気体の圧力＜飽和蒸気圧 だと、液体が残らない 気体の圧力＞飽和蒸気圧だと、液体が残る の、根拠が知りたいです

密閉容器に液体をた入れて放置 (or加熱) した 時、液体が残らない場合 (パターン 1 ) と残る 場合 (パターン 2 ) がある。 パターン 1 では容器内の気体の圧力が飽和蒸気 圧に達しておらず「気体の圧力飽和蒸気圧」 の状態である。一方、パターン 2 では容器内の 気体の圧力が飽和蒸気圧に達しており「気体の 圧力=飽和蒸気圧」の状態である。

何となくわかるけど、イメージが湧きません。

324. 平衡移動とグラフ玉気体Aと気体Bから気体Cが生成す る反応は発熱反応であり, 次式で表される。 gA十6B 一 cC (2, 65. cは係数) いま, 一定量のAとBを体積可変の容器に入れて反応させ た。 温度を 7 と に固定し, 圧力を変えながらこの反応を 行ったところ, 平衡状態における圧力とCの生成率(体積百 分率)との関係は 図のようになった。 邦 と (1) 7 および 人 の関係を示す式として, 最も適するものを選び記号で記せ。 (7) 。四> 分 (?) 分<欠 (⑦) 人の=の (2) 係数g。 0およびcの関係を示す式として, 最も適するものを選び記号で記せ。 (ア)| 5のる (イ) g十5くc (ウ) g十2三c (11 摂南大 改) 7 英田導得らoO 一>

ルシャトリエの原理を教えてください🙇‍♂️

⑴について説明お願いします！考え方が分からないです

770. (平衡の移動) 気体Aと気体Bが反応して気体とが生成する 遇夫人なべ反Go肖還 た できる。 Pe Z4士のB =本cC (の cは係数) 牙し この反応において, いろいろな温度, 圧力で平衡に達したと きのCの生成量は次の図9 になった。 M (⑰) 気体Cの生成反応は, 発熱反応か吸熱反応か。 ⑫⑰ Z 2 cには, 次のいずれの関係があるか。 ⑦ Zナ2>c の 2ナ2<ぐと 人⑦ 2Zナ2=c 幼海RSO

中和の時に電離度は関連しないのに、強酸と弱塩基・強塩基と弱酸を混ぜたときに中和点が酸性・塩基性側に寄るのはどうしてですか？ 「中和の時に電離度が関連しないのは、ルシャトリエの原理より最終的にほぼ全部電離するから」というところから考えると、中和点で中性じゃないとおかしくないか... 続きを読む

問1について。 初期状態から平衡状態に移る変化量比(２枚目で言うと、窒素:水素:アンモニアの順に65/400:3×65/400:65/100)が1:3:2にならないのはなぜですか？

=天Te ⑪) IO N.+3H。 At 4 R N+3Hz = 提 倍の物質量の水素を加え・ 人 ド図は, 室素にその9倍 ) と, 温度およびアンモニアテの体衝。* は可逆反応であり, † (全圧 分 の窒素, 水素, および (%) の理想的な関係を示 ア ンモニアの分圧の合 したものである。 窒素 水素, およびアァ ンモ=テム 7 を合計した圧力(全圧)ょ。 am 3 びアンモニ 了 の体積百分率%op 8 (出典 : Alfred TLarson ar モを 70 4ericg7 CXeyicof Societg 庄。 4g 。 テ 60 367 ページ, 1924 年より 一部改編) 近 50 積 ao 再 時 30 9.人 10 rf還 1 に 生生全イー 電 09 圧力(全圧) (X10'Fa) 次の問 1 一問 4 に答えよ。なお, 気体はすべて理想気体として取り扱えるものとする。また。, 数 値で解答する場合には, 整数値で答えよ。 山ふ 温度 400C, 全圧 6.0X10'Pa において平衡状態にちった反応系に。 さら に窒素とその3作 ー の物質量の水素を加え, 体積と温度を変えずに全圧 8.0X10'Pa の新しい平衡状態とした。 こ の平衡状態における窒素, 水素, およびア ンモニアの体積百分率 (%) を答えよ。 上 温度 500C, 全圧 2.0x107Pa において平衡状態にあった反応系に。へリッゥ ムを加えて体横 と温度を変えずに全圧 8.0x107Pa の新しい平衡状態と した。この平衡状態の混合気体におけ る重水素。アンモニア, およびへリウムの体生百分率 C%) を答えよ 問3 一般に所人間の平和反応では。 平和状態における濃度のかわり 2 M 導いre平共定数 を表すことができる。 (1)の化学反応式からこ の反応の平和定数 色。 を求める式を, 室素, およびアンモニアの分圧を用いて示せ。 ただし, 窒業,氷来 RW > 庄をを それ PCN)。 PCH)。 および PCNH) とする。 ic 問4 温度400C, 全圧50x10'Pa にぉりaw: における平衡状態での平4 pr 放索た けでなく考え方と計算過程も示し. Wetweこ 析縮hon才の 3012年 東京農工大の⑳)

