141番の（2）についてです。B室に最初にあった OH -はなぜこの式で求められるんですか？ これは溶質の物質量が出てくると思います。

reso NaCl H2SO4 141 NaCl 水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) とB室 (陰極室)があり,A室には 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 1.0L, B室には 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0L が入っている。 陽極に炭素,陰極に白金を用い て電気分解をしたところ,A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が 0.80 mol/L になった。 (1)B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (2)B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/L になったか。ただし,電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 [日本獣大] 133

高一化学です。 見ずらいかもなので もし見えなかったら教えてください。

n が 6.0×1023 個ならば物質量の比となる 1molの気体の体積は同じだから 特によく使うのは物質量比を示すことである。 また、 質量比は係数比と一致しないのでここでは考えない。 p104 問8 単なる比例計算 1分子 1xn 分子 1 mol 1×22.4L 独自例題、 窒素が標準状態で2.24Lありました。 この全てが水素と反応してアンモニアになりました。 式を書いて答えよ。 1) この窒素の物質量はどれだけですか。 式 この窒素と反応した水素の物質量はどれだけです。 式 5 問10 反応した水素の質量はどれだけですか。 式 4 生じたアンモンアの物質量はいくらですか。 式 生じたアンモニアの分子数はどれだけですか。 式 105 問9 次の手順で解答せよ。 解答は式も書くこと ① 炭素 1.2gの物質量は何mol か。 式 ③②で求めた二酸化炭素を質量に換算せよ。 式 ① 化学反応式を書きなさい。 ② 水素 112Lの物質量は何mol か。 ③反応した酸素の体積は何Lか。 ④ 生じた水の物質量は何mol か。 ⑤ 生じた水の質量は何gか。 的関係を理解している｡ 3xn 分子 ② 反応式の係数から考えて、生じたに二酸化炭素の物質量は何mol か。 式 3 mol 3×22.4L 2) 2 mol 2×22.4L 3) 105 答 答 答 答 答 答 答

高校1年生 化学基礎の「酸・塩基のモル濃度」の問題です。2問あります。早めに教えて頂きたいです。 ①酢酸1.5ｇを水に溶かして500mLにすると、その濃度は( )mol/Lとなる。 ②0.25mol/Lのアンモニア水を100mL調製するには、0℃、1.013×10の... 続きを読む

128. 酸・塩基のモル濃度 解答 (ア) 5.0×10-² (イ) 5.0×10-2 (ウ) 0.10 (エ) 5.6×102 (オ) 5.0×10-2 (カ) 0.25 解説 (1) 酢酸CH3COOH のモル質量は60g/molなので,酢酸 1.5 O gを溶か500mL にした水溶液のモル濃度は, =5.0×10-² mol/L (1.5/60) mol (500/1000) L ムイオン 1.5g 1.5 60g/mol 60 mol 7

化学 11.12教えてくださいお願いします

II 次の 10 19 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ] 選び, 解答欄にマークせよ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 また、原子量 はH=1.00, N = 14.0, 16.0, S = 32.0, Ag=108, Pb=207, ファラデー定数は 9.65 x 104C/mol, 標準状態における気体1molあたりの体積は22.4Lとする。 〔1〕 図のように,酸化鉛(IV)でできた電極Aと, 鉛でできた電極Bの2種類の電極を 希硫酸中に浸して導線でつなぐと、導線に電流が流れる。 このとき,それぞれの電極 10 で では以下のイオン反応式で表される反応が進行しており, 酸化鉛(ⅣV) は 還元される 活物質として機能している。 10 MORZE er [電極A] PbO2 + 4H + + SO4 2- + 2e_ PbSO4 + 2H2O [電極 B] Pb + SO- PbSO4 + 2e → 8.81 (0) この電池を用い, 3.86 A の一定電流で 1.00時間放電を続けると, 放電前と比べて 電極Aの質量は 11 g増加し,電解液(希硫酸)全体の質量は 少した。 12 g減 さらに長時間放電を続けると起電力が低下したため, 電極間をつないだ導線を外し 13 を電極に, 14 て放電を停止し, その後, 外部の直流電源の 電極Bにそれぞれつないで電流を流すことにより,起電力が回復した。 ×② OE & O le a @ 導線 電極 A 酸化鉛 ->>> (IV) 電流計 SS @ 電極 B 電解液(希硫酸) 鉛 81 at ded)st @ af

この式どうゆう順序で解けばいいんですか

2x0.10mol/LXV[L] H2SO から生じるH+ 1.12L 22.4L/mol NH3 が受け取るH+ =1× V= 250 1000 L

114番の(2)では出てきたmolに1/10をかけていますが、117の(5)にはどうして10/250をかけないのですか？解説よろしくお願いします😭🙇‍♀️

114 水溶液どうしの中和反応 (1) 0.25mol/Lの硫酸20mLを中和するのに必要な 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液は何mL か (2) ある濃度の塩酸10mL は, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液12mLとちょう ど中和した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 例題 20

この化学の問題で、（2）が分かりません。 もう一つの解説をみたところ、20分の100になる理由がわからないです。教えて下さる方お願いします泣

86. プロパノールの燃焼 プロパノール C3H8Oの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 (2) プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の酸素を含む ものとする。 L

空欄を埋める問題なのですが、質量の関係の欄と標準状態での体積の欄の埋め方が分かりません。

化学反応式 係数 分子数の関係 物質量の関係 質量の関係 標準状態での 体積 C = 12 4. (1) CH4 1 mol 3.2g L 0=16.H=1 化学反応式 CH4 係数 1 分子数の関係 /2×1023 物質量の関係 0,20mol 質量の関係 3.2g 標準状態での 体積 4,51 + + 202 2 0.40mol g L 202 2 2.4×1023 0.40mol 13g 9.01 CO2 1 1.2 x 1023 mol g L + CO2 1 1.2 x 1023 020mol 8.8g 4,5 L + 2H2O 2 mol 8.0 g 2H2O 2 2.4×/023 6,40mol 7.2g C

至急 高一化学が苦手なので答え教えて欲しいです、式あったらそれもお願いしたいです🙇‍♂️

1.次の量の物資の物質量を求めよ。 {1}個数から物質量へ アボガドロ定数を 6.0×1023 「mol とする。 (1) ナトリウムイオン Na+ 6.0×1023 個 (3) 硫酸イオン SO42 1.2×1024個 (5) グルコース C6H12O6 3.0×1021 個 {2} 気体の体積から物質量へ 標準状態の気体の体積を 22.4L とする。 (1) 酸素 O222.4L (3) 二酸化炭素CO2 1.12L (5) 水素 33.6L (2) 水分子 H2O 3.0×1023 個 (4) 水酸化カリウム KOH 6.0×1022 組 (6) 塩化アンモニウム NH4Cl 1.8×1022 組 (2) 窒素 N2 5.6L (4) プロパン C3H8 280mL (6) アンモニア 28.0L

この(1)の問題ですが、なぜ分子式ではなく組成式で考えるのでしょうか？ お願いします🤲

である。よって,必要な酸素の物質量は,0.10mol×1=0.20mol 体積は、 22.4L/mol×0.20mol=4.48L≒4.5L 生成する水の物質量は, 0.10mol×==0.20mol 質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g (1) 2.0mol の酸素が反応したとき, 生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 Q2 mol, (2) 1.5molのメタンが完全燃焼したとき, 生成する二酸化炭素と水の質量をそれぞれ求めなさい。 mol (3) 5.0Lのメタンを完全燃焼させるのに必要な酸素と,そのとき生成する二酸化炭素の体積をそれぞれ求め なさい。