4番なのですが、水酸化ナトリウムが52gなのが納得いきません。水酸化ナトリウム水溶液50mlに溶けている水酸化ナトリウムは含まれているので、50gなのでは？と思ってしまいます、、 なんで52gなんでしょうか、

「 4266. 化戻素の物質量は何 mol か< / 、 計遇|[語須玉5 溶解熱と中和熱軒次の文を読み 比熱はすべて 4.2J/(g'C), 記 えよ。ただし, 水溶液の 水および塩酸の1mLは1.0g 3M2語BE 雪( 混合によって水溶液の体積は変化しないものとする。 ビーカーに水 100mL を入れ, 一定温 下の各問いに答 解や 度になってい ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0g を加 え, 失捧して溶かしていくと温 に示した。 の温度変化を較 度が上昇した。この間 この水酸化ナトリウム水浴液50mL 6の30 にとり, 温 度が 6.7C上昇した。 1) 下線部について, グラブフから温度上昇を 度が一定になったのち, 同じ温 | 7 度 30 25|一 20 0 1 水酸化ナ トリウ ムを加えた時点 時間-> 度の 1.0mol/L の塩酸 50mL を加えると, 呈 Eしく読み取り, その値を求めょ。 (2) (1)で読み取った値から発熱量を求めると何] となるか。 (3) 水酸化ナトリウムの浴解熱[kJ/mol]を求めよ。 (4) 水酸化ナトリウメ水溶液と塩酸との中和熱[kJ/moll] を求めよ。 (5) 上の実験に続いて, きらに別の実験を追加レしてへスの法則が成り立つことを重 めたい。どのような実験を追加するのが適当か。人簡潔に記せ。 (原子量) =1.0 C=12 0=16 Na=23 / (9 泌

【中和熱】 強酸と強塩基の薄い水溶液の中和は、その種類によらず一定の値(25℃で56.5kJ/mol)の【発熱反応】となりますが、それ以外の場合は吸熱反応になったりするのでしょうか。 ネットで調べてもあまり詳しく書かれていなかったので、分かる方教えてください。

中和熱の熱化学方程式は、H₂Oを省略する場合があるのですか？

3.4 中和熱 酸が放出した水素イオン 廿] 1mol と塩基が放出した水酸化物イオン OH- 1mol から 1mol の水 H>O が生成するときに発生する熱量のことを中和熱といいます。 中和熱は発熱反応で、強酸の希薄溶液と強塩基の希薄溶液の中和反応においては、酸や塩基の種 類にかかわらず、その値はほぼ 56.5kJ/mol になります。 希塩酸と薄い水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の中和熱は 56.5kJ/mol である。 万7 gg 十 oO刀 og = oO7 co 十 56.5kJ

1枚目の(2)についてです。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合させて1Lになるのに、0.1mol/Lの液体0.5Lだけで考えているのは何故ですか？

255. 発熱量 次の各問いに答えよ。 (1) マグネシウムの燃焼熱は 602kj/mol である。マグネシウム1.2g を完全燃焼きせ たときの発熱量は何 kJ か。 (2) うすい載松とうすい水酸化ナトリウム水溶液が中和するときの熱化学方程式は, 次の式で示される。 HClaq十NaOHaqテNaClaq十H。O(液)十56k 0.10mol/L の塩酸 500mL と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 500mL とを況合 きせたとき, 発生する熱量は何 k] か。

【中和熱】 強酸と強塩基の薄い水溶液の中和は、その種類によらず一定の値(25℃で56.5kJ/mol)の【発熱反応】となりますが、それ以外の場合は吸熱反応になったりするのでしょうか。 詳しく教えてください。

何故溶解熱だけ【熱量】となっているのですか？ 違いは何なんでしょうか。

生成熱 化合物 1mol がその成分元素の単体から生成すると きの反応 熱を 生成熱 という。例えば, メタン CH。 の生成熱は 74.9kJ/mol, 一 旨 ar of formation 机化条 NO の生成熱はー90.3kJ/mol である。 鉛)二 2Hz(気) = CH4(気)+ 74.9k] (3) Ni(気 )ギ張 > Oz(気)= NO(気) - 90.3kJ (4) ⑥溶解熱 溶質 1mol が多量の水に に溶解するときに出入りする熱量を 。 溶解熱 という。 溶解熱も広い意味で反応熱に含める。例えば, 25でで, 水酸化ナトリウム NaOH の溶解熱は 44.5kJ/mol, 塩化カリウム KC の 溶解熱は 一17.2kJ/mol である。 NaOH(固)二 ao 三 NaOHaq 44.5t (5) KCI(固)十 aq = KClaq - 17.2kJ (6) の中和熱 攻と者基とが中和広して水mol ができるとさきの 中和熱 という。例えば, 25Cで, 塩酸(HCl の水溶液)と水酸化ナトリウ heat of neutralization バム NaOH 水溶液が反応 | と き の中和熱は 56.5 kj/mol GO ある。

この問題の(１)でグラフを読み取るとき、水酸化ナトリウムを加えた時点にまで左上がりの線を延長するのはなぜですか？？ 理由が知りたいです。教えてくださいm(_ _)m

