(4)の説明お願いします！ 10倍濃いので0.720のところで、10で割って0.720になるっていうのは分かるんですが、(3)で求めた10の-2乗はどうなったんですか？ この問題では関係ないんですか？

(イ) (ウ) 0A O 7H S GnH ンや |(ア) 実験 (152)中和滴定 食酢を正確に10.0㎡Lとり,器具Xに入れて水を加え,全量を 100mL とした。このうすめた水溶液20.0㎡Lを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水敵化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま る場 でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0㎡Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。 (4)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし、食酢の密度は1.0g/cm° とし、 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 うすめた食酢のモル濃度は何 mol/L か。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Ca=40

これの（2）の中和滴定の指示薬の見分け方教えてください〜！！

1番左の中性の水溶液に、PPかMOを使用する説明をしていただきたいです。お願いします🙇‍♂️

中和滴定の時に、フェノールフタレイン？（メチルオレンジ？）で赤から透明になる時と、透明から赤になる時とありますが何が違うのですか？透明になったら中和してるってことですか？

中和滴定の問題なのですが、なぜこの問題は物質量比を用いて計算するのかがわかりません。量的関係の式を用いて考えるのはなぜ間違っているのでしょうか。(計算したら0.04になってしまいました)

化学 問7 ある濃度のリン酸 Hpo。 水溶液を 100mL とり, これに指示薬としてチ モールフタレインを加えて 0100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ, 12.0 mL 滴下したところで水溶液の色が無色から青色に変化したの で ここを滴定の終点とした。このリン酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最や 適当な数値を, 次の0このうちから一つ選べ。なお, この滴定の終点ではり ン酸はリン酸水素ニチトリウム NazHPO。になっている。また, チモールフタ レインの変色域は pH 86こ10.5 で, pH がこれより 小さい領域では無色。 大き い領域では青色を呈する。 | 7 |molL ⑰ 00400 @ 00600 ⑧ 00800 ⑳ 0100 ⑳ 0120

解き方だけでもいいので誰か教えてください。大至急お願いします🤲

し目的| 濃度のわかっていぃる 間較際 含まれろ 不屋備ナトリウム砂際枯を用いて 厨華の濃度を求める 中和次定を行うことにより・食大に信和 準備 食酢濃度既知の水和化 ト! に トリウム水浴液(0 1moL 前 2 後で正確な値のもの), フェノー 潜液、共太 1 [] 内 市販の廊酔をホールビベットで正確に 10Dar どり. 100mL のメスフラスコに入れる。メスフラスコの便 5 加え。 よく混合させて光度を1 た試料水浴液をつく2 「和太】 ホールビベットは少量の食酢で共沈いする、 また, メスフラスコは薫描 ②③水酸化ナトリウ をビピ -とり, しずっ注間じでE語請 ・ コックを開い 請 トの先端 洲面の日焼り 。(mr)を 日破りのさまで謗 で10omr と フェノールフタレイン湊証計 【注意】 ホールビペットは, 方法やでっつく った試料水溶液で共洗いす カーは蒸留水で洗って用いる。 -カーの下にろ紙を置き』 ビュレッ 下する。 そのつ よく振り混二 ても消えなくなるところで滴下語 ? 回行い, 水酸化電隊 める。 【注意】 3 回の滴下量のうち, 最大値と最小値の差が地 ることを確認する。おさまっていないり場合語に [半府] (]) 実駿結果を次の表にまとめよ』 実験回数 はじめの目盛り [mr〕 滴定後の目盛り ゅ[mr 滴下量ゅーg[mL) 平均滴下量(ml

河合のプレの問題で中和滴定の問題なんですけど自分は右のように考えたんですけどなんでこれだと間違えなんですか？ちなみに答えは②でした、、

化学 濃度のリン酸 に mol/[L のフ ] 2 ころ, 120 mL 滴下 12た 水酸化ナト リウム水溶 を滴定の終点と した バハさ 液で滴定した 無色から青色に変化したので, 0/了替材のrcし提有 か。最も 間間oO 酸はリン酸水素ニナトュ」 ウム NazHPO。 になってのは溢2。 62 インの変色域は pH s6、 105 でpmなこれょ り小さい領域では無色, 大き |いり領域では青色を早する. mol/L 0- 00400 ⑨ 006o0 ③ 00800 @⑯ oz0

高1化学基礎です。中和滴定と指示薬の変色域についてなのですが、pHが急激に変化する範囲に変色域がある指示薬を用いることで中和点を知ることができるのが何故かわかりません。図(ⅰ)では中和点はどちらの変色域にも入っていないように思えるのですが…。 学校休んでたので詳しく教えてい... 続きを読む

滴定曲線 和病定において, 加えた酸または年水溢湊の価和を栓ke jpのpHを村ー これらの関作をボした曲線を、滴記時 @強酸一強塩基 較 図19(⑪)に, 者本の水酸化ナトリウム水深徹にょ。 ふ 線をボナ。引策と強才基との中和和壮定では 中用の昌ae っ 3っ11 と急激に変化するため, 人6紅がこの本にあるメチル ! ゃフェノールフタレイ ンのいずれを用いても正隊に中和点を知ると きる。 @層酸一強塩基 図19()に, 酢酸水溶液の水酸化ナトリ ウム水溶溢に る滴定曲線をがす。 翌酸の強塩基による中和症では, 中和点での水誠 。 のpH は塩基性側に偏り, 中和点付近でのpHの変化は6つ11とゃゃAs、 この場合の指示薬としては, 塩基任側に変色域をもつフェノールフタレィ ンを用いる必要がある。 @玉塩基一強酸 図19側に, アンモニア水の塩酸による滴定曲線を示す、 弱塩基の強酸による中和滴定では, 中和点での水溶湊のpH は季作側に人 り, 中和点付近でのpHの変化は8つ3とやや小さい。 この場合の指示 としては, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジを用いる必要がある

お願いします

問2 図1に示すように電解村を陽イオン交摘用(但イオンのみを通す腹)で仕切 り, フェノールフタレインを数滴加えたヨウ化カリウム KT 水溶液に, 炭素棒 を電極として, 一定時間直流電流を流し, 電気分解を行った。 直流電源 に キ に 2 陽イオン交換膜 炭素棒 ( B 7 1 AN 1 ヨウ化カリウム KU 水溶池 PD 2!bok2K づつMt90MC 1 この実験に関する記述として誤りを含むものを, 次の⑩-のうちから一つ べ… ⑩⑰ 電極Aでは, 気体が発生する。 @ 電極Bでは, 避元反応が起こる。 @ 電極A付近の水溶液は, 赤色に変化する。 @⑳ 電極B付近の水浴液は, 褐色に変化する。 @ 電極A, Bともに, 実験の前後で電極の質量は変化しない。

お願いします

商8 010molL の希硫酸 20 mL に, 0mol から 4.0X10“mol の間の物負時ア ンモニアを吸収させた後, メチルレッド(変色域 : pH 42-62) を指示薬として 加え, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する実験を行った。こ の実験において, 中和に必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積と吸収きれたア ンモニアの物質量との関係を表すグラフとして最も適当なものを, 次の⑳⑩- のうちから一つ選べ。 we 40 細瑞寺SNIiNN うら るで5 [x10“moll 06 2 40 水酸化ナトリウム水溶液の体積mL! 40 ア み 近 1 物 質 量 [x10*mol