Question

ゲスト

中和の時に電離度は関連しないのに、強酸と弱塩基・強塩基と弱酸を混ぜたときに中和点が酸性・塩基性側に寄るのはどうしてですか？
「中和の時に電離度が関連しないのは、ルシャトリエの原理より最終的にほぼ全部電離するから」というところから考えると、中和点で中性じゃないとおかしくないかな？と思ったのですが…

化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ヴーン

はい。まぁ、中和するんですがポイントは出来た塩ですね。
例えば塩酸とアンモニアの中和をすると、できる塩は塩化アンモニウムですね。こやつが、水溶液で電離するのが、影響するわけです。

ゲスト

なるほど…
もしかして、例えに登場する塩化アンモニウムって加水分解しますか？
いろいろ考えてみたのですが、塩化アンモニウムが関係して酸性になるとするとそれしか思いつかなかったので…

ヴーン

詳しくいうと、
塩化アンモニウムは、塩化物イオンは反応に関与しないのでアンモニウムイオンに注目すると、
アンモニウムイオンは、水素イオンを放出するので酸性なんですね。
よって、酸性になるのです。
あとは、酢酸と水酸化ナトリウムにすると、
酢酸ナトリウムができますね。
ナトリウムイオンは反応に関与しないので
酢酸イオンに注目すると、酢酸イオンは水素イオンを受け取るので塩基となるわけです。
弱酸塩基は、可逆性があるので酸にも塩基にもなれるってことなわけです。
また、アルカリ金属、アルカリ土類金属、ハロゲンのイオンは、反応に関与しないので酸塩基反応では
基本無視していいですよ。
ブレンステッドの定義で、捉えることが大切です。

ヴーン

てか、基本的に水溶液では塩はできないのですから、
イオンで考えるといいですよ。

ゲスト

可逆性から考えたら良かったんですね…
丁寧な解説ありがとうございます。とても助かりました。