なぜ(2)が2.5molになるかわかりません。

縮要で可作に ード湯屋が未知の過要水素水 200 mLな、 OO400 moyL omマッカッamリっ 滴定したところ, 1Oo し 加えだたところで, 反が終了した。 このとam 芝KO リウムは次のようにはたらいている。 ( av HO 一 Oz+2H++2e- EK 和 MnO4-二8H+5e-ー Mns++4HLO の寺 電 (1) ①式,@式より, この反応のイオン反友式をつくれ。 由 (2) 過マンガン酸カリウム 1 mol と過不足なく反店する過酸化水素は何 mol か。 (③) 過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。 (4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。その理由を告えよ。 (5) 反遍の終点はどのようにして知るのか。 ト。

問五の回答の下線部の物質量比が1:2になる理由を教えてもらいたいです

| シドールには、100mLの溶液中に、 清 | 澄業として使用されるオキシドール [の | yy 楽入にあったオキシドールの骨彼化 素濃度を正確に決定するために、次のA、Bの酸化還元滴定の実験を行った。 以下の文章を読み、設問に答えよ。 (実験A) 8 A-1. 5mLのオキシドールを正確にはかりとり、コニカルビピーカーにい れ、6.0mol/ルの硫酸を1.0mL加えた。 ん2 A-1のコニカルビピーカーに、1.0mol/ルのヨウ化カリウムポ浴 下傘に20mLはかりとって加えた。 3 4-2の溶液に対し、10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム (NaS0)誠 炎をピュレットに入れで滴下した。コニカルビピーカー中の浴あを

化学基礎の授業でCu Cl2 をイオンにそれぞれにして考えるのは分かるんですがなんでCu が+2になるのか分かりません。+1もあるので+1でもいいんではないのかなと思いました。良ければ教えて下さい。 お願いします

高校化学の酸化還元反応の問題です。 なかなか自力では解けないので、どなたか解説をお願いいたします🙇‍♂️

L JL | 6 |人二元友を和有 して, 酸化剤や好元剤の濃度を滴定によって求める方法を酸化選 元演定という 。酸化還元滴定の一つであるヨウ素滴定について以下の実験を行った。 (実験) ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10mL と少量の希硫酸を入れ, さらに 0.10mol/L のヨウ化カリウメス水溶液 20mL を加えたところ, ビーカー内の溶液が 掲色になった。この傘小に 0.10 mol/L のチ徹隊ナトリ ウム水溶洲を病下すると, 半聞の色が導くなった。ここで, 指示素として少量のし③ 」 水浴次を加え, チオ硫酸 ナトリウム水溶液の滴下をさらに続けると, 合計 12.0mL滴した ところで溶液の色 がL⑥ 」色から [で ]色に変化した。 | なお, チォ硫酸ナトリウム NazSzO。 は選元剤であり, 水溶蓄中に適当な酸化剤が共 存すると次式のように電子を与えることができる。 また, 水溶液中で酸化選元前後に おいて無色である。 0 60 70 2S。O=- 一っ SOg- 2e~ の (1) 酸性水溶液中での過酸化水素とヨウ化カリウム の酸化遇元反応式を書け。 (2) 空欄[9⑳」一[9]に適切な語句を入れよ。 (@) この実験で用いた骨隊化水素水のモル渡度を有効数字 2 桁で求めよ。 (4) 下線部ののヨウ化カリウ ム水溶液の体積を 2 倍の 40mL にすると, 実験の滴定に 要するチオ硫酸ナトリウム水深液の体積は何倍になるが, 以下から選び記号で答えよ。 の0.5倍 ⑦⑰1倍 ⑳72倍 中2倍 ④ 4倍

線を引いた計算の意味が分かりません…

が未知の過酸化水素林 20.0 mL に硫酸を加ぇ - 水溶溢で滴定した とこダ, 10.0 mL を加 で が骨マンガン酸カリウム和仁次のょうにはた。 まっs0z+MH +eeこ らいて 8旨 陸 ーー7Me + HO の素 @式より, この反応のイオン反応式をっ 上識 レガン酸カリウム1.0 mol と師直 ⑳ 40・人と が5 Ca か ico 放水来水の江度は人 mol/L か。 放 この実験では, 褐色のビュレットを用い a() ①式, ②式中のe の係数を等しくして, 名辺を吉 >。 6 を消去する。 ) (OUで氷めたイオ ン反応式の係数の比から求める。 し Mn0x と HOz の物質量をもとに等式を立てる。 式x5+②式X2 より ーー 50。+10H+10e- ①xs 6 +16H+10e- +エ8H x2 軸 + 2Mn0。 + 5H0。+6H ーー 2Mn*十50z:十8HzO 化剤と明元剤が過不足なく 反応するとき、 (KMn0x の物質量) : (HO> の物質量)=2: 5 10molxす=2.5mol (⑫ 酸 6 HOz 水の濃度を * [mol/L) とすると ェニ0.0500 molL て酸性 たのち ところ 反応が終了し いる 足なく反謝る 7 過酸化水素は何 mol の理由を 上の共はどのようにして知るのヵ。ど湊たでな信taosDct2c @ - のを生れ 4人c多rc 第6章析人選示p 143.144 ・ 0.0400 moしの週マンカン諏 Pa 泊度未知 の内人 水素水 維をとすか 全 硫化列と選元則が過不足なく反応する とき. 職化剤が受け取る e- の物質量 還元剤が失う e- の物質恒 の関係が成りたつので, HO:水の避度 ェ (moVL) とすると、 00 0.0400moVLxn 上*5 KO。が受け取る e- の惣人 ー moVDx000 2 HO。が3 6- の惣人 ェー0.0500 moし (4) 過てマンガン醸カリウムが、光によって2 れやすいから。 ($) Mn0 の赤紫色が消えず. わずかに残 になったときが終上。

