高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

3. (1) 不揮発性の物質を溶かした希薄溶液(濃度の低い溶液)は,純溶媒のときとは性質が 変わる｡ 蒸気圧高くなる 低くなる} 沸点: (高くなる 低くなる] 凝固点: "高くなる ・ 低くなる } 4t [K〕=K [K.kg/mol]xm[mol/kg] 質量モル濃度 沸点上昇度 モル沸点上昇 4t' 〔K〕=K, 〔K.kg/mol]×m [mol/kg] 凝固点降下度 モル凝固点降下 質量モル濃度 沸点上昇度および凝固点降下度は, 「一定量の溶媒に溶けている溶質の エ[ ] に比例する」 が,溶質が る。 比例定数 K., K, は溶媒に固有の値である。 ] の場合は電離も考慮す (2) 溶媒と溶液を半透膜で仕切ると, "{溶媒 溶質} 分子が半透膜を通ってｷ(溶媒溶液) のほうへ拡散する([ ])。 溶媒が半透膜を通って〔ク しようとする圧力を " といい, 希薄溶液では溶液の する」が,溶質が [オ] の場合は電離も考慮する。 II (Pa]=c [mol/L) x R [Pa L/(mol-K))×T [K] (*[ 浸透圧 モル濃度 気体定数 絶対温度 [] と絶対温度に比例 の法則)

混合物の沸点が高くなるのはなぜでしょうか？例えば水と食塩水なら濃度が高くなるほど沸点が高くなると、この写真の参考書に書いてありました。水と水より沸点が低い物質との混合物でも沸点は高くなるのでしょうか？

2 混合物の融点・沸点 1. 混合物の融点・沸点 食塩水と純粋な水の沸点を比 べてみると, 標準大気圧 (1.01×10Pa p.89 ) のもとで 水の沸点は100℃であるのに対して, 食塩水の沸点は 100℃よりも高くなる。 食塩水をさらに沸騰させている と。 水分が減少して濃度が濃くなるので, 沸点がさらに 高くなる(p.137) (図1)。 このように, 混合物は, 融点 凝固点ともいう)・沸点 のほか密度 溶解性などの性質が, 構成成分の割合によ って異なる。 したがって, 物質の融点・沸点などを測定 することにより, その物質が純物質か混合物かの見当を つけることができることが多い。 温度 (℃) 104 103 102 101 100 -2 -3 -4 -6 -7 水の沸点 |水の凝固点 | 沸点 凝固点 0 2 4 6 8 10 12 塩化ナトリウム水溶液の濃度(%) 塩化ナトリウム水溶液の濃度が濃くなる ほど、沸点は高くなり, 凝固点は低くなる。 図1 塩化ナトリウム水溶液の濃度と 凝固点 沸点の変化

