(3)のかっこに当てはまる言葉を教えてほしいです！至急お願いします

(2) 原子核は、+の電気をもった( 陽子)と電気をもたない(中性子 らなる。+の電気をもった( 陽子 とーの電気をもった(電子 原子は電気的に中性 (3) 原子は、電子を( と陰イオンになる。 である。 )と陽イオンに、電子を( の数は等しく、

（3）の問題が分かりません。 （２）では、原子番号が大きくなるほどイオン半径が小さくなると書いてあるので酸化物イオンよりもリチウムイオンの方が大きくなり、酸化物イオンよりも半径の小さいナトリウムイオンはリチウムイオンよりも半径が小さくなるので、同族元素では原子番号が小さいほ... 続きを読む

37. イオンの大きさ 02-, F-, Na+, Mg2+ の大きさ(数値 はイオン半径) を図に示す。 下の各問いに答えよ。 る。たと の ア ている。 って 子配置 (1) 各イオンと同じ電子配置になっている希ガス原子の 名称を記せ。 02-F¯ Na+ Mg2+ 0.126nm 0.119nm 0.116nm 0.086nm (2) イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (語句) 原子核,正電荷,電子,原子番号 (3) 同族のイオンである Na+ と K + では,どちらのイオン半径が大きいか。 また, そ の理由を簡潔に述べよ。

化学基礎の放射壊変についてです 例えばCの放射性同位体がベータ壊変するとBになったりNになったりしますが、ベータ線に種類があって中性子が増えたり減ったりするのですか？ そもそもベータ線とベータ線が出る理由が曖昧なので説明してくれるとありがたいです

今、半減期が1年の原子核が108 個ある。1年後、2年後、3年後、10年後の時点では、放射線を出さずに残っている原子核の個数はそれぞれ約何個か？ （解答は指数表示で答えよ。仮数部は整数部分が1ケタの小数とし、有効数字は3ケタ以内で。指数部は整数で答えよ。入力は半角数字で。）

指数部は整数で答えよ。 入力は半角数字で。) (たとえば、287375個であれば、 2.87×10 となり、仮数部が 2.87 (四捨五入で算出) 指数部が5と入力する。) 1年後: 仮数部 2年後 : 仮数部 3年後: 仮数部 10年後: 仮数部 指数部 指数部 指数部 中断 (一時保存) 指数部 提出確認

質問です。 原子核の大きさは、人の目からしたらどれ位の大きさなのでしょうか?? 教えて下さい～!! 宜しくお願いします。

原子のサイズ 原子の直径は約10cm(1cmの1億分 の1)である。 一方、原子核の大きさは、約10-13 ~ 10' 12cmなので、原子の大きさの10万分の 1~1万分の1しかない。 これは、1円玉(原子核)と甲子園球場 (原子)の大きさの関係に相当する。 原子核 原子

できれば今日中に終わらせたいのでよろしくお願いします。

問題 今、半減期が1年の原子核が1.0 x 10個ある。 1年後、2年後、 3年後、10年後の時点では、放 射線を出さずに残っている原子核の個数はそれぞれ約何個か ? 指数表記で答えるために、 次の空 白欄にあてはまる数値を書け。 指数表記の仮数部の数値は1.0以上10未満の有効数字2桁の数値と せよ(小数点以下第2位の数字を四捨五入し、 小数点以下第1位までの数値とせよ)。 なお、 数字 は半角で入力せよ。 (1) 1年後: (2) 2年後: (3) 3年後: (4) 10年後: x 10 x 10 x 10 x 10 個 個 個 個

電気双極子がつくる電場の導出過程において、 赤線部分の式変形が分かりません。 ご解説よろしくお願い致します。

9 電荷と静電場 電荷の大きさを4, 負の電荷から正の電荷にいたるベクトルをdとするとき, p=gd をその電気双極子の双極子モーメントという (図 9.26) 電気双極子がどのような電場をつ (9.43) くるかはpによっている。 一酸化炭素COや水H2Oなどの分子は電気的に中性だが,電子による負の電荷の分布の中 心と原子核による正の電荷の中心が少しずれている。このような分子は電気的には電気双 極子とみなすことができる. 電気双極子による電場を,まず電位を求め,それから式 (9.42)によって電場を計算す る,という方法で求めてみよう. 1 V(r)= 4760 (√r-d/2\_\r+d/21) 正負の電荷の中心を原点とし,正の電荷g はd/2に,負の電荷-gはd/2にあるとする. このとき, rにおける無限遠を基準点にする電位は,式 (9.37 ) により 191 図 9.26 電気双極子 1 \r-d/2 = (r²-d.r) + = 1/(1+d+r) となる。第2項はdの符号を変えればよいから, となる.ここで|d|は小さく, |d|<|r|であるとして, dについて1次までの近似でV(r) を 計算する. 式 (9.44) の( )内の第1項では, dについて2次以上の項を無視すれば, |r-d/2|=(r-d/2)・(r-d/2) r²-d.r したがって,式 (A.28) の近似を使って dr \r+d/2₁ ==—= (1-2;r) となる。これを式 (9.44) に代入し, (9.44)