酢酸は弱酸だから電離度かけますよね？？？化学得意な人おしえて！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

HPO, 150. 蘭の比較 同じる 槍感の3 橋類の酸(a 。 塩化水素、b . 酢破, c.硫大)の水浴 溢を用意した。 MVGDE ついて b, c を大きい方から順に並べ、等号ニ, 不等生>を用いて表せ。 た に電離するものとする。 () 名水溢溢のpH ) | の 人滋滋の 10mL を中季るのに朗する酸化ナトリウムの物質 隊 を溢の 10mL を水了化ナトリウムで完全に中和したときに生じる地6物折 実験 レンテい ラフ

塩酸加えて（ア）って結局なんの反応起きてるんですか？問題の意味がわかりません。 アの答えはCH3COO -＋H +→CH3COOHです。

319. 緩衝液二次の文中の[ア], [イ]に適するイオン反応式, (ウ)に適する語句を入れよ。 また, (エ),{オ)に適するものを下の⑩一から選べ。 等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを合わ混合水溶液に。 少量の塩酸を加えると [ 7 ]の反応がおこり, 水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。また, 少量の水酸化 ナトリッウメ水溶液を加えると[ イ ]の反応がおこり, 水酸化物イオン濃度はほぼ一定 に保たれる。このような水溶液を( ウ )といい, 同物質量の( エ }と{( オ }を含 も混合水溶液でも同じような現象がおこる。 0 NH。 @ Hcl @ Nacl @⑳ NHCI 6 CHsCOOH

活性化エネルギーが負になるっことってあるんですか、、、、 それはどうゆう時ですか

問5について。 ※このような平衡の問題が苦手な者です。 解説には、1文、「標準大気圧下で100℃以下だから、PCl5は全て固体となる」とだけ書かれていたのですが、問2の状態から始めるならPCl5の分圧は760/9mmHgから始まるように思えるし、どう考えたらよいのかよく... 続きを読む

TO Mgリジンは訂藤で生生lcRo うらデー 液体である。和気体状態でjm。 第2問 時 kあるが, そのて 沸点76Cの溢体である Ro が の基人物 のなで, 殊/ 気圧下では100Cで昇還する血人 を cdいくのが は三角生形 ンは,標素大 ドでは167でで箇誕す。 p 電間 =電化リン! 9 者化リン しぇ919mmHgの1 する4 2」 人 応を熱化学方程式で 、 0 ェweと5リン An 式②は, ee 10 1 の であれ 5状態に ) は io ・ 、加圧下 人 > Kr (mmHg れぞれの分圧を表すものとする 太 体状態では ょk。 式I0の反褒の 拓素,政者化リンそ 『 ものである =塩化リン / WOQ AN Gt* 2 Li(2② 8『? = ECk+CL ー sg7.9kg で es 側 PCL( な 0 3 6上 謀 k を j 図1 5kJimet 間1 溢体の三塩化リンの生成熱は319.7kJmol, 固体の五塩化リ CR ンの時 あろ。三坦化リンの項発熱が32.7kJ/molであることと式(2)の反応熱から, 五塩化 次の導 熱を求めると, [ 910|[i1lkgmolである。 ae 択肢ゆー⑩のうちからそれぞれ一つ全べ。 解和番号 して 1.00molの五塩化リ 3 昇太し, さらにその一部が解 所 -18gLであったことから。 「 aaに。。 また, 玉塩化リンの 177C. 760 mmHgに保ったところ, 指 式1)の平衡状態になった。こ の見かけの分子量 (平均分子量) を求める と