水酸化ナトリウムに塩酸を入れて中和をする実験で、 化学エネルギーが熱エネルギーになるらしいのですが、 それは、水素と酸素の時だけじゃないんですか??? 結果として見ずになればなんでもいいのですが？

問2についてなのですが、水素イオンについては考えなくて良いのでしょうか？ 水素イオンはどこにいったのですか？

1-は加えた塩酸の 50 L=0.0050 mnol 0.10 mol/L×- 1000 (1)式 x=0.060 mol したがって、全イオンの物質量は, 0.010 mol+0.0050 mol+0.0050 mol y=0.040 mol したがって、とニッケルの合金の全体の 量に対するニッケルの質量の割合は、 =0.020 mol Na* と CI- の2種類 加えた HCI がすべて NaOH と反応して, NaCl が生じる。全イオンの物質量は, 付属 0.10 mol/L× 100 「1000 L×2 =0.020 mol 加えて希釈する】) 【四酸化三鉄を触媒として加える】 【温度と圧力を一定にしながらHe を加える】 a b a, b O a,d C の d の b, c a, b, d a, b c NaoH + Hicl 問2 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 100mL に 0.10 mol/L の塩酸を加えていった。塩 酸を加えていったときの溶液中の全イオンの物質量と加えた塩酸の体積の関係を表すグラフ として最も適当なものを,次の0~のうちから一つ選べ。 7 0.04 0.04 の 0.04 0.02- 0.02- 0.02 0 0 100、C」 塩酸の体積(mL) 100 塩酸の体積(mL) 100 004 塩酸の体積(mL) 0.04 0.02 0.02 100 塩酸の体積(mL) 100 塩酸の体積(mL) 第17章 実践演習(第2回) 155 イオンの物質量[mol ] イオンの物質量[mol] イオンの物質量(mol] イオンの物質量[mol ] イオンの物質量[mol]

(3)の⑥がわからないです！解説お願いします！

問題1 傘下とは読んで字の如く, 傘の下のことを意味するが;有力な者の支配や影響を受けるという意 味もある。出題者である私も N島という偉い先生の傘下にいて, 普段, 授業でスペらない名言をお 教えいただく毎日である。こないだはなんだったっけな。あ,「銅はどうなった? 」。どうだ,すこ いであろう?何故こんなことがこに書かれているのかというと, 傘下に入っている以上,偉い先 生の命令には背け…, おっと, 誰か来たようだ。 傘下もとい「酸化」とは読んで字の如く, の後,定義が広がり,現代では主に さんか と結びつく反応を示していたが, そ の授受で定義されている。酸化還元反応を検討する上 で、 の授受がはっきりしない場合がある。このような時に酸化還元を判別されるために考案さ ア:元素名 イ れたのが ウ という指標である。 (1) 空欄 アトゥ に当てはまる語句を答えよ。 (2) 次の物質に含まれる窒素原子の 0 窒素(分子) 5 塩化アンモニウム NHHC ウ を答えよ。 2 二酸化窒素 3 アンモニア ④ 硝酸銀() (0 N NHo NH yO NOs NHE. の? N.N0 NHい、つ Ag NO (3) 次の反応式で示される反応において, 下線部の物質は酸化されているのか還元されているのか を判別し,酸化されている場合は 0, 還元されている場合は R,どちらでもない場合はN で答 えよ。 の CuQ + Hz 2 Zn Cu + HeO + HESO4 → ZnSO4 + H2 → 2H20 + k 3 HO2 + 2HI の Cu + 2HSO4 CUSO4 + 2H20 + SO2 6 L + SO2 + 2H20 2HI + HS04 6 SO2 + 2NaOH NasSO3 + H20 1000

一般動詞についてです。 (5)と(6)の青のマーカーの問題が分かりません。 (5)では疑問文で現在形まではわかったのですが、｢あなたの学校」と｢どの生徒も｣がどちらが主語なのか分かりません。 (6)では、｢〜くれました」から過去形だと分かりましたが、どのように書けばいいのか... 続きを読む