71の(6)のx求めるとき、なんでΔt=0.200にしていいのか分かりません。教えてください

m-ma 電離後 以上より,電離後の質量モル濃度(粒- いる。 4t = Kim より, 0.0703=1.85×0.0095×(1+4a) 71 (1) 過冷却 (2) B (3) (4) ニ e (6) ( 凝固点) -0.0740℃ (氷) 315g a=0.75 解説 (1) b c は凝固点以下になっても凝固していない。 この状態 を過冷却という。凝固による発熱量(以下)はなく, 冷却により 奪われる熱量(以下 圀) によって溶液の温度は下がる。 (2)cで凝固がはじまる(ただし,実験ごとにこのcは変化する)。 1000 100 cd では, となっている(いままで凝固していなかった分 の発熱量が一気に放出されるため)。 よって, 溶液の温度は上がる。 過冷却が起こらなかったと仮定すると, 凝固点は de の部分の直 線を左方向に延ばした (外挿した) ときの交点で, Bとわかる。 *01 (3) de は溶液中の溶媒だけが凝固するため, 質量モル濃度が増加 する。 はじめの溶液に比べて, さらに凝固点降下が起きているため、 時間とともに水溶液の温度は下がっている。 (4) (二)は溶解熱が吸熱ということを利用しており, 凝固点降下とは関 係しない。 (5) Zの分子量をMとおく。 4t = Kim より, 0.370=1.85× 6.84 x- M M=342 (6) NaCl の式量は58.5である。 ⊿t=Km より, 4t=1.85× 1000 *3◄ ·X -×2=0.0740(K) 0.585 58.5 500 (5) 342 0.585 1000 -X 58.5 500-x よって, 凝固点は -0.0740℃ また, ⊿t=0.200(K) になったときに生じた氷をx 〔g〕 とすると, 4t=Km より, 4t = 1.85× -×2=0.200 x=315(g) 72 (1) (実験開始後) イ (温度を上げた場合) 左側と右側の 水位の差が大きくなる。 (2) (最大) (最小) ウ (3) 6.5×104 解説 (1) 溶媒の水が半透膜を通って溶液中 (左側)へ浸透する。 浸透 圧は絶対温度に比例するので, 温度を上げると浸透圧が大きくな [参考] 凝固点 かき混ぜ器 ※① deは純 (冷却した なので温度 温度 [℃] b'c' は液 c'd' は液 |凝 d' ~ f は液 錠 f以降は固 凝固点降下 モル凝固点 モル濃度を 4t=Kmm NaCl は電 は?

なぜ電離によって生じた全粒子の質量モル濃度は (1＋0.85×2)nなのでしょうか?

問3 水 100gに塩化カルシウムを1.11g 溶かしたときの凝固点降下度 [K] はいく らか。 最も近い値を選べ。 ただし、水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol, 塩化 カルシウムの水溶液中の電離度を0.850 とする。 また,この溶液では凝固点降 下度は溶質粒子の質量モル濃度に比例するものとする。 マーク式解答欄 3

有機溶媒の定義を教えてください。 この官能基が含まれていたら〜みたいのはありますか？ エタノール、酢酸エチルは有機溶媒みたいですが酢酸はどうですか？ 分液漏斗での分離で、水との相性を考えているので教えて欲しいです。

エステル化 から。エタノールの方が蒸発しやすいかる。 ⑩ 長いガラスが 肉6. まらない C₂H5OH) Tey CH3COOH Hages 仲良し CHICOOCHs H29. きい物を すると…. 仲蒸し 水 仲良し 点 CHICOC loo the (C₂H5OH) =). CHICQOH

この問題(2)の問題で⊿t=kmよりと書いて解いていますがこの⊿tは凝固点降下度のはずなのでなぜ冷却した温度を代入できるのか分かりません それとも混合溶液は冷却した温度と等しくなるように濃度が大きくなるという法則でもあるのでしょうか

242. 凝固点降下 34.2gのスクロース C12H22011 を 1,00kgの純水に溶かした水溶液の 凝固点を測定すると-0.185℃であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 500g の純水に 0.585gの塩化ナトリウム NaCI を溶かした水溶液の凝固点を求め よ。ただし,塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 2 1の水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。 は変わらないもの (3)硫酸H2SO4は水溶液中で次のように段階的に電離している。 2- H+ + HSO4 HSO H+ + SO4²- 第Ⅲ章 H2SO4 1段目は完全電離, 2段目は一部が電離している。 500g の純水に硫酸4.90gを加え たとき, 凝固点は-0.385℃であった。 2段目の電離度を有効数字2桁で求めよ。 (11 大阪府立大 改)

