この問題42の(3)についてなのですが、解説にはイオン半径が大きくなるほどクーロン力は弱くなると書いてありましたが、調べてもよく分からないので解説をお願いしたいです。

(以」 冷 子 *42. 〈融点· 沸点が高い物質の判別) (1) 融点(または昇華点)が高い物質はどちらか。 二酸化ケイ素 二酸化炭素 (2) 融点が高い物質はどちらか。 予 [05 信州大, 05 防衛大, 06 首都大) と 塩化ナトリウム ナフタレン (10 防衛大) (3) 融点が最も高い物質を組成式で答えよ。 塩化ナトリウム 臭化ナトリウム フッ化ナトリウム ヨウ化ナトリウム [17 秋田大)

この2つの問題と解説の違いが分かりません、何が違うのか、何を覚えればいいのかを教えて下さい🙇‍♂️

フッ素原子Fと塩素原子C1を比較するとき、電子 親和力が大きく、陰イオンになりやすいのは [ 塩素原子C1 ]である。 *電子親和力は同周期の元素(原子)ではハロゲン が最大で、ハロゲンの中では塩素C1が最大で す。 ★これは酸化力を比較するときの「陰イオンにな りやすい」とは比較条件が違うので注意が必要 です。電子親和力は原子と電子のセットに着目し ています。酸化力は酸化したい相手との比較で す。 正解数:0 塩素原子C1 フッ素分子F2と塩素分子C12を比較する とき、酸化力が強く、陰イオンになりや すいのは[ フッ素分子F2 ]である。 ★これは電子親和力を比較するときの 「陰イオンになりやすい」とは比較条件 が違うので注意が必要です。電子親和力 は原子と電子のセットに着目していま す。酸化力は酸化したい相手との比較で す。 正解数:1 フッ素分子F2

これの(3)についてなのですが、Cl-が0.17nmならCs+も0.17nmになるんじゃないんですか？？ 詳しく説明していただけると嬉しいです。。

*5. CSCIの結晶● CSCI の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs* のまわりの CI", CI- のまわりの Cs* の数はそれぞれいくつか。 (2)単位格子中のCS*, CI- の数はそれぞれいくつか。 (3) CI- の半径を 0.17 nm とすると, Cs* の半径は何 nm か。 (4) CSCI の結晶1 mol の体積は何 cm° か。 4.1°3=69 とする。 (5) CSCI の結晶の密度は何g/cm°か。 .Cs CI- -0.41nm

(1)Naでは、l³が8で、 Cuではl³が6になっているのですが、 そもそも単位格子の1辺の長さを どうやって出せばいいのか分かりません。 教えてください！

17充填率● /2 =1.41, /3 =1.73, π=3.14 とする。(1)3)は, 整数値で答えよ。 (1ソナトリウム, 銅の結晶構造は,それぞれ体心立方格子,面心立方格子である。ナトリ ウムと銅の結晶の充填率は何%か。 「r Tす

原子やイオンの半径の大きさについて質問です。 同周期では、原子番号が大きくなるほど電子を引きつける力が強くなって半径が小さくなる。と参考書には書いてあります。 ここでもし、陽子と電子がただお互いにクーロン力で引きつけ合っているだけなら、電子が増えた時にもお互いが引き合う力... 続きを読む

下線引いたところの意味が分かりません。解説お願いします。がm(_ _)m

共週テスト t= 15 ℃ 大学入学 となる資料 現象を,分 |7]正解6 一般に,分子自身の体積が小さく, 分子間力が小さい気体が理想気体に近い。 また, 分子間力が大きい分子ほど沸点は高くなる。 表1中の気体では⑤が, 分子量が最も小 さく沸点も最も低いことから、分子自身の体積が最も小さく, 分子間力も最も小さい ので, 理想気体に最も近いと判断できる。 なお, 表1中の気体は, ①室素, ②酸素, Oアルゴン, @ネオン, ⑤ヘリウムである。 問4 る力を問う 性がある。 どの扱いに 重要) 溶質料 子)が溶 ;まれて安 和といい 水和とい 合,陽イ 素原子が 子の水素 5 溶液 ●解説 A 問1 正解の イオン結晶が水に落けるときのようすを図アに示す。 て安定化

（1）（2）を何回解いても答えにたどり着きません。 解き方を教えてください🙇

解答は⑦なのですが、⑧と答えてしまいました、、 F -の方がイオン半径が大きくなるところがよくわかりません。ご回答よろしくお願い致します。

問 と ~ 次の表 1は典型元素の原子半径を表している。表1に関する下の説明文中の しテ ] し ] に入るものの組み合わせとして最も適当なものを下の①て⑧のう ちか らーつ選び, 解答欄 [1 7] にマークせよ。 表 1 3 ki E 周 が い 2 18 14 17 18 1 ツ O HH 0.037 He 0.140| ]二代KNIKO IO o o | O L 0152iBe0111IB 0.081|C0077 F 0.072 INe 0154| | | s1O | olo o | 〇 | Na 0.S6IMg 0160|Al0.143|Si 0.117 Cl 0.099|Ar 0198 Oo 1 oO O 9 IGe 117IBr 0.114|Kr 0.02 IOIOlolo o |〇の L IRb 0247ISr 021glin 063|Sn 4 L0133 IXe0216 同じ族では, 周期表の下へいくほど, 電子殻が外側に増えるため, 原子半径は大きく なる。 また, 同じ周期では, 周期表の右へいくほど, 原子核の陽子の数が増え, 静電気 的な引力によって電子が原子核に引き寄せられる力が 原子半径は小さくなる。 の Na の原子半径と Na*+のイオン半径は, | イ なるため, 18 族を除き, のほうが

体心立方格子の再近接原子間距離は原子半径をrとすると常に2rですか？あとこの場合の再近接原子間距離って原子の中心と中心の距離で合ってますか？

理由も教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️🙇‍♀️