅に結びつくことのできる酸素の質量は何gか。 (4) 6gの酸化銅をつくりたいとき､ 少なくとも何g銅を用意すれば良いか。 (5) 何gかの銅を空気中で加熱し、 十分に反応させた結果 0.8g全体の質量が増加し た。 加熱した銅の質量は何gであったと考えられるか。 (6) マグネシウム 2.7gを空気中で加熱し完全に反応させたとき、 得られる酸化マ グネシウムの質量は何gか。 (7) 酸化マグネシウム5gにふくまれるマグネシウム原子の質量は何gであると考え らるか｡ (8) 10gの銅を空気中で加熱したが、 完全に反応させることができず最終的に全体 の質量が12.1gになった。 反応せずに残っている銅は何gあるか。 (9) 同じ質量の銅とマグネシウムを用意し、 空気中でそれぞれ加熱し十分に反応さ せたとき、全体の質量がより大きくなるのは銅とマグネシウムのどちらか。

この(4)と(5)、(14)と(15)の解説をわかりやすく教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

100gの物体にはたらく重力の大きさを1とする。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (11) (12) (10) (9) のときの天気記号を答えなさい。 (13) (14) (15) 化学変化に関係している物質全体の質量が、 化学変化 の前後で変わらないことを何というか。 二酸化炭素の中でマグネシウムを燃やしたときの化 学反応式を答えなさい。 物質が酸素と結びつく化学変化を何というか。 28 4.0gの銅の粉末を空気中で加熱して完全に反応さ せたとき､ 反応後の物質の質量は何gか。 マグネシウム粉末を空気中で加熱し完全に反応させ たところ、 2.25gの酸化マグネシウムができた。 2.25 もとのマグネシウムの質量は何gか。 一定面積あたりの面を垂直に押す力の大きさを何と いうか。 乾湿計の乾球温度計の示度を読み取る気象要素を何 というか。 16方位で表される気象要素を何というか。 雲量が8のときの天気は何か。 雪が降っているときの天気記号を答えなさい。 スポンジの上にペットボトルを普通に置いた場合と キャップを下にして置いた場合、 スポンジのへこみ が大きいのはどちらか。 1mの面を1Nの力で押したときの圧力の大きさ 底面積が2m²で質量が100kgの直方体を床に置いた ときの床にはたらく圧力の大きさはいくらか。 縦20.0cm、横30.0cm、高さ 40.0cmで500gの 直方体のとある面を下にして置いたら床にはたらく 圧力の大きさが一番大きくなった。そのときの圧力 の大きさはいくらか。

CuSO4硫酸銅 の名称でなぜ(Ⅱ)が着くのでしょうか、、わかる方教えてください(；；)

105 塩の名称・分類 次の塩の名称を書き, 正塩、酸性塩 塩基性塩にそれぞれ分類せよ。 化学式 (1) KC1 (2) NaHCO, (3) CH COONa (4) MgCl(OH) (5) NH.CI (6) | CuSO, 塩化カリウム 炭酸水素ナトリウム 酢酸ナトリウム 塩化水酸化マグネシウム 塩化アンモニウム 硫酸銅(ⅡI) 分類 正塩 酸性塩 正塩 塩基性塩 正塩 正塩 第2章 酸と塩基の反

126の(3)です。なぜCu(OH)2+2H+ → Cu²+ +2H2O のようになるのですか？Cu(OH)2はHClにH+を与えているのではないのですか？

OH 0.20mol/Lの酢酸 1.50mol/Lの塩酸1 アンモニア NH3のように水50mol/Lの水 イオンを生じる化合物は, アレニウスの定義において塩基に分類される。10mol/Lのアン ブレンステッド・ローリーの定義では, 酸とは H+(陽子)を(エ 塩化水素分子 HCI と直多 10:30~40 Cu(OH)2 などのように水に(カ) ものや, のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 質であり,塩基とはH+(陽子) を (オ)ことができる物質である。 (問)下線部②をそれぞれ反応式で示せ。 生じる(イイオン 126. ブレンステッド・ローリーの定義次の各反応において, 下線をつけ 水酸化物 水溶液は Hが Hが ナトリ pH / 127.酸 塩基の分類次の(1)-(3)にあてはまるものを下の(ア)~(コ)のなる。 ● ぞれすべて選び,記号で示せ。 (1) 2価の酸 ンは, ブレンステッド・ローリーの定義から考えて,酸 塩基のどちらに SO²+H3O+ (2) HCO3+OH → (1) HSO4- +H2O (3) Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O (ア) 塩化水素 (2) 1価の塩基 1.水素イオン濃度 ● (3) 強酸 (イ) 水酸化マグネシウム 水素イオン (ウ) リン酸 (キ) 水酸化アルミ 水酸塩P 水素

過不足のある反応の計算です！ 黄色マーカーの「変化量」を求める際に、赤丸🔴か青丸🔵のどちらかの基準を自分で決めて、と教わったのですがよくわかりません、、、どういうことでしょうか？？

