これ、何かゴロ合わせ的なのないのでしょうか？地道に覚えるしかないですか？

入試 必須 知識の チェック!! 次の①~ 39の色を答えよ。 (中和反応の利用 (があ ① Fe2+ 2 Fe3+ 3 Cu2+ 4 Cr3+ 水溶液中の Ni2+ ⑥ Cro ⑦ Cr2 072- ⑧ MnO4- イオン ⑨ [Cu(NH3)4] 2+ ハロゲン化物 10 AgCl ⑩ PbCl2 14 AgI 12 Hg₂Cl₂ (13) AgBr 硫酸塩 15 CaSO4 ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 炭酸塩 ⑩9 一般に (20 酸化物 CuO ② Cu2O 22 Ag₂O (23) MnO2 28 一般に 水酸化物 29 Fe (OH)2 ②24 FeO 25 FesO4 26 Fe203 ②7 ZnO CO 30 Fe(OH)3 (31 Cu(OH)2 Cr (OH)3 COMOR クロム酸塩 BaCrO4 34 PbCrO4 35 Ag2CrO4 硫化物 (36) 一般に ZnS (38) CdS 39 MnS □ 答え ① 淡緑色 (2) 黄褐色 (3) 青色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 6 黄色 ⑦ 赤橙色 ⑧ 赤紫色 (9 深青色(あるいは濃青色) ⑩ 白色 ① 白色 (12) 白色 13 淡黄色 14 黄色 (15) 白色 (16) 白色 (17) 白色 (18) 白色 19 白色 ②20 黒色 (21) 赤色 (22) 褐色 ②23 黒色 24 黒色 (25) 黒色 26 赤褐色 (27) 白色 (28) 白色 29 緑白色 30 赤褐色 (31) 青白色 ③32 灰緑色 33 黄色 34 黄色 (35) 暗赤色 36 黒色 37 白色 38 黄色 39 淡赤色 (CN)]

なぜAg₂CrO₄は難溶性なのに、それの濃度をcとした時Ag⁺やCrO₄²⁻の濃度が2c,cとなるのでしょうか。

問2 クロム酸銀 Ag2 CrO4の溶解度積 Kspは次の式 (1) で表され,その値は 25℃で 4.0×10 -12 mol/L3 である。 Ksp = [Ag+]2 [Cro42-] (1) 25℃において Ag2rO4 の飽和水溶液100mLに溶けている Ag2 CrO4の物 質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 16 mol ① 1.0 × 10-6 1.4 x 10 - 6 ③ 10 × 10-5 1.4 x 10-5 ⑤ 1.0×10 -4 1.4 x 10 -4

oの数とHの数を揃えるところまではできるんですけどe？がわからなくてこれって全部の酸化数の数求めないといけないんですかね？😭

それでは、次の 知識の 「チェック!! 入試 必須 知識の チェック!! 次の①~ 18 の酸化剤, 還元剤について半反応式を完成させよ。 反応後 反応前 名称 ① 過マンガン酸イオン ( 酸性溶液中 ) MnO4 Mn2+ ② ニクロム酸イオン Cr2072 (3) 過酸化水素 H2O2 2Cr3+ 2H₂O SO2 (4) 二酸化硫黄 代表的な ⑤ 濃硝酸 酸化剤 6 希硝酸 熱濃硫酸 8 塩素 HNO3 HNO3 H2SO4 2 S NO2 NO SO2 2CI H 酸素 O2 (10 オゾン ⑩ ナトリウム Na 1硫化水素 H2S ⑩ 二酸化硫黄 SO2 代表的な 1 過酸化水素 H2O2 還元剤 15 シュウ酸 ⑩6鉄(II)イオン 1 ヨウ化物イオン (COOH), Fe2+ 2I¯ 2 2H₂O 02+H2O ま Na+ S SO- 02 2CO2 Fe3+ ⑩ チオ硫酸イオン 2S2032- OM 答え ① MnO + 8H + 5e → Mn²+ + 4H2O ② Cr2072 + 14H + 6e → 2C3 + 7H2O ③ H2O2 + 2H+ + 2e → 2H2O ④ SO2 + H+ + 4e ⑤ HNO3 + H+ + e ⑥ HNO3 + 3H+ + 3e OHA → S + 2H2O → NO2 + H2O → NO + 2H2O 2 S402-

18について質問です なぜCl-を求めるときに5.00/250をしているのですか？どなたか教えてほしいです💦

いう話を聞き, しょうゆに含まれる塩化ナトリウム NaCl の量を分析したいとい ある生徒は, 「血圧が高めの人は, 塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない! え,文献を調べた。 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには,指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO4 を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 の CI- は,加えた銀イオン Ag* と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag+ の物質量がCI-と過不足なく反応するのに必要な量を超えると, (a)過剰 な Ag+ とクロム酸イオン Croが反応してクロム酸銀 Ag2CrO4の暗赤色沈 殿が生じる。したがって, 滴下した AgNO3 水溶液の量から,CI-の物質量を 求めることができる。 Nom D そこでこの生徒は3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CI の濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 I~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。ただ し、しょうゆには CI- 以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 (ダル) 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り,標線まで水を加えて、しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り, 水を加えて全量を50mLにした。 操作操作 IIのコニカルビーカーに少量のK2CrO」 を加え,得られた水溶液を試 料とした。 操作V 試料が暗赤色に着色して、よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200mol/Lの AgNO3 水溶液を滴下し、 よく混ぜた。 た滴下量を記録した。

