これの熱化学方程式を使って解くやり方を教えて欲しいです。

92. 反応による発熱 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム1molを A 含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 次のA~Cの反応熱をそれぞれ表に示す。 水酸化カリウムの溶解熱は何 kJ/mol か。 B 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水酸化 カリウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C 硫酸の水への溶解熱 56kJ 323kJ 10,00 95 kJ/mol TRON kJ/mol] [センター試験〕 例題17,87

(3)です。なぜこのような式になりますか？

87. 反応熱の測定 固体の水酸化ナトリウム 2.0gを水98gに加え, すばやくかき混ぜて完全に溶解さ せた。このとき, 溶液の温度変化を測定したところ、図のようになった。 水溶液の比熱はすべて 4.1 J/(g･K) とし,有効数字を2桁として,次の問いに答えよ。 (1) 図のα, b,cの値はそれぞれ 25.0, 30.0, 30.5℃であった。この実験で発生 する反応熱がすべて溶液の温度上昇に使われた場合の温度上昇度は何K と読 み取れるか。 K] (2) 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解する反応は,次の熱化学方程式で表すこ とができる。 (1) の値を利用して〔〕に当てはまる数値を求めよ。 NaOH (固) + aq = NaOHaq + [ kJ 温度〔℃〕 0 混合後の時間 (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は 56.5kJ/mol である。 (2) の値から, 0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム 0.50 mol を加えたときの発熱量は何kJになるか求めよ。 kJ例題 17

(4)です。なぜ(3)の熱量がNaOHの溶解熱と中和熱になりますか？

0 あり 例題 17 反応熱の測定 0.50 mol/Lの塩酸 100mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの1HH 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, t2, t3のうち必要なものを用いて表せ。 (2) t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を1.02g/cm² 比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を56kJ/mol として, 水酸化ナトリ ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが,実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 fom Lal 解答 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 2.0g 40g/mol Q [kJ/mol] 1.02g/cm×100cm×4.1 J/(g・K) × 12.1K ≒ 5060 J 比熱 質量 温度変化 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸 100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx- (4) (3) 熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱」 なので, t3 t₂ =101kJ/mol-56kJ/mol = 45 kJ/mol 答 0 時間 NaOHを加えたとき 100 1000 加えた NaOH の物質量は -=0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し, H2O0.050 mol を生じる。 H2O1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答 NaOH (固)+aq+HClaq 87 -L=0.050 mol NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) C1

(4)です。下線部の意味がわからないです。あとエネルギー図もよくわからないです。

例題 17 反応熱の測定 0.50 mol/Lの塩酸 100 mLに水酸化ナトリウムの固体2.0gを加えたときの感 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, tz, たのうち必要なものを用いて表せ。 (2) At=12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL, 密度を1.02g/cm²,比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが, 実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を 02 まったく逃がさずに 験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 fom Di [解答 (1) t3-to (2) 発熱量は, 1.02g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.1 K = 5060 J 温度変化 質量 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸 100mL中のHCI の物質量は, 0.50mol/Lx 0.050 mol HClaq + NaOH (固) なので, 比熱 2.0g 40g/mol Q [kJ/mol] 【 tz t₁ (4) (3) 熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱 ｣ to 加えた NaOH の物質量は -=0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し, H2O 0.050 mol を生じる。 H2O1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ =101.2kJ/mol≒101kJ/mol =101kJ/mol-56kJ/mol =45kJ/mol 答 LIVE 0 時間 -NaOHを加えたとき 100 1000 NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答 L=0.050 mol 87 NaOH (固)+aq+HClaq NaOH溶解熱 NaOHaq+HClaq 56 kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) Q pr + t 「

(2)です。なぜQ2 ですか

85. ヘスの法則とエネルギー図 一酸化炭素の生成熱を実験で直接求め るのは難しいが,次に示す熱化学方程式を使えば, 計算によって求められる。 C(黒鉛)+O2(気) = CO2(気) + 394 kJ ・① CO (気) + +1/2O2(気)=CO2(気)+283kJ…② (1) ①,②の反応熱は図中の Q1, Q2, Q3 のうち, どれに当てはまるか。 一酸化炭素の生成熱は,図中の Q1, Q2, Q3 のうち,どれに当てはまるか。 (3) 一酸化炭素の生成熱は何kJ/mol と求められるか。 ( C(黒鉛)+O2 co+ 1/12/02 CO2 ①[ Q2 [kJ] Q3 [kJ] Q1[kJ] 〕 kJ/mol] 例題 16 〕

(3)です。　なぜH2Oが0、05molになりますか？ 係数が1で等しいからで良いですか？　もしそうならHClだけのmolを求めて係数一緒だからという理由でH2Oがその値だと言って良いですか？ もしHClが0、05でNaOHが0、01だったらH2Oのmolはどうなりますか？... 続きを読む