15 20 10 解 ① この反応の化学反応式を書く。 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 化学反応式の係数より, 反応に関係する物質の物質量の比を求める。 Ca : H2O: Ca(OH)2 H2 = 1:2:1:1 ③反応前のCa (式量40) と H2O (分子量18) の物質量を求める。 Ca = 0.10mol H2O: CaとH2Oのどちらの物質がすべて反応するかを調べる。 Ca とH2Oが物質量の比1:2で反応するから, Ca 0.10molとH2O 化学反応式) 4.0 g 40g/mol (物質量の比) (反応前) (変化量) (反応後) 0.20molが反応して, Ca(OH)20.10molとH20.10molが生成し, H2O 0.20molが残る。 Ca 1 0.10mol -0.10mol 0mol + 2H₂0 2 0.40mol -0.20mol 0.20mol 7.2g 18 g/mol : = 0.40mol Ca(OH)2 + 1 0mol +0.10mol 0.10mol H2 0mol +0.10mol 0.10mol Memo (1) 生成する H2(分子量2.0) の物質量は0.10molで,その標準状態での 体積は, 22.4L/mol ×0.10mol = 2.24L≒2.2L 答 2.2L (2) 反応せずに残る物質はH2O (分子量18) 0.20molで, その質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g 答水, 3.6g 類題7 マグネシウムMg7.2g と標準状態で5.6Lの酸素 O2 を反応させると, 強い光を出して燃焼し, 酸化マグネシウムMgOができる。(原子量は, ペー ジ下部の値を用いよ｡) (1) 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また,その質量は何gか。 ①H2Oがすべて反応する には, H2O 0.40mol に対 して Ca 0.20molが必要と なる。 つまり, Ca 0.10mol が不足している。 図19 マグネシウムの燃焼

高校化学基礎の問題です I枚目の23番と2枚目の問題について 解説をしていただきたいです🙇🏻‍♀️ ちなみに答えは23番が３、 42番が１、43番が４です

8. 次の各問に答えよ。 ただし, 水のイオン積 Kw を[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2とし､強塩基は水溶 液中で完全に電離しているものとする。 (1) 5.0×10-mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2のpHを求めよ。 22 ①8 29 310 411 512 613 ⑦14 標準状態で56mLのアンモニアを水に溶かして 500mLの水溶液をつくった。 この水溶液のpH はい くらか。 ただし, この水溶液中におけるアンモニアの電離度を0.020 とする。 23 ①8 29 ③10 411 512 613 714

教えてください　🙏🏻

(4) 2.7gのマグネシウムから、最大何gの酸化マグネシウムができますか 。 (5) 1.8gのマグネシウムを加熱したところ, 加 熱後の物 質 2.2gになり の質量が ました。 結びついた酸素の質量 ② 未反応のマグネシウムの質量は何gですか。 3.5 4:5_27 理

化学基礎の問題です！分からないのでそれぞれ解説して欲しいです💦 解答は (1)① (2)⑨ (3)④ (4)① (5)⑦ です！よろしくお願いします！！

● 大問3. 次の塩は酸性塩 塩基性塩 正塩のうちのどれに分類されるか。 また、 その塩 を水に溶かした場合、 水溶液の性質は酸性・中性塩基性のどれを示すか。 最 も適当なものを下の選択肢からひとつ選びなさい。 同じ選択肢は何度でも用い てよい。 [各2点] 炭酸水素ナトリウム (1) (2) (3) (4) (5) <選択肢> ① (3) 6 (7) 8) 9 NaHCOg 炭酸ナトリウム Na2CO3 塩化水酸化マグネシウム MgCl(OH) 硫酸水素ナトリウム NaHSO4 塩化アンモニウム NH4C1 酸塩基の分類 酸性塩 酸性塩 酸性塩 塩基性塩 塩基性塩 塩基性塩 正塩 正塩 正塩 butbeston 水溶液の性質 酸性 中性 塩基性 酸性 中性 塩基性 酸性 中性 塩基性 Dom 22EL0000 4 AMA 0.8ERT ABUS:0 (r): (8)

3番の答えは2.4gで4番は1.3gでした。 求め方を教えてください🙇

4. マグネシウムと銅の粉末をそれぞれ空気中で加熱し、完全に酸化させたところ, 反応前と反応後で下表のよう に質量が変化した。 下の各問いに答えよ。 マグネシウムの質量 (g) 0.40 酸化マグネシウムの質量(g) 0.66 20.60 0.99 0.80 1.32 鋼の質量(g) 酸化銅の質量 (g) (1) 銅の酸化を化学反応式で表せ。 (2) 鋼の粉末 2.40g が完全に酸化されるとき, 化合する酸素は何gか。 0.40 20.50 0.60 20.75 0.80 1.00 (3) マグネシウムと銅の混合物 5.00g を完全に酸化させたところ、 残った物質は 7.21g であった。 もとの混合物にマ グネシウムは何g含まれていたか (4) マグネシウムの粉末 4.30gを加熱し酸化させたところ, 加熱後の物質は 6.25g であった。 このとき酸化されずに 残っているマグネシウムは何gか。