化学反応式の求め方を教えてください🙏

とり 過マンガン酸カ リ ウム 0. 8mol と反応する過酸化水素の物質硬 Mn04- ー Mn2t。 HzO0z 一 0

【化学基礎】 （1）の両辺に2K+と3SO4 2－を加えた化学反応式が何故こうなるのかが分かりません。 書き込んで見づらくてすみません🙇💦

標準問題 214 通マンガン酸イオン Mn0。- は, 確酸酸性水溶液中で①式のように相手の物質から電子を奪い。 シュウ酸| (CO0H)。 は②式のように相手の物質に電子を与える。 根 Mno-+8H++5e- 一= Mnt+4H2O …① (COOH)。 一ご 2C0。+2H++2e- ② GO50molのシュウ隊水流20mL をコニカルピーカーに調りとり。 硫酸任にしたのち。ピビュレットを用 いて GO20molルの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加え, 反応をちょうど完了させた。①, ②式を参 考にして, 次の各問に答えよ。 (1) 硫酸酸性水溶液中で過マンガン酸カリウムとジュウ酸との反応を化学反応式で示せ。 (⑫②) 反応が完了するために必要な過マンガン酸カリウム水溶洲の体積何 mL か。 (3) 下線部の反応が完了したごとはどのようにじてわかるか。 琶化元演定では。 渡度好知の酸化剤(慢剤)を用いて, (1) 2KMn0。寺3HzSO。5(COOH> 導未和(人)の度を決定する。 ⑪ @x2+の>gから。 e~ を消去すると, 次のイオン ーー KzSO。十2MnSO。填8HzO二10CO>2 反応式が得られる。 (2) 20mL 2Mn0/+6H*5(COOH (3) 水溶液全体がうすい赤紫色となったとき ーー 2Mn?+ 8Hz0+10CO。 を加えて。化学友応式とする。 +5(COOH 一CS 2MKSOy+eHO+10CO。 (2) 0.050molL のシュウ隊水流 20mL 中に含まれるシュウ酸は。 0.050molx 0し0.0010molルー1.0x10-!molL 酸化罰元反応では, 酸化剤が受け取る電子の物質量と還元剤が放出する電子の物質量が等しいので,①⑩, ②③式から、 次式が成り立つ。 0.020moLx 50 し5=0.0010molX2 ニー20mL 化学反応式の係数から。 2 mol の過マンガン酸カリウムと反応するシュウ酸は 5 mol であり。過マンガン酸 カリウム水溶液の体積を[mL] とすると, 次式が成り立つ。 き=0oOO0mol >=20mL 2 還元されるとほほ無色の Mn*+ になる。 水溶液全体がうすい赤紫色となったとき 0.020molルLX 科いば

（3）の解き方がわかりません。 解説の 1molの過マンガン酸イオンと反応する過酸化水素は2.5mol と言う意味がよくわかりません

214. 酸化還元滴定 次の①②の式を利用して, 下 の各間に答えよ。 HO0z 一> 0。+2H++2e- as Mn04~十8H+二5e- Mngt二4HzO …② (1) 過マンガン酸イオンと過酸化水素の反応をイオン 反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸イオン1.0rol と過不足なく反応す る財酸化水素は何 mol か。 (3) 濃度不明の過マンガン酸カリウメム水溶液50mL に 硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.25molL の過酸化水 素水を少しずつ加えた。50mL 加えたところで, 過マ ンガン酸カリ ウム水溶液の赤紫色が消え, ほぼ無色と なった。 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求 めよ。

反応した物質量は3.0×10 -3のところから全くわからないです 教えて欲しいです

OkO: 中6Ee人<半14Hs和GZCA っEE 177 。酸四元反応の量的関係 硫化 30X103 mol の硫化水素が漢度010 molルの ョウ素 すれば, 反応後に残っているヨ ッ来深溢の渡度は何 mlし にな るか。 (キンター試験 水素をヨウ素溢に通すと硫黄が沈殿すろ。 溢 50 mL と完全に反応したと

1枚目の写真の問題の⑶について質問です。 回答は写真2枚目のようになっているのですが、私はシュウ酸の放出するモル数を3枚目の写真のように考えました。 なぜ間違っているのか教えて下さい🙇‍♂️