中和の時に電離度は関連しないのに、強酸と弱塩基・強塩基と弱酸を混ぜたときに中和点が酸性・塩基性側に寄るのはどうしてですか？ 「中和の時に電離度が関連しないのは、ルシャトリエの原理より最終的にほぼ全部電離するから」というところから考えると、中和点で中性じゃないとおかしくないか... 続きを読む

問1について。 初期状態から平衡状態に移る変化量比(２枚目で言うと、窒素:水素:アンモニアの順に65/400:3×65/400:65/100)が1:3:2にならないのはなぜですか？

=天Te ⑪) IO N.+3H。 At 4 R N+3Hz = 提 倍の物質量の水素を加え・ 人 ド図は, 室素にその9倍 ) と, 温度およびアンモニアテの体衝。* は可逆反応であり, † (全圧 分 の窒素, 水素, および (%) の理想的な関係を示 ア ンモニアの分圧の合 したものである。 窒素 水素, およびアァ ンモ=テム 7 を合計した圧力(全圧)ょ。 am 3 びアンモニ 了 の体積百分率%op 8 (出典 : Alfred TLarson ar モを 70 4ericg7 CXeyicof Societg 庄。 4g 。 テ 60 367 ページ, 1924 年より 一部改編) 近 50 積 ao 再 時 30 9.人 10 rf還 1 に 生生全イー 電 09 圧力(全圧) (X10'Fa) 次の問 1 一問 4 に答えよ。なお, 気体はすべて理想気体として取り扱えるものとする。また。, 数 値で解答する場合には, 整数値で答えよ。 山ふ 温度 400C, 全圧 6.0X10'Pa において平衡状態にちった反応系に。 さら に窒素とその3作 ー の物質量の水素を加え, 体積と温度を変えずに全圧 8.0X10'Pa の新しい平衡状態とした。 こ の平衡状態における窒素, 水素, およびア ンモニアの体積百分率 (%) を答えよ。 上 温度 500C, 全圧 2.0x107Pa において平衡状態にあった反応系に。へリッゥ ムを加えて体横 と温度を変えずに全圧 8.0x107Pa の新しい平衡状態と した。この平衡状態の混合気体におけ る重水素。アンモニア, およびへリウムの体生百分率 C%) を答えよ 問3 一般に所人間の平和反応では。 平和状態における濃度のかわり 2 M 導いre平共定数 を表すことができる。 (1)の化学反応式からこ の反応の平和定数 色。 を求める式を, 室素, およびアンモニアの分圧を用いて示せ。 ただし, 窒業,氷来 RW > 庄をを それ PCN)。 PCH)。 および PCNH) とする。 ic 問4 温度400C, 全圧50x10'Pa にぉりaw: における平衡状態での平4 pr 放索た けでなく考え方と計算過程も示し. Wetweこ 析縮hon才の 3012年 東京農工大の⑳)

酢酸は弱酸だから電離度かけますよね？？？化学得意な人おしえて！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

HPO, 150. 蘭の比較 同じる 槍感の3 橋類の酸(a 。 塩化水素、b . 酢破, c.硫大)の水浴 溢を用意した。 MVGDE ついて b, c を大きい方から順に並べ、等号ニ, 不等生>を用いて表せ。 た に電離するものとする。 () 名水溢溢のpH ) | の 人滋滋の 10mL を中季るのに朗する酸化ナトリウムの物質 隊 を溢の 10mL を水了化ナトリウムで完全に中和したときに生じる地6物折 実験 レンテい ラフ

塩酸加えて（ア）って結局なんの反応起きてるんですか？問題の意味がわかりません。 アの答えはCH3COO -＋H +→CH3COOHです。

319. 緩衝液二次の文中の[ア], [イ]に適するイオン反応式, (ウ)に適する語句を入れよ。 また, (エ),{オ)に適するものを下の⑩一から選べ。 等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを合わ混合水溶液に。 少量の塩酸を加えると [ 7 ]の反応がおこり, 水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。また, 少量の水酸化 ナトリッウメ水溶液を加えると[ イ ]の反応がおこり, 水酸化物イオン濃度はほぼ一定 に保たれる。このような水溶液を( ウ )といい, 同物質量の( エ }と{( オ }を含 も混合水溶液でも同じような現象がおこる。 0 NH。 @ Hcl @ Nacl @⑳ NHCI 6 CHsCOOH

活性化エネルギーが負になるっことってあるんですか、、、、 それはどうゆう時ですか

正誤問題で 発熱反応では反応熱を下げると、ルシャトリエの原理に従い、反応速度が大きくなる。 という問題があったのですが、答えは×でした。どこが違うのか教えてください。お願います。

電離定数が濃度に影響されないのは何故ですか

問5について。 ※このような平衡の問題が苦手な者です。 解説には、1文、「標準大気圧下で100℃以下だから、PCl5は全て固体となる」とだけ書かれていたのですが、問2の状態から始めるならPCl5の分圧は760/9mmHgから始まるように思えるし、どう考えたらよいのかよく... 続きを読む

TO Mgリジンは訂藤で生生lcRo うらデー 液体である。和気体状態でjm。 第2問 時 kあるが, そのて 沸点76Cの溢体である Ro が の基人物 のなで, 殊/ 気圧下では100Cで昇還する血人 を cdいくのが は三角生形 ンは,標素大 ドでは167でで箇誕す。 p 電間 =電化リン! 9 者化リン しぇ919mmHgの1 する4 2」 人 応を熱化学方程式で 、 0 ェweと5リン An 式②は, ee 10 1 の であれ 5状態に ) は io ・ 、加圧下 人 > Kr (mmHg れぞれの分圧を表すものとする 太 体状態では ょk。 式I0の反褒の 拓素,政者化リンそ 『 ものである =塩化リン / WOQ AN Gt* 2 Li(2② 8『? = ECk+CL ー sg7.9kg で es 側 PCL( な 0 3 6上 謀 k を j 図1 5kJimet 間1 溢体の三塩化リンの生成熱は319.7kJmol, 固体の五塩化リ CR ンの時 あろ。三坦化リンの項発熱が32.7kJ/molであることと式(2)の反応熱から, 五塩化 次の導 熱を求めると, [ 910|[i1lkgmolである。 ae 択肢ゆー⑩のうちからそれぞれ一つ全べ。 解和番号 して 1.00molの五塩化リ 3 昇太し, さらにその一部が解 所 -18gLであったことから。 「 aaに。。 また, 玉塩化リンの 177C. 760 mmHgに保ったところ, 指 式1)の平衡状態になった。こ の見かけの分子量 (平均分子量) を求める と

赤線の部分が理解できないので、わかりやすくおしえてください。

9 、選約 衣の反応 Mi 2HzSO。 一つ CuSO。 十 2HzO 寺 SO b) 不揮発性 揮発性の酸の塩から.押発性の区を 2 も 例 : 塩化ナトリウムと濃硫酸の反応 0 NaCl + HaSO。 一 NaHSO。 + HCI 2 』 | (c) 脱水作用 化合物から水分子を脱離させる(HHとO る)。 晶 辰

可逆反応か不可逆反応かの見分け方ってありますか？ 酸と塩基のところで疑問に思ったのですが… 弱酸と弱塩基の電離はほぼ可逆反応でしょうか？