反応式の係数比より、 (発生する水素の物質量)＝(マグネシウムの物質量) というところがわからないので教えていただきたいです🙇🏻‍♂️明日テストなので急ぎですお願いします！！

134 化学反応の量的関係 マグネシウム Mg1.2gに塩酸 HCIを 十分に加えた。このときの反応について, 下の各問いに答えよ。 (原子量は, Mg=24, Cl=35.5) 2 MgCle + Hz (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 + 2HCI (2) 生成する塩化マグネシウムの質量は何gか。 メスシリンダー oS マグネシウム,

1、3、4番がわかりません。 2枚目は解答です。解説が載っていないので教えていただけると幸いです🙇‍♂️🙇‍♀️

素が体積比で4 アルミニウム5.40gを完全に反応させる場合について, 次の問いになう よ。ただし, 原子量はH= 1.00, Al = 27.0, Cl = 35.5 とする。 (1) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (3) 反応に必要な塩化水素は何 mol か。 (4) 反応に必要な1.20mol/L の塩酸の体積は何 mLか。

ここの恒等式はどうやって計算してますか？ お願いします

1 -(-6br + 46°パ)e-と 2m + mu?r°eーク =D BEre ーbr2 ミ Ere-br2 うが成り立つ、この式が恒等的に成り立っていることから, 係数比較して 3h? E= 3 -hw -b 2 mw b= 2ん ニ m

係数比較法について質問です。 自分は、係数比較法は恒等式の時に使うものだと習いました。 ですが、数学を進めていくと複素数やベクトルの問題などは恒等式という事を特に明記することなく、係数比較法使っている解説などを見ました。 なんで、これらの分野では恒等式かどうかをちゃん... 続きを読む

赤で書いた〈「〉かっこの意味が分かりません。教えて下さい。不足しているとはどういうことですか？ ⚠️私が書いてるところは気にしないでください

D Mg =24g/mol 1,2g 949/mol (2) 生成する塩化マグネシウムの質量は何gか。 -0,050mol 0.050molx 2,441m0l-12L 0.050pel Mg Clに= 24435.5×2= 9%8/mol 95g/mol×0.050mol -4,752 (H 官 4,8g Hcl 35 沈殿反応 0.200 mol/L硝酸銀AgNO。水溶液50.0mLに,0.500 mol/L希塩酸40.0mL を加えた。 生じた塩化銀AgCI の沈殿の質量は何gか。(原子量は,。Cl=35.5, Ag=108) 50,0mL-0.05L AgNO3t HCl= AgCltHIN03 「D00mL = L 40,0mL= 0.04L

なぜ0.2モルってわかるんですか

基本問題282 ☆お気に入り登録 282.水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて,うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると,標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子 e-を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し,完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 解説を見る (原子量) H=1.0 O=16 Cu=64 た時間をt(秒]とすると,電気量[C]=電流[A]×時間[秒] から、 3.86×10'C=2.00A×t[秒] (4) 電気分解で発生した両極の気体を完全燃焼させると,水H20 が生 成する。 t=1.93×10'秒 → 2H20 …3 2H2+02 → 3式から,標準状態で4.48Lの水素(30.200mol)と 2.24Lの酸素 (=0.100mol)が反応すると, 水H20(モル質量 18g/mol) が0.200mol 生 じるので,生じた水の質量は,次のように求められる。 18g/mol×0.200 mol=3.60g 移動 戻す や

酸化還元反応の分野です。 酸化還元滴定において、使用した水溶液の濃度などを求めるとき、酸化剤と還元剤の物資量の比を考慮しなければならないのは、なぜですか？

答えはb.dなのですが、cが間違っている理由がわかりません。

4.一定温度,一定圧力のもとで. 次の気体反応が平衡状態にある。 H2 + I2 → 2HI この状態に関する記述(a)~(d)のうち 正しいものをすべて選び, 記号で答えよ。 (a) He と I2 が反応しなくなり, HIも分解しなくなった状態。 (b) HI の生成速度と分解速度が等しくなった状態。 (c) He: I2 : HI の物質量の比が1:1:2になった状態。 (d) HIの濃度が一定になった状態。 この状態(a)~(d)のうち, ものを選び, 記号で。

【化学】 下の写真で ｢H2SO4を1mol作るために1/2molのFeS2が必要になる｣と書いてあるのですが、なぜ4molではなく 1/2molなのかが分かりません。教えてください！🙏

う 4FeS。 + 110。 2SO。+ O。 2Fe.O。+ 8SO。 2SO。 Pd SO。+ HO一→ HASO。 COの物 係数比を見ると, H,SO。を1mol つくるために- mol の 2 FeS。が必要になる。96.0%のH.SO,0.500L(500cm) 中の

引き算する理由はなんですか？

14.化学反応の速さ 167 基本問題 過酸化水素の分解速度 1.00mol/L の過酸化水素水10mL に酸化マンガン (IV)の を少量加えると,過酸化水素は分解し,酸素が発生した。反応中の過酸化水素水の 体積は変化しないものとして,次の各問いに答えよ。 のと 2H02 → 2H20+02 (1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何倍か。 反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3mol であった。反応開始から60 秒後の過酸化水素のモル濃度は何 mol/L か。 (3) 反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/(L's)か。 T 295.反応の速さと濃度 反応物AとBから生成物Cを生成する反応がある。 25℃では, Cの生成速度ひは, Aのモル濃度[A]だけを2倍にすると2倍に, Bのモル濃度[B]だけ を1/2倍にすると1/4倍になった。次の各問いに答えよ。 (1) vの単位を記せ。ただし, 時間の単位は分[min]とする。 2) 反応速度定数をんとして、 ひと [A]および[B]との関係を表す反応速度式を示せ。 3) [A」と[B]をいずれも3倍にすると, ひは何倍になるか。