例題 17 反応熱の測定 000.50mol/Lの塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, tz, tg のうち必要なものを用いて表せ。 (2) △t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を 1.02g/m²,比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (J/mol. (3)この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ/Nac ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが, 実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 舞合 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 ta tz +847 lom t₁ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) 1.02 g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.1K ≒5060J 温度変化 質量 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx なので, 比熱 Q [kJ/mol] 2.0g 40g/mol to (4) (3)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱｣ =101kJ/mol-56kJ/mol =45kJ/mol 答 加えた NaOH の物質量は =0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 molが過不足なく中和し、 H2O 0.050mol を生じる。 H201mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 時間 -NaOHを加えたとき 100 1000 = = NaClaq + H2O (液) + 101kJ答 L=0.050 mol → 87 NaOH (固)+aq+HClaq_ NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) Q 2 A

この問題でエチレンの結合エネルギーに関する式(2枚目(iii)です)立式する際、C(黒鉛)からC2H2(気)とはなぜできないのでしょうか？

問11molのC(黒鉛)が昇華するときの熱化学方程式は,式(1) で表される。 C(黒鉛) =C(気) - 717kJ また, 表1 は H-H結合と C2H 分子中の C-H結合の結合エネルギーを 示したものである。 H-H C-H 表 1 結合エネルギー (1) 結合エネルギー (kJ/mol) 436 415 C2H4 (気) の生成熱が-52kJ/mol であるとすると, C2H4 分子中のC=C 結 合の結合エネルギーは何kJ/mol か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。 7kJ/mol Hop D

この問題の求め方がわかりません。 誰か教えてください🙇‍♀️

例題3の法則 総熱量保存の法則] SEN の結合エネルギーと下の熱化学方程式を用いて, エチレン分子中のC=C結 合の結合エネルギー [kJ/mol] を整数値で答えよ。 NAZ C2H4 (気) + H2 (気) = C2H6 (気) + 37 kJ 工 合議 THS- SH Lot sentit 結合 H-H CC-H C-C 表 結合エネルギー [kJ/mol] 432 411 366 289 H-H H-M

質問です！！ この問題の考え方が分かりません！！ 教えてください🙇‍♀️ ちなみに答えは①です。

問5 次の3つの熱化学方程式 (i) ~ (i) から導かれる (ア) ~ (ウ) の記述の正誤と して、正しい組み合わせはどれか。 下の①~③のうちから最も適切なものを一 つ選びなさい。(解答番号は29 ) (i) H2O (液)= H2O(気)- (ii) H2 +1/02 H2O (気) + 242kJ (iii) NH3 + ³0₂ = ½⁄№₂ + 123H2O(気) + 317kJ 3 O2 ・N2 HOOD ① (ア) 水蒸気は液体の水より 1molあたり44 k Jだけ大きなエネルギーをもつ。 (イ) 液体の水の生成熱は 286kJ/mol である。 (ウ) アンモニアの生成熱は46 kJ/mol である。 2010 ② [③ ⑤ ⑦ = ⑧ 1 (ア) 44kJ 2000円 (イ) (ウ) 正 正誤正正誤誤正誤 正正誤正誤正誤 誤 正誤誤誤 正 正 HOOD

(4)のように、初見の化学反応から式を書くような問題が出た場合、どのようにして化学式を作るのでしょうか？

問2 次の記述(a)~(d)において, A~E は気体 NH 3, Cl2, CO2, N2, HCI, H 2, Ar のいずれかである。 設問 (1)~(5)に答えよ。 (a) A, B, D には刺激臭がある。 (b) B は有色である。 (C)BとCの混合物は、室温でも光により爆発的に反応し, A を生じる。 (d) 下の図に示すような装置がある。 入口 Xと出口Yの間には,最初,乾燥し たヘリウムガスが充てんしてあり, 装置内部は外気から遮断されている。U字 管は寒剤(氷と食塩の混合物) に浸してある。 酸化銅(II)の粉末を加熱しなが 入口X から静かにDを流すと反応が起こり, 最初乾いていたU字管の内 部には物質Mが, 気体捕集容器には無色のEが集まった。 U字管に集まった Mは室温で液体である。これに塩化コバルトで青色に着色したシリカゲルを 浸すと, 淡赤色になった。 また,Eはハーバー・ボッシュ法の原料になる気体 のひとつである。 設問 (1) : A~E の分子式を答えよ。 設問(2): 実験室で気体D を作りたい。その発生法を表す反応式を記せ。 設問(3): 物質 M の化学式を記せ。 設問(4) (d) の反応の後, 酸化銅(Ⅱ) は金属銅に変化していた。 下線部の反応の化 学反応式を記せ。 設問(5) : 1 mol の気体Eの生成を伴う設問 (4) の反応は,265 kJ の発熱反応であっ た。酸化銅(II)の生成熱は 167 kJ/mol (発熱反応), 液体M の生成熱は 286 kJ/mol(発熱反応)であるとき,気体Dの生成熱を求めよ。 入口X 酸化銅(ⅡI) 加熱 U字管 寒剤 気体捕集容器 水 水〇〇 出口Y