（ア）の黒色沈殿をFeSと考えてはいけないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問4 銅(II) イオン,鉄(II)イオン, および亜鉛イオンを含む混合水溶液がある。この混合 水溶液を3等分して3個のビーカー ①〜③ に分け取り, ビーカー ①の水溶液には操作(ア) を,ビーカー②の水溶液には操作(イ)を,ビーカー ③の水溶液には操作(ウ)をそれぞれ行っ た。 以下の(1)~(4)に答えよ。 S. tes 操作(ア) 硫酸を加えて酸性とし, 硫化水素を通じたところ, 黒色沈殿が生じた。 黒色沈 殿をろ別し, その黒色沈殿に希硝酸を加えると沈殿は溶解し, 同時に硫黄が生成 Cus した。 操作(イ) 硫酸を加えて酸性とし, ニクロム酸カリウム水溶液を加えて加熱した。 操作(ウ) (a) 濃アンモニア水を十分に加えると沈殿が生じた。一昼夜, 放置したところ, 沈殿の色が変化していた。 室温で大気中に (b) IRON (1) 操作(ア)で生じた黒色沈殿の化学式を記せ。 また, 黒色沈殿が希硝酸に溶解したとき の変化を化学反応式で記せ。 下記 に 記せ。 (2)操作(イ)で酸化されるイオンのイオン式を記せ。 また, そのイオンと二クロム酸イオ ンとの反応をイオン反応式で記せ。でも (3)操作(ウ)の下線部(a) において,上澄み液に含まれる無色の錯イオンのイオン式を記せ。 (4) 操作(ウ)の下線部(b) において, 沈殿に起こった変化を一つの化学反応式で記せ。

構造決定です。素朴な質問です。 Aのけん化で生まれるCは蟻酸のナトリウム塩だと思ったのですが、(4)の答えは蟻酸でした。蟻酸が生まれるのでしょうか。理由もお願いします

®°217. 〈元素分析と構造異性体〉 合計 化合物Aと化合物Bは質量百分率で炭素 54.5%, 水素 9.1%, 酸素 36.4% からなる分 子量 88 の脂肪族化合物であり,構造異性体の関係にある。 A, B にそれぞれ水酸化ナト リウム水溶液を加えて加熱すると,Aからは化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが,B からは化合物Eのナトリウム塩と化合物Fが得られた。 C, Eはどちらも、炭酸水素ナ トリウム水溶液と反応して気体を発生した。 C, E にそれぞれアンモニア性硝酸銀水溶 液を加えて加熱すると, Cからは銀が析出したが,Eからは析出しなかった。 Dに硫酸 酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると, 化合物Gが得られた。 Gはクメ ン法でも得られる。Gにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると,黄色 沈殿が生成した。また,Fに硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて注意深く加 熱すると,はじめに化合物Hが,さらに加熱すると化合物Eが得られた。 (イ) (1)化合物Aの組成式と分子式を記せ。 H=1.0,C=12,O=16 Q(2) 下線部(ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3)下線部(イ)の操作で ① 起きた反応の名称 ② 生成した黄色沈殿の化学式をそれぞ れ記せ。③ 化合物 C ~F.Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び, 記号で記せ。 O(4) 化合物CGの化合物名をそれぞれ記せ。 (5) 化合物 A,Bの構造式をそれぞれ記せ。 準218 〈異性体と構造決定〉 である。イン [15 名城大 改]

