高校受験で覚えると便利な科学分野の質量比教えていただきたいです😭😭

（5）の①と②が分からないです！ 解説していただけると嬉しいです。 答えは写真にあります！

次の実験について, あとの問いに答えなさい。 (実験) ガスパーナーで加熱しても質量が変化しないステン レス皿A~Dを用意し, 電子てんびんで質量をはかった。 図1 マグネシウムの粉末 2質量9.94gのステンレス皿Aにマグネシウム粉末を入れ, ス テンレス皿をふくめた全体の質量を電子てんびんではかると, 10.24gであった。これを図1のように加熱し,マグネシウム をすべて酸化マグネシウムにしてから, ステンレス皿をふくめ た全体の質量をはかると, 10.45gであった。 [3 ステンレス皿B~Dに, それぞれ異なる質量のマグネシウム 粉末を入れ,2と同じように加熱前後の質量を調べた。 きん か 4 ステンレス皿A~Dでの実験結果を, 右 ステンレス皿をふくめた 全体の質量 (g) ステンレス の表にまとめた。 (1) マグネシウムが酸化マグネシウムになる ステン 皿の質量 レス皿 加熱前 加熱後 かがくへん か かがくはんのうしき 化学変化を,化学反応式で書け。 (2) 下線部の10.45gのうち, 酸化マグネシ ウムの質量は何gか。 A 9.94 10.24 10.45 B 9.93 10.53 10.92 C 9.94 10.84 11.43 (3) マグネシウムの質量と酸化マグネシウム D 9.96 11.16 11.97 の質量の関係を示すグラフを, 図2にかけ。 (4) この実験でできた酸化マグネシウムにふ くまれるマグネシウムと酸素の質量の比を 最も簡単な整数の比で表せ。 (5) 1.80gのマグネシウム粉末をステンレス 皿Aにのせて短時間加熱すると, 全体の質 量が12.24gになった。 このとき, 次の① のの質量を求めよ。 図2 2,0 1,6 1.2 0.8 0 ステンレス皿の上にある酸化マグネシ 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 マグネシウムの質量 (g] ウムの質量 2 ステンレス皿の上に残っているマグネシウムの質量 | 2Mg + 02 → 2Mg0 | 0.51g 1,25g 1,05 H3:2 (3 図2中にかき入れよ。 ステンレス皿 酸化マグネシウムの質量(g}

化学反応式の原子の前に数字が来るか後に来るかっていうのは完全暗記ですかね？

中学の理科の問題です。 写真の(4)の問題なのですが、答えが2.16ｇなのです。どうしてそうなるのか解説ほしいです🙇‍♂️

実験 0 図のように,ステンレス皿に,銅の粉末とマグネシウムの粉末をそれぞれ1.80gはかりとり, 2 次の実験について,(1)~(4)の問いに答えなさい。 異なる値である。 エ X, Y, Zはす く福島) うすく広げて別々に3分間加熱した。 十分に冷ました後に,質量をはかったところ,どちらも加熱 する前よりも質量が増加していた。 再び3分間加熱し,十分に冷ました後に質量をはかった。こ の操作を数回繰り返したところ,どちらも質量が増加しなくなSる|| った。このとき,銅の粉末の加熱後の質量は 2.25 g, マグネシ ウムの粉末の加熱後の質量は3.00 gであった。ただし,加熱後 の質量は,加熱した金属の酸化物のみの質量であるものとする。 銅の粉末 ステンレス皿 図 2 3 マグネシウム の粉末 (4) 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物 3.00 gを, 実験のように,質量が増加しなくなるまで加熱し た。このとき,混合物の加熱後の質量が4.10gであった。加熱する前の混合物の中に含まれる銅の粉末 の質量は何gか。求めなさい。ただし,加熱後の質量は, 加熱した金属の酸化物のみの質量であるも のとする。

⑤番が分かりません💦 ちなみに、答えは 結びついた酸素の量が1.20ｇで 加熱後の質量が3.0ｇになるそうです。 解説よろしくお願い致しますm(*_ _)m！

父る か。 下のグラフは, マグネシウムの質量を変えて同様 の実験を行い,質量がそれ以上大きくならなくな ったときの加熱前後の質量の関係を表している。 マグネシウムと結びつく酸素の質量の比を簡単 な整数比で表しなさい。 加 2.5 2.0 1,80 1.5 B1.0 0.5 0 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 加熱前の質量(g) 4 のグラフから, 1.80gのマグネシウムを完全 に酸素と反応させると, 何gの酸素と結びっくか。 また,加熱後の物質の質量は何gになるか。 5 加熱後の質量(g]