介代しいときはココだけ! 次の日本文に合う英文になるように、 (1) ジャックは毎日,夕食後にコンピュータを使います。 に適切な語を書きなさい。 Jack his computer after dinner every day. (2) 彼らは今,公園を走っています。 They in the park now. (3) メアリーとアンは日本語を話しますか。 Mary and Ann Japanese? (4) ナオミは昨日,病院に行きませんでした。 Naomi to the hospital yesterday. (5) あなたの学校ではどの生徒も歩いて学校へ行きますか。 to school? every student of your school (12 兵庫県) (6) オーケストラの楽団員が楽器について話してくれました。 The members of the *orchestra *orchestra:オーケストラ musical instrument(s) : 楽器 the *musical instruments. 受験総合コース英 おつかれさま! 次は 合格への予想問題100 へG0!

中和滴定を考える際の価数は覚える以外に方法がありますか？？ 初見でも価数が分かる方法を教えてください🙇‍♀️

たまたまあってただけです。 よくわかりません

化学基礎 宝験I 試料A11.5gを50.0mLの水に溶かし、 の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し,さらに約100 mlの 舗水で十分に洗い流して Ca'* がすべてH+ に交換された塩酸を得た。 (aCaClz水溶液とした。 こ 実験I 実験Iで得られた塩酸を希釈して500 mLにした。 実験I 実験Iの希釈溶液をホールピペットで 10.0mL とり, コニカルビー カーに移して,指示薬を加えたのち, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム NaOH 水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH水溶 液の体積は 40.0mL であった。 00 メ 0000 6Y o x0

（シ)の求め方を教えて下さい！答えは101です。よろしくお願いします🙇

(1) NaOH の溶解熱は 44.51KJ/mol, 強酸と強塩基のうすい水溶液どうしの 中和熱は 56.5 kJ/mol である。 Tom [ 水酸化ナトリウム NaOH の固体 1 mol を十分な量の塩酸と反応させると, 塩化ナトリウム NaCl と水 H20を生じた。 サ の法則を用いると発生 した熱量は シ kJ と求められる。

化学基礎 0.10mol/Lのシュウ酸H2C2O4水溶液10mlを、ある濃度の水酸化ナトリウムNaOH水溶液で滴定したところ、10mlを要した。この滴定では、中和点において水溶液は(酸・塩基)性なので、指示薬は(フェノールフタレイン・メチルオレンジ)が適している。実験で用い... 続きを読む

前にも同じ問題を質問させてもらったのですが 答えがわかりません💦 明後日までの宿題なので焦ってます💦💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！！🙏

水溶液中の水素イオン濃度を [H*], 水酸化物イオン濃度を[OH-]とすると, これらの間に は表1の関係が成り立つ。下の各問いに答えよ。 表1 (単位 mol/L) 1 10-1|10-2|| 10-3|10-||10-5| 10-6||10-7|10-8||10-9||1010 10-|10-12|10-13|10-14 1 (1) 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の pHはいくらか。ただし, 水酸化ナトリウムの電 離度は1とする。 (2). pH に関する記述切~土)のうちから,正しいものを一つ選び, 記号で答えよ。 ) 0.010 mol/L の酢酸水溶液の pHは, 同じ濃度の塩酸と等しい。 (イ) 0.010 mol/L の硫酸の pH は, 同じ濃度の硝酸よりも小さい。 (ウ) pH が9の水酸化ナトリウム水溶液を1000倍に薄めると, 水溶液の pH は6になる。 ) pH が2とpH が4の塩酸をそれぞれ同じ体積ずつ混合すると, 水溶液の pH は3になる。 解答欄

(ソ)、(タ)の解き方を教えて下さい！答えはソが0.02、タが101です。よろしくお願いします🙇

10(O 固体の水酸化ナトリウム mol を多量の水に完全に溶かすと, 0.890 kJ の熱量が発生する。この水酸化ナトリウム水溶液を, 0.0100 molL の塩酸2.00 Lと反応させるとちょうど中和し, 1.13 KJの熱量が発生する。 これらのことから,固体の水酸化ナトリウム 1 mol を, 塩化水素 HCI1 mol を含む塩酸と直接反応させると,次の熱化学方程式で表されるように, HOaA 女する タ| kJの チ o NAOH(固)+ HCl aq NaCl aq + H20 (液) + 三 タ kJ