第1中和点の時は、Na₂CO₃で、第2中和点の時は、NaHCO₃がHClと反応するというのは、どうしてですか？

(2) 固体Aは,不純物として炭酸ナトリウムと塩化ナトリウムを含む炭酸水素 ナトリウムである。 固体Aの炭酸水素ナトリウムの純度を測定するために次 の実験を行った。 固体A 1,000gを純水約200mLに溶かし, フェノールフタレイン溶液を少 量加え, 0.200 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 10.0mL加えたところで溶液 が赤色から無色に変化した。この溶液にメチルオレンジ溶液を少量加えた後, 0.200 mol/Lの塩酸で滴定したところ, さらに50.0mL加えたところで溶液 が黄色から赤色に変化した。 HO THO HO CHO 問4. 固体 A 1,000g中に含まれる不純物の炭酸ナトリウムの質量は何gか,有 0= 効数字3桁で答えよ。

この問題の答えは（1）なのですが なぜ（1）なのか教えていただきたいです🙇⤵︎

6 濃度不明の酢酸に、水酸化カリウム水溶液 を加えて中和滴定する場合, 用いる指示薬 は,次の (1)~(3) のうち、どれが適当か。 (1) フェノールフタレイン (2) メチルオレンジ (3) フェノールフタレインとメチルオレン ジのどちらでもよい。

○急遽お願いします！（中和滴定です。） （2）と（4）を教えてください！(>人<;)

水酸化ナトリウムの滴下量(mL) 3回目 平均滴下量 O 滴定開始時の目盛り 25.89 mL 滴定後の目盛り 36.74 mL 滴下量 10.85 ・水で洗ってしまうと、水滴で溶液が薄まり、 正しい濃度で求められないから。 10.85 mL mL 〔考察〕 (1) シュウ酸((COOH)2)と水酸化ナトリウム(NaOH)の中和反応を化学反応式で表せ。 (COOH)2 + 2NaOH → 2H20+ (COONa) (2) 実験に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度(mol/L) を求めよ (計算式も書くこと)。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液を、 水洗いした直後のビュレットに入れて実験を行ってはいけな い。 その理由を述べよ。 (4) 今回の実験で、 pH指示薬にメチルオレンジを用いたらよい結果が得られなかった。 その 理由を述べよ。

この問題の(3)は何故メチルオレンジなんでしょうか、強酸と強塩基の反応なのでフェノールフタレインでも良くないですか？

122. 〈タンパク質の定量〉 食品中のタンパク質の含有量は,一般的にタンパク質に一定量含まれる窒素の含有量 から算出される。 窒素の含有量を測定する方法の1つとしてケルダール法がある。 ある 食品について,以下に示すようにケルダール法によって窒素含有量を測定した。ある食 品 1.0g を濃硫酸とともに加熱し, 含有する窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 こ れに過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて蒸留し, 発生した気体を0.20mol/L 希 硫酸 20mLに完全に吸収させた。この水溶液に残った硫酸を0.20mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定したところ, 15mL を要した。 以下の問に答えよ。 SALOS HY H=1.0.N=14 (1) 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱し, 気体を発生させた反応の反 応式を示せ。 C.O (2)この食品中に含まれるタンパク質の質量パーセントを有効数字2桁で求めよ。 ただ し、この食品中のタンパク質の窒素含有率(質量パーセント)は17% とし, 窒素はす べてタンパク質に由来したとする。 E.IM [22 東京医歯大] (3) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。 また、そ のときに見られる色の変化を答えよ。

なぜ全て10mLのところで中和するのですか？

酸・塩基 9 滴定曲線 PH7 5 3 1 ⑩ 強酸と強塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 13 フェノールフタレイン の変色域 11 中和点 適 [適 赤無 20 11 9 無pH7 5 黄赤 メチルオレンジ 赤 の変色域 13 3 1 ⑥ 弱酸と強塩基 0.1mol/LのCH COOH水溶液10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 0 10 NaOH水溶液の滴下量[mL] 図16 中和反応の滴定曲線 酸に塩基を加えたときの滴定曲線を示した。 図1にまとめる。 中和点 不適 0 10 NaOH水溶液の滴下量[mL] 20 L 赤 1 13 | 11 I 9 pH 7 15 3 1 0 © 強酸と弱塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNH水を滴下 中和点 不適 10 NH3 水の滴下量 〔mL] (適 黄赤 20 指示薬の変色域 11 9 7 5 3 オレンジ メチル オメ フフ タエ レノ ンル TUTT 「黄~赤 一赤~無 赤 無 適当な 0.1m 0.1m 13 pH7 ●右

中和について質問です！ 青線で引いた式は何を表してますか？ 青線の上の式は反応の様子だと思うんですけど、青線が何を表してるのかがわかりません 教えて下さい🙇

フェノールフタレイ ンの変色まで メチルオレンジの 変色まで 化が終了します。 . NaOH + HCI → NaCl + H2O (OH + H+ H2O) Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl (CO3^- + H+ HCO3- ) すべて1 ... • NaHCO3 + HC]→→CO2 + H2O + NaCl... ③ (HCO3 + H+ → CO2 + H2O) 1で反応 2