(2)のbの問題で解説の残るAとBは①か③になる所までは理解出来るのですがそこから①に決定になるとこが分かりません。なぜですか？？

213. 〈元素分析と構造異性体〉 1) 吸収管 IおよびIIを連結した燃焼管に試料を入れて以下の実験を行った。 試料を、 酸素を通しながら (ア)存在下に加熱し, 完全燃焼させる。 吸収管Iに充 填した(イ) は (ウ)を,吸収管Ⅱの(エ)は(オ)をそれぞれ吸収するので燃 焼後に吸収管ⅠとⅡの質量増加分を測定すると, 通過させる酸素や試料が十分に乾燥 していれば,試料中のHとCの質量が求まる。 ア I 色) 試料 酸素 燃焼管 バーナート MADAN 吸収管 I 吸収管 Ⅱ (a) 空欄 (ア)~ (オ)に最も適するものを次の語句から選べ。 炭酸水素ナトリウム ソーダ石灰 一酸化炭素 酸素水 二酸化炭素 塩化ナトリウム 塩化カルシウム 酸化銅(I) 酸化銅(II) (b)燃焼管に入れる (ア) の役割として最も適するものを次の語句から選べ。 乾燥剤 脱臭剤 酸化剤 還元剤 凝固剤 (c)吸収管ⅠとⅡを逆に連結すると正確な元素の質量組成を求めることができない。 その理由を以下の文章に続けて2行程度で記せ。 吸収管Ⅱが先にあると,( )。 [15 名城大〕 (2) アルコール A, B, CおよびDは構造異性体である。 A3.70mgを完全燃焼させた ところ,(1)の吸収管IとIIの質量は,それぞれ4.50mg と 8.80mg 増加した。また, A の分子量は74 であった。 H=1.0,C=12.0, 16.0 (i)A~Dに金属ナトリウムを加えるといずれも水素を発生した。 (i) 不斉炭素原子をもつ化合物はCのみであった。 (泣) ニクロム酸カリウムの硫酸酸性溶液によりA,Bは酸化され,それぞれ中性の化 合物 E,F を生じたが,Dは酸化されなかった。 128 15 有機化合物の構造と性質 反応 (iv) Cを濃硫酸で脱水すると, G, Hの二種類のアルケンが得られたが,GがHの4倍 以上生成した。 G には二種類の幾何異性体(シスートランス異性体) が存在する。 (v) Aを濃硫酸で脱水するとHが得られた。 (a) Aの分子式を求めよ。 (6) A, C, G の構造式をそれぞれ記せ。 ただし, Gは違いがわかるように両者を表せ。

この実験は他の問題集では、 塩化物イオンがほぼなくなったとき、クロム酸イオンと沈澱し始める、とあり、 その場合は、塩化物イオンと沈殿しなくなるため、銀イオンの濃度が増し、クロム酸化銀の溶解度積を超えて、沈澱し始める、とイメージしているのですが、 この問題集では、クロム~と... 続きを読む

イ 6.0 × 10 ウ 9.0 x 10 mol/Lの硝酸銀水溶液10mLを加える mol/Lの硝酸銀水溶液10mLを加える イアのみ イのみ ③ウのみ アイ HO ⑤ アウ ⑥ イ ウ ⑦ア, イ,ウ b濃度未知の塩化物イオンと 1.0 × 10mol/Lのクロム酸イオンを 含む水溶液 45mLに、0.10mol/Lの硝酸銀水溶液を滴下していくと 白色沈殿を生じた。さらに,硝酸銀水溶液を滴下していき,合計で 5.0mL加えたところで暗赤色沈殿が生じた。 暗赤色沈殿が生じたと きの塩化物イオンの濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~ ④のうちから一つ選べ。 21 mol/L HO HO 62 69 + AS ① 2.2 x 10-7 ② 5.0 × 10-7 ③ 1.1 x 10-6 1.8 x 10-6 2

問9(問題は3枚目の写真の解答冊子の下のところにあります、見ずらくなってしまい申し訳ないです)で水溶液が逆流するではなく、水が逆流するではダメですか？

(b) 次の文章はある実験報告書の抜粋である。 ただし, Lはリットルを表す。 《実験報告書 》 <題目> アセトアルデヒドの合成と性質 <目的> エタノールの酸化反応とアセトアルデヒドの性質を理解するとともに, 化学実験法の基本を習得する。 <方法> アセトアルデヒド合成装置を図1に使用した試薬を表1に示す。 ガラス管B D 試験管A 試験管 C ・温水 -氷水 蒸留水 図1 アセトアルデヒド合成装置 表1 アセトアルデヒド合成試薬 エタノール 3 mL 0.10mol/L ニクロム酸カリウム水溶液 1.0mol/L 硫酸水溶液 5 mL 6 mL <結果> まず, 表1に示す試薬を沸騰石数粒とともに試験管Aに入れた。 続い て、試験管Cに蒸留水 (3mL) を入れてから,ガラス管Dの先を水面から 少し上に保つようにして合成装置を組み上げた。 加熱を開始したところ,

問4は1が❌なのですが、なぜなのか解答を読んでもよく分からないです、教えてくださいm(_ _)m

(b) 次の文章はある実験報告書の抜粋である。 ただし, Lはリットルを表す。 《実験報告書》 <題目> アセトアルデヒドの合成と性質 <目的> エタノールの酸化反応とアセトアルデヒドの性質を理解するとともに, 化学実験法の基本を習得する。 <方法> アセトアルデヒド合成装置を図1に,使用した試薬を表1に示す。 HO 0.11 b OHO ガラスB ガラス管 D 試験管A 試験管 C 質量の 化合物 る。ま ゾンと 合物 E F を 匕合物 夜に氷 ○は化 って中 温水 氷水 蒸留水 図1 アセトアルデヒド合成装置 表1 アセトアルデヒド合成試薬 エタノール 3 mL 0.10mol/L ニクロム酸カリウム水溶液 5 mL 1.0mol/L 硫酸水溶液 6mL <結果> まず, 表1に示す試薬を沸騰石数粒とともに試験管Aに入れた。続い って、試験管Cに蒸留水 (3mL) を入れてから,ガラス管Dの先を水面から 少し上に保つようにして合成装置を組み上げた。 加熱を開始したところ,