シュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元滴定で、 過マンガン酸カリウムをビュレットから入れたときにもともと赤紫だった過マンガン酸カリウムが 赤紫色→淡桃色→無色 と変化するのはなぜですか？ マンガンイオンになった瞬間は淡桃色だけど撹拌されて水溶液になったことで無色にな... 続きを読む

酸化還元滴定のこの問の答えがわからないので教えてください。

滴定に用いる過マンガン酸カリウム水溶液は、正確な濃度で調製することができない。 それ は何故か、説明せよ。 滴定中の酸化還元反応による色の変化は、 赤紫色から( する。この色の変化は何故このように変化するのか、 考察せよ。 )色を経て、ほぼ無色に変化

シュウ素〔(COOH)₂〕と過マンガン酸カリウム〔KMnO₄〕の酸化還元滴定の実験の考察でこの2つわかんないので教えてください…！

滴定に用いる過マンガン酸カリウム水溶液は、正確な濃度で調製することができない。 それ は何故か、説明せよ。 滴定中の酸化還元反応による色の変化は、 赤紫色から( する。この色の変化は何故このように変化するのか、 考察せよ。 )色を経て、ほぼ無色に変化

酸化還元滴定の問題です。 ②～⑤が分かりません。 教えて頂きたいです、お願いします。

高 【目 的】 乗】過マンガン酸カリウム KMNO』水溶液(0.05 mol/L)、ォキシドール (濃度未知、H-O2)、硫酸 【器具】 10 mL ホールピペット、100 mL メスフラスコ、安全ピペッター 駒込ピペット、100 mL コニカルビーカー 3個、漏斗、ビュレット、 ピュレット台 廃液用 200 mLピーカー ★注意事項:過マンガン酸カリウム KMnOaがついた場合は、水で洗うこと。 ★マンガンを含む廃液はすべて廃液用 100mLビーカーへ 【実験手順】 [実験1]オキシドールの希釈 の 10 mL ホールピペットでオキシドールを 10mLとり、100 mLメスフラスコに入れる。 の 純水を標線まで加えて、ふたをしてよく振る。 これを10倍希釈オキシドールとする。 [実験 2]滴定 の 10 mL ホールピペットで10倍希釈オキシドール 10mLをはかり取り、 コニカルビーカーに入れる。 駒込ピペットで3 mol/L硫酸5mL(適当でOK)をはかり取り、①のコニカルビーカーに入れる。 ビュレットに KMnO4水溶液を注ぐ。0の目盛の上まで。※漏斗は手で持つ。 の コックを開いて、ピュレットの先端まで溶液を満たす。廃液は廃液用ビーカーに! ⑤ ビュレットの目盛の値を記録した後、オキシドールにKMnO4 を滴下する。 ※滴下しながらコニカルビーカーをよく振る。 ⑥ コニカルビーカーの中の液が薄い赤色が消えなくなったら滴下をやめる。 の ビュレットの目盛を読み、滴下した体積を求める。 ③ 上記の操作①~⑥ を合計2回繰り返し、2回の平均値を求める。余裕があれば3回。 ※2回目以降は1回目の結果を基にすると早く終わります。

（３）の青い線をひいた式についてなんですけど、 左辺には5/2と係数の比をかけているのになんで右辺にはかけないんですか？

リード O 第6章。酸化還元反応 79 応用例題 28 酸化還元滴定 濃度が未知の過酸化水素水20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加えたとこ ろで反応が終了した。このとき,過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のよ うにはたらいている。 H:O2 MnO+8H* +5e (1) の式,の式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2)過マンガン酸カリウム1.0mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何mol か。 (3)過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。 4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして知るのか。 »155,156 一週マンガン酸 カリウム水溶液 → O2+2H++2e Mn?+ + 4H:0 褐色の ビュレット 濃度未知 の過酸化 水素水 (1) O式,の式中の e- の係数を等しくして各辺を加え,e"を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMNO。と H:O02の物質量をもとに等式を立てる。 器 (1) の式×5+②式×2より, 5H:O2 +) 2MnO。-+ 16H* + 10e 2MnO-+5H202+6H* の式×5 の式×2 2Mn?+ +502+8H:0 502+ 10H* + 10e 一 2Mn?+ +8H:0 (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMNO』の物質量):(H:O2 の物質量)=2:5 1.0mol× -=2.5 mol 答 (3) H.O2水の濃度をx [mol/L] とすると, 5 L× 20.0 -=x [mol/L]× -L 1000 0.0400 mol/L× 1000 KMNO』の物質量 x=0.0500 mol/L 10.0 係数の比 H:O. の物質量 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 酸化剤が受け取る e- の物質量=還元剤が失う e-の物質量 の関係が成りたつので, H:O2 水の濃度をx [mol/L) とすると, 20.0 L×2 L×5=x (mol/L)×- 1000 10.0 1000 KMNO、が受け取るe の物質景 x=0.0500 mol/L 答 0.0400 mol/L× H.O,が失うeの物質量 (4) 過マンガン酸カリウムが,光によって分解されやすいから。 (5) MnOこの うになったときが終点。 oD 第2編

酸化還元滴定の利用 オキシドールの濃度測定です。 問2の質量パーセント濃度を求める問題なのですが、このとき溶質と溶媒は何になりますか？また、その場合どのような式になりますか？ 化学基礎です。 わかる方よろしくお願いします。