に >*て の<ク 阿 次の文を読み,、 下の各問いに答えよ。ただし, 肖 水溶液の比熱はすべて 4.2]/(g“C), 水および塩酸の 1mL は 1.0g とする。また, 溶解や混合によって水 溶液の体積は変化しなたいものとする。 E 時 ビーカーに水 100mL を入れ, 一定温度になってい 水酸化ナトリウ Ne M 8 ムを加えた時点 ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0g を加 に示 した。 え, 挫拓して溶かしていくと温度が上昇した。 との間の温度変化を図 この水酸化ナトリウム水溶液 50mL を別のビーカーにとり/, 温度が一定になっ たのち。, 同じ温度の 1.0mol/L の塩酸 50mL を加えると, 温度が 6.7 で上上昇 (⑪1) 下線部について, グラフから温度上昇を正しく読み取り, その値を求めよ。 (2) (1)で読み取った値から発熱量を求めると何」 となるか。 1 (3) 水酸化ナトリウムの溶解熱 【k/moll を求めよ。 (4) 水酸化ナトリ ウゥム水溶液と塩酸との中和熱 [ki/moUl を求めよ。 (1 ) Nz0(て4な = Az<5 の4 02を のの6ピン 5

化学基礎問題です。　中和熱や溶解熱では燃焼熱を求める時のよう式は使わないのでしょうか？ また、HClが作られているのになぜ塩酸が式中に出ないのでしょうか？　お願い致しますm(__)m

| : 北了 比熱・溶解熱・中和熱 1 次の実験ん,. Bに関する下の問いに IO三16。 Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを0. _ かしたと 眉2NN505 」 の発熱があった。 固体の水酸化ナトリウム 0.200 g を水 10 の発熱があった。 実験んで発生 した熱が溶液の温度 上昇のみに使われたとすると, 潤 は何 “C 上昇するか。最も適当な数値を, 次の①ー⑮⑤のうちか51 開77とし, 実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとす% 溶液 1 mL の温度を1C 上昇きせるのに必要な熱量は 4.18 694 明I08 。 ③⑨ 1.2 ③④ 8.3 121 ) Bの結果から求められる, 次の熱化学方程式の0の値とLC 数値を, 下の①ー⑥のうちから 1 つ選べ。 aq NaOHaq=NaClaq 填 HO二 9 (kJ) 間55 | ③ -28 ④ 28 0⑮ 956 ⑯ 1 (センター-計 次えよ。 7で7だレッ 原子量は, H=1.0 1 mol/L の井酸 100 mL に 0 mL に溶かしたとこ2

赤い線のところに1molあたりとありますが， これは熱化学方程式において、生成物が1molだからこう求めているのでしょうか？ 習っていなくてわからなくなりました。 教えてください。お願いします🤲

Po』 第5章・化学友応とエネルギー 織 あさ人條に 次の事項を熱化学方程式で表せ。原子量を =1.0. N=14, 0=16. K=39. 水浴 液の比爾を 4.1J/(g・K) とし, 熱量 (kJ) は整数値で示せ。 G) メタン 1 mol が完全燃焼すると, 891 kj の熱が発生した。 (⑫) 炭素 (黒氏)、水素, 酸素からメタノール CHLOH 1 mol が生じると239 kj の発 熱があった。 (3) 硝酸カリウム 2.0g を水100 g に溶かすと, 人度 1.65 K 下がった。 (⑭ 希載葉と希水酸化ナトリウム水溶液の中和で水 6.0 gが生じたとき。18.8 kJ の 発熱があった。 太還 多化学方往式では着目する物質の係数を 1 とするので, 他の物質の係数が分数になる こともある。 化学式には状態を付す(明らかなときは和省略可)。 反応熱の符号は発人 は+, 吸熱はー。 Q 國(ゴ)wト逢o (9 明量損恒メ比較温度降下度 (やーIvc/IT (cr)/⑯に)) も ニ(2.0 g二100 g) X4.1J/(g・K) X1.65 K=690.03」=0.690 kJ KNO 1 mol 当たり, 0.690 kjx ULg/mol 4 s45 kJ/molm95 kJ/mol 2.0g っ (4 水1mol 当たり, 18.8 ss.4 kJ/mol=56 kJ/mol 左還 ①) CH (気) 20。 (気) =.C0z(気) 2HO.液)+ 891kj 人氏司 でcvm ⑫ C (銘) 2He (年(%%) =CHOH⑱+299kd 9.9科 8作エ (3) KNO。 (固) + aq = KNO。aq 一 35kJ | ト (⑭ HClaq 十 NaOHaq = NaClaq 二 比0 (液) 56 kJ 時

3を教えてください 答えに線を引いてある部分がよくわかりません

大 278品反応褒の測定 図1のような発泡ポリスイピン CN て, 次の実験 (も)を行った。 なお, すべての水洲の比第を 4201/7grK)・ すべて の大深江の志度を 1.00g/mL。 NaOH の式量を 400 として の問いに答えよ。 (9) 純水480gにNaOHの結卓200『を か ー 加え。 かくはんしながら蓄温を測定し は一 たら, 図2のような結果となった。 選 100molル 塩華500mL に NaOH の 晶200g を加え, (⑰と同様に測定し. グラフを書いて真の最高温度を求めた ら, 溢温は実験前に比べて230K上昇 回 していることがわかった。 (!) 実験)で発生した熱量は何 kj か。 (9 馬化ナトリウムの水への浴解熱を求め、 これを替化学方各式(式中の欠の人 1朗争 1 位まで) でポせ。 (9 突次り)の反応を熱化学方程式(式中の熱量の値は小数第 1 位まで)で示せ。 4) へスの法央を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求めよ。