問一がわかりません

COH] [H] 則に注 PH で ウム 二重大) る。 水 とを 電 新 4 緩衝液のpH 次の文を読み,以下の問いに答えよ。 ただし、25℃での酢酸の電離定数は Ka = 2.8 × 10 mol/Lとし, logio2=0.30, logio2.8 = 0.45, logio7 = 0.85とする。 また,混合による体積変化はないものとする。 弱酸とその塩または弱塩基とその塩を含む混合溶液で,酸や塩基を加えても ① pHがほとんど変化しない溶液を緩衝液という。 例えば、25℃において 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液100mL を混ぜることにより、 緩衝液をつくることができる。 酢酸の電離平衡はA のように表される。 また, 酢酸ナトリウムは水中で完全電離するので, B のように表される。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液では B の反応で生じ る多量のアのために,酢酸水溶液だけの場合と比べてpHは イなる。 と反応する この緩衝液に塩基を少量加えた場合では, 多量に存在する ② ため, pH はほとんど変化しない。 逆に少量の酸を加えても,多量に存在する ア と反応するためpHはほとんど変化しない。 問1 問2 問3 下線部 ① について, この溶液のpHを求め, 有効数字2桁で答えよ。 Aと B に当てはまる化学反応式を書け。 ア ウに当てはまる語句を下記の語群から選んで書け。 語: ナトリウムイオン、酢酸イオン、酢酸ナトリウム、酢酸, 大きく、小さく,一定に 問4 下線部 ② について,この溶液に水酸化ナトリウム0.40g加えたときの pHを求め、有効数字2桁で答えよ。 NaOH = 40 とする。 (鳥取大) 15 Na2CO3の滴定 「炭酸ナトリウム |gを水に溶かして全量を500mLとした。 この溶液 20mLにメチルオレンジ試液2滴を加えて, 0.02mol/L 塩酸で滴定したところ, 25mL を要した。 (1)~(3) に答えよ。 (1) 0.02mol/L塩酸のpHはいくらか。最も近い値をa~fから選べ。ただし, log2 = 0.3とする。 a0.7 b 1.3 c 1.7 d 2.0 e 2.3 f 2.7 下線部で起こった中和反応の化学反応式を書け。 (2) (3) は何gか。 最も近い値をa~fから選べ。 ただし, 原子量は C 07 酸と塩基

メチルオレンジとメチルレッドの違いを教えてください 使い分けが分かりません

化学基礎の問題です！分かりません！教えてください🙏 それぞれ解説をお願いします🙇🏻 解答は (1)2NaOH +CO2→Na2CO3+H2O (2)NaOH+HCl→NaCl+H2O (2)Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl+H2O+CO2 (3)NaHCO... 続きを読む

大間 8. 以下の文章を読み、 続く問いに答えなさい。 [各2点計10点 空気中に長時間放置した水酸化ナトリウムからは,不純物として水と炭酸ナトリウム が検出される。 その組成を調べるために次の操作を行った。 操作① 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24gを水に溶かして 正確に 1Lとした。 je lat 操作② 試料溶液10.0mLをとり、指示薬としてフェノールフタレインを 用いて0.200mol/L 塩酸で滴定すると, 12.20mL加えたところで 中和点に達した。 操作③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて,同じ濃度の塩酸で 滴定を続けると、塩酸の全滴下量が 12.47mLで中和点に達した。 (1009- (1) 不純物として炭酸ナトリウムが検出される根拠となる化学反応の反応式を書きな さい｡ (2) 操作②で起きている化学反応の反応式を2つ書きなさい。 (3) 操作③で起きている化学反応の反応式を1つ書きなさい。 ARSU (4) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリウムおよび水は,それぞれ 何gか。 有効数字2桁で答えよ。

これの回答全部教えてください🙏

問1 次の各文の( )にあてはまる適語を書きなさい。 ・水はわずかにH+と ( ① ) に電離している。 ･[H+] = 1.0 x 10 - の mol/Lのとき､ pH= (②)である。 ・酸性の水溶液においては、[H+]が10-7 mol/L より (③) いので、pHは ( ④ ) より小さい。 塩基性の水溶液においては、[OH-」が 10-7 mol/L より (⑤) く、 [H+]が10-mol/L より ( ⑥ ) いので、pHは (④)より (⑦) い。 ・水溶液中の [H+] と [OH-] の積Kwを ( ⑧ ) といい、 25℃のとき､ Kw= (⑨) (mol/L)² ・電離度がほぼ1である塩基を (⑩) という。 CH 7 問2 下の関係図を参考にして、あとの問いに答えなさい。 【思考】 [H+]mol/L 1 10-¹ 10-² 10-3 10-4 10-5 10-6 107 108 10⁹ HO-] mol/L 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10- 10-710-6 10-5 10-4 10-3 (1) (8) 倍 (2) (3) 10-10 mol/L (4) (1) pHが1の水溶液の [H+] は、 pHが3の [H+]の何倍か。 (2) pH12の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた水溶液のpHを求め なさい｡ 10-11 (3) pH 13 の水酸化カルシウム水溶液のモル濃度を求めなさい。 (4) pHが6の希塩酸を1000倍に薄めた水溶液のpHに近い数値を整数で答えなさい。 (5) 0.010mol/L水酸化カリウム水溶液 (電離度 1.0) のpHを求めなさい。 2.20 (5) 10-12 10-2 10-13 各315 10-1