○オキシドールの濃度測定 1000 オキ mol オキシドール(市販の過酸化水素水) 10.0mL を希硫酸で酸性にして、0.200 mol/L の過マンガン 酸カリウム水溶液で滴定したところ、020.0mL 加えたときに水溶液の赤紫色が消えなくなった。次の 問いに答えよ。ただし、希硫酸中で、過マンガン酸イオン、過酸化水素は次のように働く。 MnO + 8H* +(5e- Mn2* + 4H20 0.02 H202 → 02 + 2H* + (2e- 0.020

解説お願いします！

II VI マュウ酸二水和物 H,C,0,. 2H.O(式量 126)の結晶 w「g]が溶けた水溶液100 mL か ら5.00 mL を取り、水で希釈して20.0mlにした。この水溶液を、硫酸で酸性にし た0.200 mol/Lのニクロム酸カリウム K.Cr.0,ノ水溶液で滴定したところ、終点まで に5.00 mLを要した。このことから、最初の水溶液に溶けていたシュウ酸二水和物 |00 C0,. 2H,0 の質量w [g] を有効数字3桁で示せ。解答は、次の空欄 (0aL 23 25 に当てはまる数字と同じ番号を、 解答番号| 23 にマーク せよ。ただし、ニクロム酸イオンとシュウ酸は、それぞれ次式(a)と(b)に従っ 25 GumL て反応するものとする。 (a) Cr,0, + 14H 6e 2Cr3 + 7H,0 (b) H,C;0。 2C0。 + 2H +/ 2e 23 24 25 g 年った ー20u酸オン 0.100m/,? 5 と 103 Mol 0.2 5 (000 いし C.0 1

高1の化学基礎です。 （4）のK+と硫酸イオンを補ってるところで、なぜ硫酸イオンは5個なのですか？8H+が余ってしまいますよね？ 誰か教えて下さい🙇

の変色域は塩基性側,メ チルレッドの変色域は酸 性側にある。 イン 過マンガン酸イオンによる赤紫色が消えずに残る。 2KMnO』+10FeSO』+8H;SO。 2MNSO』+5Fe2(SO,)s+K,SO』+8H,0 5)鉄(I)イオン: 2.0×10→mol 鉄(IⅢ)イオン:4.0×10-3mol 解説)本間では,溶液A中の鉄(Ⅱ)イオンと鉄(IⅢ)イオンの濃度をそ れぞれ求めるために, まず過酸化水素によって鉄(IⅡI)イオンをすべて鉄 (I)イオンに酸化し, 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)。 として沈殿させている。 これを熱分解して酸化鉄(IⅢ)Fe:03として質量を求め, その値から鉄 (I)イオンと鉄(IⅢ)イオンの合計の物質量を求める。 さらに溶液A内の 鉄(II)イオンだけの量を, 濃度既知の過マンガン酸カリウム水溶液を用 いる酸化還元滴定によって求めている。 (1) 過酸化水素 H.O2が酸化剤として働くときの反応式は, H2O2+2H++2e- 一方,鉄(IⅡ)イオン Fe?+ は次式にしたがって酸化される。 2H20 Fe?+ → Fe++e 0問題文にあるように, このときの酸化剤は酸化 マンガン(V)MnO:であ り,濃硫酸はH* を供給 するために加えられてい (a) + (b) ×2によって, e~ を消去し, イオン反応式を得る。 2Fe?++H,O2+2H+ (4) 過マンガン酸イオン MnO4-が酸化剤として働くときの反応式は、 MnO-+8H++5e- 2FE3+ +2H20 Mn?++4H,0 (b)×5+(c)によって, 次のイオン反応式が得られる。 Mn?+ +5Fe?+ +4H20 MnO-+5Fe?++8H+ 両辺にK+. 5SO2- を補えば化字反応式となるが, 右辺の Fea(SO.)。の 係数が分数となるため, 両辺の係数を2倍して, 化学反応式とする® 2KMNO』+10FesO,+8H,SO 1 mol の酸化鉄(II )Fe,Og(モル質量 160g/mol)に含まれる鉄(IⅢ) イオンは2mol である。 したがって, 100mLの溶液Aに含まれていた 鉄イオンの合®は, 得られた酸化鉄(IⅢ)の質量0.48gから, 次のよう る。 0右辺には、 2MnSO』+5Fe2(SO,)a+K,SO4+8H,O と SO- から つくり加える。 の鉄(II)イオン 酸化され,鉄(1 る。 になっている

100ミリとした水溶液10ミリを……とありますが、この時の計算方法がわかりせん。

3.過マンガン酸カリウムとシュウ酸との酸化還元滴定について問いに答えよ。 分子量は(COOH )2· 2H203126 とし、それぞれの半反応式は下記とする。 Hicio4 2 24 64 MnO4 +8H+ + (5e- Mn2+ + 4H20 (COOH)2 2CO2 + 2H+ +2e- 純粋なシュウ酸二水和物(COOH )2· 2H20.0.630g を水に溶かして100mLとした水溶液 10.0mLを コニカルビーカーにとり、希硫酸を少量加えた。このシュウ酸水溶液を濃度未知の過マンガン酸カリウム 水溶液で滴定したら、当量点に達するまでに9.80mL を要した。 (1) 当量点(滴定の終点)は、 どのような色の変化でわかるか。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 柄が )

誰か式をお願いします 答えは0.90mol/Lです

類題 13 濃度が不明の過酸化水素 H:O2 水を10倍に希釈し,その溶液10mLを とって希硫酸を加え, 0.015mol/L の過マンガン酸カリウムKMNO4 水 溶液をビュレットで滴下したところ, 24.0㎡L加えたところで, H2O2 と KMNO4は過不足なく反応した。このとき, 最初の過酸化水素水の濃度 35 は何 mol/L か。