この問題で(1)～(4)の答えがなぜ下のようになるのか教えてください🥲 答えは (1)イ、ウ、オ (2)ア、エ (3)イ (4)オ です！

7 次の(ア)~ (オ)は, 原子の電子配置またはイオンの電子配置を示したものである。 下の (1) (4)に該当するものをすべて選び, 記号で答えよ。 ただし, 原子核中の数は陽子の数を表 す。 (ア) 8+) (イ) 9+ (ウ) 10+ (I) 11+ (オ) 12+

ウ、エ、(3)の考え方を教えていただきたいです。

20. 放射性同位体 次の文を読み。 下の各問いに答えよ。 同位体には,原子核が不安定なものがあり(ア)線を放出して,他の元素の原子 に変わる。 このような同位体を(イ)という。 (ア)線には、(ウ)の原子核の流れ であるα線や(エ)の流れであるβ線,高エネルギーの電磁波である y線などがある。 (1) 文中の( に適当な語句を入れよ。 (2) 原子が (ア) 線を放出して他の元素の原子に変わることを何というか。 (3) 炭素の同位体1CC は, β線を放出して他の元素の原子に変化する。 このとき生じ る他の原子は何か。 'CC と同様に示せ。 (4) ある遺跡から発掘された木片を調べると, 'Cの量がもとの1であった。 'CCの 半減期を5730年とすると,この木片は何年前まで生存していたと考えられるか。整数 値で答えよ。

質問です。 四角で囲んだところはどういう意味でしょうか〜? 教えて下さい〜!!! 宜しくお願いします。

て、アンモニウムイオンができた後4本のN-H結合のうち、どれ が配位結合かは区別できません。 そこで、[ ]をつけて表します。 水素原子が電気陰性度の大きい原子 (一般的にはフッ素F、酸素 O 窒素Nの3種類､ FON で 「フォン」と覚えます) と共有結合したときは、 水素結合という特徴のある結合になります。 このときH原子は共有電 子対を電気陰性度の大きい原子に引き付けられてH+に近い状態になっ ています。 水素原子が他の原子と異なるのは、電子を失うと原子核だ けのとても身軽な状態になれるということです。 H2O の沸点が高いの は 水素結合をしているH原子が隣の H2Oの○原子の非共有電子対 にも引き付けられているのが原因です。 分子同士がお互い強く引き合っ ていると、分子がバラバラになる、つまり気体の状態になりにくくなり 沸点が高くなります。 F, ONにHが結合した、 H2O、 HF、 NH3 は 水素結合のおかげでどれも沸点が格段に高いことがわかります。 温度(℃) 100 80 60 40 20 HF ©-40- H2O 0 -20 NH3 ● 16族元素の 水素化合物 -60H -80 PH31 -100 -120 -140 -160| H2S 13-2 水素結合 水素結合 身軽な水素の浮気症が原因だ! -17族元素の 水素化合物 HCI SiH4 H2Se 15族元素の 水素化合物 ASH HBr GeH4 H2Te .. 'SbH3 HI SnH4 14族元素の 水素化合物 CH4 20 40 60 80 100 120 分子量 H2O、HF､NH3の3つの物質の沸点が他の物質に比べ て異常に高くなってい 14族元素の水素化合物は無極性分子なので15、16、 17族元素の水素化合物より沸点が低く、 分子量が大き くなるにつれて沸点は高くなる。 H 5+ H. H H 8- 0: d-.. H H+は一応こっちに結 合している。 でもこの マイナスにも魅力を 感じている。 行ったり 来たりしながらお互いの水分子をグイグイ引きつ ける｡ -水素原子はこの状態では原子核しかないのでとて も身軽。 だから、ふらふら行動できる。 JUS 第