写真左の⑷の問題で、写真右の答えに書いてあるx=0.73mol/Lのところまで（モル濃度）は分かったのですがその後からの考え方が分からないです。 教えて頂きたいです、お願いします🙇‍♂️

次の実験について問いに答えよ。ただし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 市販の食酢10mLを[A]で量り取り, 100mL用の[B]に入れ, 純水で正確 に10倍に薄めた。この水溶液10mLを別の[A]で量り取り, [C]に入れ, 指示 薬としてフェノールフタレイン溶液を2滴加えた。これに[D]から0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を商下していくと, 7.3㎡L加えたところで中和点 に達した。 (1) 文中の[A] ~ [D] に適する器具を 右図から記号で選び,その名称も答 えよ。 (2) 純水で洗浄した直後の器具[A]~ [D]がある。それぞれの器具の使用 法として最も適当な方法を, 下から 番号で選べ。 ①そのまま (3) 指示薬として, フェノールフタレインを用いた理由を説明せよ。 (4)もとの食酢中に含まれる酢酸(分子量60)のモル濃度と,質量パーセント濃度 を求めよ。ただし, 食酢の密度を1.0g/cm°とする。 8 10 1Alel 15 (ア) (イ) (ウ) 20 2加熱·乾燥する 3これから使用する溶液で内壁を洗う

これの(4)の解説お願いします🙏 答えは 0.700mol/L , 4.20て%です。

5中和滴定と指示薬 食酢中の酸の濃度を調べるため次の操作をした。これにつ いて下の(1)~(4)の問いに答えよ。ただし,食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 L操作」食酢 10.0 mL を(A)でとり, 100mL用の(B)に入れて, 正確に10倍にう すめた。うすめた水溶液の 10.0mL をふたたび(A)でとり, (C)に入れた。そこ に指示薬を加え, (D)から 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液夜を滴下すると, 7.00 mL 加えたところで指示薬が変色した。 (1) (A)~ (D) に適切な実験器具を下から選び, 記号で答えよ。 (a)メスシリンダー (b) コニカルビーカー (C) ビュレット (d) ホールピペット (e) メスフラスコ (f) 駒込ピペット (2)(A)から(D)のうち, 純水で洗浄後,ぬれたままで使用できるものはどれか。 (3) 指示薬は何を用いたらよいか。 (4) 10倍にうすめる前の食酢中に含まれる酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度 を求めよ。食酢の密度は1.00g/cm° とする。

量的関係の計算が基本はわかってその後少し難しいのに手を付けてみたけど、できません。

たクすると 波を移しとる。 81 Aビュレ 20202 d 1000 10000 DUn メス O-2402 OD-n 7.中和と塩 85 は完全に進むものとす。 るよく分からん。 1,0mol/L 塩酸10mLの中和に必要な0.50mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は何 mL か。 0.20mol/Lアンモニア水5.0㎡Lの中和に必要な0.20mol/L 希硫酸は何 mL か。 水酸化カルシウム1.85gの中和に必要な2.0mol/L の塩酸は何 mL か。 標準状態で1.12Lのアンモニアの中和に必要な0.10mol/L 希硫酸は何 mL か。 148.中和の量的関係(1) 次の各問いに答えよ。 1504 この酸と塩基の名称を J<mosん 第 149, 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10 m.を中和するのに必要な 0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 0.20mol/L の希硫酸10mL に,標準状態で 56mL のアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL必要か。 CaCO。 (5) Fes sln よ NH4CI (5) Nab 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素,b.酢酸,c.硫酸)の水溶 液を用意した。次の(1)~(3) について, a, b, cを大きい方から順に並べ,等号=, 不等号>を用いて表せ。ただし,強酸は完全に電離するものとする。 O (オ) ClL0, 受化物に分類せよ。 (1) 各水浴液の pH (2) 各水溶液の 10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量 式で表せ。 寺かしたとき,そ 示せ。 硫酸水素ナトリ 酢酸ナトリウ」 実験」 151. 中和滴定の実験器具 次の各問いに答えよ。 1器具(ア)~(エ)の名称を記せ。 正確な濃度の溶液を調製するのに用いる器具はど れか。記号で記せ。 一定体積の溶液を正確にとるのに用いる器具はど れか。記号で記せ。 『オン反応式で 三じる。酢酸(4) 濃度変化をさけるため, 使用する溶液で内側を洗 性になる。一 ンの一部が水り の陰イオンや 12.中和滴定食酢を正確に10.0mL とり, 器具Xに入れて水を加え, 全量を 100mL 浄して用いる器具はどれか。 記号で記せ。 (エ) (イ) (ア) (ウ) 実験 とた。 このうすめた水溶液 20.0mL を器具平を用いてコニカルビーカーにとり, 指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/Lの氷酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0mL であった。次の各問いに答えよ。 th器具XとYは何か。名称を記せ。 指示薬Zは何か。名称を記せ。また, 中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何 mol/Lyか るとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし, 食酢の密度は1.0g/cm° とし、今 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 5, 反応する