例題12や類題12のような問題を解く時にマーカー部分の公式？を使って解くのですが、この公式は覚えないといけないやつですか？😣

Kw At M= 1000 1000 Ku (35) W At W このように,希薄溶液の沸点上昇度や凝固点降下度を測定することに よって, 溶質の分子量を求めることができる。 × 例題 12 凝固点降下による分子量の測定 ベンゼン(凝固点 5.53℃) 80.0g に, ある非電解質 1.20gを溶かしたとこ ろ,この溶液の凝固点は 4.93℃であった。 この非電解質の分子量を求 めよ。ただし, ベンゼンのモル凝固点降下は 5.12K･kg/mol とする。 W 1000 解 この物質のモル質量をM[g/mol], 溶媒の質量を [kg] とすると, 凝固点降下との関係は次のようになる。 M= Kfw 1000 At W × 問題文より, K = 5.12K・kg/mol, w = 1.20g, W = 80.0g, △t = (5.53 - 4.93) K であるから,この物質のモル質量は, M = 5.12K・kg/mol × 1.20g_ 1000 (5.53-4.93) K XI- ¦ = 128g/mol 分子量128 答 180.0kg ・単位をgからkg に 換算した溶媒の質量の逆数 80g:0.08kg 類題 12 ベンゼン 200g に, ある非電解質の有機化合物 2.1gを溶かしたところ, 溶液の凝固点はベンゼンの凝固点よりも0.64 K だけ低くなった。 この 有機化合物の分子量を有効数字2桁で求めよ。 ただし, ベンゼンのモル 凝固点降下は 5.12K･kg/mol とする｡ 1

硝酸アンモニウムって電離しないのですか？自分で計算した時、物質量を2倍にしてしまったのですが、粒子数を考える計算っていつつかうのか分からなくなってしまったので、教えてください

b a で選んだ水溶液の最低温度を用いて、硝酸アンモニウムの水への溶解熱 を求めると,何 kJ/mol になるか。 溶解熱を有効数字2桁で次の形式で表す 28 に当てはまる数字を,下の①~⑩のうちから一 つずつ選べ。ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 なお,水溶液 1.0gの温度を1.0K上昇させるのに必要な熱量は4.2Jとする。 とき, 26 ①1 ⑥ 6 26 R$ 10 23 (8) 24 23 22 21 いた 26 ♡ 19 27 x 10 ②2 ⑦ 7 0 10 20 28 kJ/mol 3 3 ⑧8 30 99 ⑤ 5 00 HS TOH Af=k. Q=mc 6×10c T Momo 50 60 170 80 INITIV03 10+0+14+ 48 ro

化学の凝固点降下度の問題です。 印を付けたところなんですけど、どうして3倍になるか教えて下さい🙇‍♂️

例 水 100g にグルコース (分子量180) 5.40gを 溶かした水溶液(A液)の凝固点は、水の凝固点に 比べて 0.555K低かった。 A液と凝固点が等しい塩化カルシウム水溶液を つくるには、 水 100gに対し、何gの塩化カルシ ウム (式量111)を溶かせばよいか。 ただし、塩化 カルシウムはすべて電離するものとする。 解 凝固点が等しいということは,質量モル濃 度が等しいということである。 塩化カルシウム はCaCl2 Ca²+ + 2C1のように、すべて 電離すると,粒子の数はもとの3倍になる。必要 な CaCl2 をx〔g〕とすると. x[g] 111g/moj×3 0.100kg 5.40 g 180g/mol 0.100kg x=1.11g

セミナー化学242です。2番の場合になぜ、Δt=kmが成り立つのか教えて欲しいです。

温度〔K〕 (近畿大改) 242. 凝固点降下34.2gのスクロース C12H22011 を 1.00kgの純水に溶かした水溶液の 凝固点を測定すると -0.185℃であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 500g の純水に0.585gの塩化ナトリウム NaCI を溶かした水溶液の凝固点を求め よ。 ただし, 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (2) (1)の水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。 (3) 硫酸H2SO4は水溶液中で次のように段階的に電離している。 H2SO4 → H+ + HSO4 HSO H+ + SO²- 1段目は完全電離, 2段目は一部が電離している。 500g の純水に硫酸4.90gを加え たとき, 凝固点は-0.385℃であった。 2段目の電離度を有効数字2桁で求めよ。 (11 大阪府立大 改