単元名[化学変化/化学変化と質量の計算] 写真の問題の(1)(2)(3)(4)が変わらないので教えてください🙏

2次の値を求めよう。→わからなくなったら左ページをふり返ろう! (1) マグネシウムが酸素と完全に結びついたときの, マ 2.5 2.0 加熱した回数 1.5 1.2 加 1.0 (2) マグネシウム1.2gと結びつく酸素の質量 0.5 つCheck! 2 1 2345 6 加熱した回数(回) (3) 酸化マグネシウム4.0gにふくまれるマグネシウムの質量 J3金 (4) 酸化マグネシウム2.5gにふくまれる酸素の質量 マグネシウムの加熱後の質量〔g]

1、2枚目が問題で3枚目が答えです 答えの4行目、陽イオンの大きさは〜のところなんですが、これはそーやって決められてるものなのか、この問題からわかることなのか、なんでそうなるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

問3 生徒がイオン結晶の融点の高さについて資料を調べたところ, 次のことが わかった。下の問い(a~c) に答えよ。 一般に,イオン結晶の融点は陽イオンと陰イオンの間の静電気力 (クーロ ンカ)の強さによって決まる。 例えば, 陽イオンと陰イオンの数が1:1の 組成比で含まれるイオン結晶の結晶構造には, 塩化ナトリウム型, 塩化セシ ウム型,硫化亜鉛型などがある。塩化ナトリウム型の結晶構造の単位格子の 構造は図3のようになり, 代表的な塩化ナトリウム型のイオン結晶の融点は 表1のようになる。 陽イオン ○陰イオン 図3 塩化ナトリウム型のイオン結晶の単位格子 表1 塩化ナトリウム型の結晶構造をとるイオン結晶の融点とイオンの大きさ 陽イオンの半径陰イオンの半径 融点 塩化ナトリウム 801 ℃ 1.16 × 10-8 1.67 × 10-8 ° cm cm 臭化ナトリウム 755 ℃ 1.16 ×10 -8 cm 1.82× 10-8 cm 酸化マグネシウム 2852 ℃ 0.86 × 10-° cm 1.26 × 10-°cm 酸化カルシウム 2572 ℃ 1.14× 10-° cm 1.26 × 10 -8 cm

空白の部分が調べても分からなくて、教えていただきたいです🙇‍♀️

「ピンセット 2| 図のように、 マグネシウムリボンをピンセットではさんで火をつ け、ステンレス皿に入れて燃焼させると, 物質Xができました。そ の後,加熱していないマグネシウムリボンと物質Xを用いてそれぞ れの物質の性質のちがいを調べました。 (1) 物質Xの色は何色ですか。 図 マグネシウム リボン 火がついたら移す 色 (2) 燃焼とはどのような現象のことですか。 ガスバーナー ステンレス皿IL (3) 物質Xの名称を書きなさい。 (4) マグネシウムリボンを加熱したときに起こった化学変化を, 化学反応式で表しなさい。 21st Oe7 20 (5) 加熱していないマグネシウムリボンと, 加熱後の物質Xの性質のちがいを調べる方法を, 1つ書きなさい。 (4) 物質Xは, マグネシウム原子と酸素原子が1 : 1 の割合で結びついてできています。 (5) マグネシウムは金属ですが, 物質Xは金属ではありません。 アドバイス)

解き方、答えが分かりません。 教えてください！

いろいろな質量のマグネシウムの粉末を,ステンレス皿にのせて空気中で十分に加熱し たところ,マグネシウムの質量と加熱後の物質の質量との関係は,下のグラフのようにな った。2.4g のマグネシウムを加熱すると,加熱後にできる物質の質量は,何gになる か。 加 2.5 2.0 15 1.0 05 0.5 1.0 15 マグネシウムの質量(g] 4.89 4.0g 4.49 3 加熱後の物質の質量〔g]

②がわかんないです。 誰か教えて下さいm(_ _)m

の混合物を入れ, 加熱したところ,銅が1.6g残っ させるとできる銅は何gか。 以せたところ, 6.5gの酸化マグネシウムが生じた 下の表は (0g させたとき 物質の質量 きるために必要な酸素の質量は何gか。 ( 4,2g 生した二 塩酸(g) 加えた石 反応後に の物質 Z て,あとの問いに答えなさい。 (3) 水素 シウムを加熱 マグネシウム て反応 反応 きる酸化物 表し その 6 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 加熱前の金属の質量(g] 表 ①マグネシウム1.2gを加熱すると。 何gの酸化マグネシウムになるか。 (2,0g) ★(4) で O-2 ★ 同じ質量の酸素と結びつく, 銅とマ グネシウムの質量の比を求めなさい。 (う:2 ) 8:3 加熱後の酸化物の質量(g】