(g)が分かりません💦 実験4の水酸化ナトリウム水溶液の濃度は0.098mol/Lです。お願いします🙏

問2 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を調べるために, 次の実験操作1~4に したがって中和滴定を行った。この実験操作を読み,以下の記述 (a) ~ (g) 中の[32]~ロ38]に当てはまる数値,記述, または語句として最も適切 なものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 実験操作1:精製したシュウ酸二水和物 (COOH)2·2H.O の結晶を電子て んびんで正確にはかり取り, 0.100mol/L の標準溶液 250mL を調製した。 実験操作2:粒状の水酸化ナトリウムを上皿てんびんで約 0.8g はかり取 り, 500 mL のビーカーに移し, メスシリンダーではかり取っ た純水 200 mLを注ぎ,完全に溶かし水酸化ナトリウム水溶 液を調製した。 実験操作3:実験操作1で調製したシュウ酸水溶液 10.0㎡Lを, ホール ピペットを用いて正確にはかり取り,三角フラスコに最後の

この問題全てわからなくて、どれか1問だけでも構わないので教えていただけたら喜びます🙇🙇

+ 会話文をもとに展開されている問題 本とアルカリの人性質について調べるために 炊のような実験を行 2の株所 さるために, 人さ夫多を行った。あとの間いに答えなさい。 [実験1 ] | うすい辻酸| うすい破酸 5すいぃ氷 衝 BE 酸化ナオトリッゥム水溶液 いずれかの水溶液ADを用意し. 異な にそれぞれ少量ずつ入れて. : を 消すずつ加えたところ. 水流B と水送和Dでは色がホく変化した。 [実験2] 水溶液ヘーDょ り 2 種類ずつ選び とどめ蘭示 り この記 溶液Aと水溶液Bの組み合わせのみで自い物 が: 褒き [突験3] 水溶液Cを4つのビーヵーに 導い (神奈川改) [5 点X 5 =25点〕 少量ずつ混ぜ合わせた 100cm?ずつ入れ, 異なる体積の水溶液D 更合液 | 水深滋Dの体積| マクホシウムを加えたとの 残ったマグネシウムの質全 を加えて混合液をつくり, PSとした。 これらの混合液にマグネシウムを1.00g 20cm? 気体が発生した 0.00g の 9 Ag ee 本 Q 40cmi 気体が発生した 0.40 -容緑 有有の表は. 混合溢PーSについて。 水浴液Dの体積 マグネシウヌ R_ 由60em 気体が発生した 65 を加えたと きの友応とその後に残ったマグネシウムの質量を示したものである S 80cmi 反応しなかった 100g (1) 実験1より. 水溶液BのpHの値に最も近いものを次のアーエから 1 ラ更 び, 記号で答えなさい。 アコ諸みケン水 イ 食酢 ウ信を半ああ清 エ 生乳 ト (2) 実験3 で, 混合液中の(i)水素イオンの数。 (ii) ン全体の数を, 混合液Qと混合液R とで比べたときの関係と して最も適切なものを 次のアーウから 1 つずつ選び, 記号で書きなさい。 だだじ旧比べる混合潜還 マグネシウムを加える前のものとする。 ア 混合液Qのほうが少ない。 イ 混合液Rのほうが少ない。 ウ ほとんど変わらない。 (3) 実験3についてのKさんとL さんの会話文を読んで区申の( XX)にあではまるパレを| HCS08 同時 た Na", OH , BaP*" からすべて選び, イオン式iで書きなさW縛まだた証(Y) だあくはまほ2語句を書きなさい ト 角さん「混合液PーS はそれぞれ何性でしようが前 Kさん[|右の図の点をもとにグラフをかくと, 混合 とさん|!混合液アーRについてはマグネシウスAを加軸凍記記当BS 以外についても, 残るマグネシウム えたときの反応から判断できまねョ症議記 の質量が推測できます。そうすると, 混合液 さん/ 混合液S についてはどうでうかが S の中には( X )の3つのイオンがあり, ら gs 兄 の どら ミエ 叶再うとさささい ら io 二ポ 也寺Wntoo とさん/ 表の値をグラフにして2ま議2過|還請|還還(GIVE)RIGあ62あら70ま3ね| 水半DOのem

ベーキングパウダーと食酢で発生する気体は何か教えて欲しいです🙇‍♀️

書き込み多くてすみません。 問3なんですが、解説読んでも何をやっているのか、よくわからなくて、わかりやすく教えていただけませんか？😭🙏

問2 ある濃度の塩華と本琶水深液を同じ体積がりどり間pHを測定だとこ ろ, pH はともに 3 であった。これに関する記述として正しいものを, 次の ⑩~-⑥のうぅちから一っ選べ。| 7 ト{ で』 osC9oo 条 ⑩ 溶液のモル濃度はともに等しい。 @⑳ 陽イオンのモル濃度はともに等しい。 ⑲ 中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量はとるに等しい。 ともに水溶液中で溶質は分子として存在せずが. イオンのみが存在する。 溶液を水で 10 倍にうすめると, ともに pH は 2 になる。 SS OSらし oY7OC>訪7 KO ーーザ (oeな 問3 醸造によってつくられた食杉 (醸造酢) の成分表示に,「酸度 : 4.5 %]のよ うな記載がみられる。この値は, 食酢に含まれる酸が酢酸のみであるとみな き 欄酸 4. ゝることを意味している。 日本農林規格 JAS によると, 醸造酢の酸度は, 人馬中の酸を 0.5 mlb 水酸化ナトリウッ水溶液で中和滴定 して決定される。 Y (mr) の食攻に舎まれる酸を中和するために必要な 05_moLの砂邊 化ナトリウム水深液の体積が。 [mL〕 であった場合 , 酸度の値は次の式で 8 求められる。 3 eoっと 謗 ら いT0 酸度〔%) 9緒m 人生?2. Cr2C667み としの6 50.【(ウ を は定数で0.5 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 1 mL と反応する酸の質 量の数値である。 食酢に含まれる酸を酢酸 CHa2COOH のみとみなすと, ん Co07 の僅はいくらか。最も適当な数値を。 次の①-⑥のうちから一つ選べ。ただ 1 し, 食酢の密度を 1.0 gmL とする。| 8 94 /9999 . ⑳9剛002000②中00986⑥ 0.00 ⑳.02 6⑥ 09 ON06 60の CO | 5*ツ! 2 ③、 ダダ

急ぎです。よろしくお願いします。食酢(CH3COOH)を水酸化ナトリウム溶液(NaOH)で滴定する際、食酢を10倍にして希釈するのは何故でしょうか？ 理由を教えていただけると嬉しいです。

解き方だけでもいいので誰か教えてください。大至急お願いします🤲

し目的| 濃度のわかっていぃる 間較際 含まれろ 不屋備ナトリウム砂際枯を用いて 厨華の濃度を求める 中和次定を行うことにより・食大に信和 準備 食酢濃度既知の水和化 ト! に トリウム水浴液(0 1moL 前 2 後で正確な値のもの), フェノー 潜液、共太 1 [] 内 市販の廊酔をホールビベットで正確に 10Dar どり. 100mL のメスフラスコに入れる。メスフラスコの便 5 加え。 よく混合させて光度を1 た試料水浴液をつく2 「和太】 ホールビベットは少量の食酢で共沈いする、 また, メスフラスコは薫描 ②③水酸化ナトリウ をビピ -とり, しずっ注間じでE語請 ・ コックを開い 請 トの先端 洲面の日焼り 。(mr)を 日破りのさまで謗 で10omr と フェノールフタレイン湊証計 【注意】 ホールビペットは, 方法やでっつく った試料水溶液で共洗いす カーは蒸留水で洗って用いる。 -カーの下にろ紙を置き』 ビュレッ 下する。 そのつ よく振り混二 ても消えなくなるところで滴下語 ? 回行い, 水酸化電隊 める。 【注意】 3 回の滴下量のうち, 最大値と最小値の差が地 ることを確認する。おさまっていないり場合語に [半府] (]) 実駿結果を次の表にまとめよ』 実験回数 はじめの目盛り [mr〕 滴定後の目盛り ゅ[mr 滴下量ゅーg[mL) 平均滴下量(ml

どうすれば 酢酸のモル質量が60ｇ/mol だと分かるのですか？

(2) 070 molL の食酢100 mL中に溶けている酢酸 の物質量は, 00 。 0.70 molTL ※ 06 =0.070 mol 酢酸CsH4O。のモル質量は60 g/molなので, 質量は 0.070 mol x 60 g/mol =42g