この問題の途中過程がわかれば解説お願いしたいです 答えは430.9度？だと思います

の分子量はいくらか。 2 (4)容積4.1Lの丸底フラスコに, 27℃, 1.0×10°Paの二酸化炭素を満たし, 小さ な穴をあけたアルミニウム箔でふたをした。これをある温度まで加熱したところ,フ ラスコの中から 0.050molの二酸化炭素が追い出された。丸底フラスコが膨張し 22 ないとすれば,このときの温度は何℃か。 5

わからないので教えてください。 答えは(1)エ(2)ア(3)イ(4)ウです。よろしくお願いします🙇‍♀

グラフ 28.気体の性質とグラフ 理想気体について, 次の(1)~(4)におけるxとyの関係は, そ れぞれ(ア)~(エ)のグラフのいずれで示されるか。 気体の物質量と温度が一定のとき, 圧力xと体積y 温度と圧力が一定のとき, 気体の物質量x と体積y ( 気体の物質量が一定のとき, 温度x[℃]と(圧力×体積)y () 気体の物質量が一定のとき, 圧力xと{(圧力×体積)/絶対温度}y (イ) (ウ) (エ) 33 y y 0 0 x → 0 0

(1)の問題で、分圧を求める時に 分圧＝全圧×モル分率で解く方法があると思いますが、ボイルの法則でも分圧は求めれるのですか？😣

0 容器B 例題)5 の水素,容器Bには1.0× 10° Paの窒素を入れ, 石図のように,容器Aには2.0× 10° Pa 容器A 3.0L 2.0L 一定温度で,コックを開いて両気体を混合した。 次の問いに答えよ。 (1)混合気体中の水素と窒素の分圧を求めよ。 (2)混合気体の全圧を求めよ。 H。 N。 コック 5 2.0×105 Pa 1.0×105 Pa 【解) (1混合気体中の水素の分圧をP, [Pa), 窒素の分圧をP. [Pa] とおく。 温度が 一定なので, 各気体についてボイルの法則が適用できる。 混合後の気体の体積は5.0Lとなるので, Hzについて…2.0×10° Pa× 3.0 L= P, × 5.0L Neについて…1.0× 10° Pa× 2.0L=P,× 5.0L よって PH=1.2× 10° Pa, P。= 4.0 × 10° Pa (2)混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいから 10 P=PH.+ PN = 1.2× 10° Pa+4.0× 10° Pa=1.6× 10° Pa 答え(1)水素の分圧 1.2× 10° Pa, 窒素の分圧 4.0× 10' Pa 15 (2)1.6× 10° Pa

丸で囲んだ部分はどうしてその式になるのか分かりません。このような公式はないですよね？ 教えてください。

間6 図2のような, 容積が1.0L, 4.0Lの真空容器X, Yにコック(i)~(i) を連結した装置を用いて, 下の操作1~4を行ったとき, 操作4の後の容器 X内の圧力は何Paになるか。 最も適当な数値を, 下の①~⑤のうちから一 Pa 6 つ選べ。ただし,コック部の容積は無視できるものとする。 1.0L 4.0L X Y 図 2 操作1 コック(ii)を閉じた状態で, 温度を 27 ℃に保って, コック (i)か ら窒素を入れて,容器X内の圧力を 2.0× 10° Paにしたところで, コック(i)を閉じた。 操作2 コック(i)を閉じた状態で, 温度を 27℃Cに保って, コック ()か らヘリウムを入れて, 容器Y内の圧力を 4.0 × 10 Paにしたところ で、コック()を閉じた。 操作3 コック(ii)を開き, 温度を 27℃に保って, しばらく放置した。 操作4コック(i)を閉じて. 容器Xの温席を57 に」+

原子数の求め方を教えてください🙇‍♀️

4) アポガドロの法則 N2 +3H2 2NH3+92. 2KJにおいて 気体の分子数 質量 体積を求めなさい。 分子数(個) (.02× lo) 原子数(個) 質量(g) N2 28 3x 6.02x 103 3Hz LJ.806_x 10. 6 34 2NH3 24 10.2x 10 2x (,0 2x [o3 5)ボイルの法則 1 1 T Y N

混合気体 全圧の計算 赤と青を足したら、黄色の数字になるのですが計算の仕方が分かりません。途中式をお願いします。

(1) 水素, 酸素の分圧をそれぞれ pH. po. と し, 全圧 をpとする。混合気体の体積は 1.0L+3.0L=4.0L になり, まず, 水素, 酸素だ けに注目して分圧を求める。 く水素) 4.8×10Pa Dhe [Pa) (混合気体) 1.0L 4.0L ボイルの法則 pVi=paV2 より. 4.8×10° Pa×1.0L=pH[Pa]×4.0L pH-1.2×10Pa 〈酸素》 1.2×10°Pai Do.[Pa] (混合気体) 3.0L 4.0L ボイルの法則 piVi=paV2 より, 1.2×10°Pa×3.0L=po.[Pa]×4.0L po.=9.0×10Pa 〈全圧〉p=phtpo. =1.2×10° Pa+9.0×10*Pa =21×10°P。 全圧を

この問題の解説よろしくお願いします🙇‍♀️ 解答解説を見てもあまり理解出来なくて💦 答えはウです。

178 [気体の法則とグラフ] 一定物質量の理想気体の絶対温度をTまたは T:に保 ったまま,圧力Pを変える。このときの気体の体積Vと圧力Pの関係を表すグラフと して,最も適当なものを,下の(ア)~(カ)から1つ選べ。ただし,T> T:とする。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (カ) T V Te V Te Ti T2 V Ti 0 Ti Te V T2 0 0 V Th V T2 0. T」 0! 0 0L 0 P P 0P 0P 0 P P

⑵でピストンの中の気相の圧力を求めようとして、ボイルの法則を適用したのですが、できないようですなぜでしょうか?

181ロロイヘンリーの法則>1.0 × 10°Pa の CO, の水への 溶解度は,水1.0L に対して, 7℃で 8.3× 10mol, 27℃で4.5 × 10-°mol である。ピストン付き容器を用いて, 次の実験を行 った。次の問いに答えよ。ただし, CO, に対してはヘンリーの 法則が成立し、水の蒸気圧は無視できるものとする。 (1)この容器に水 10L と CO, を加え, 温度を7℃に保ったと ころ,容器内の圧力が2.0 × 10°P., 気体の体積が15Lであった。このとき容器内 に存在する CO。の総物質量を求めよ。 (2)(1)の状態からピストンを動かし, 温度7℃を保ちながら, 気体の体積を10L まで 圧縮した。やがて溶解平衡に達するが, このとき容器内の気体の圧力は何Paか。 (3)この容器の温度を 27℃に温め, 気体の体積を 10L に保った。 やがて溶解平衡に 達するが,このとき容器内の気体の圧力は何Paか。 CO。 水 10L 0

答えと解説を教えてください🙇‍♀️🙏

6-A風船にかかる圧力を変化させると、体積はどのように変化するかイラストで響えよう。8黒 圧力1 圧力3 体積 圧力を3倍に 6L 6-A 風船に含まれる気体の温度を変化させると、体積はどのように変化するかイラストで答えよう。8点 温度0°C 温度50°℃ 体積 温度を50℃に 273mL

黄色の線から青の線の答えになる 途中式を教えてください🙇‍♀️🙏

つ2混合気体の圧力 下図のようにコックを閉じた状態で,容器Aに1.5×10° Paの窒素 N。を、容器 Bに2.5×10°Pa の酸素 O2 を入れ,全体を 27 ℃に保った。次の各問いに答えよ。ただし, 気体 定数は,8.3×10° Pa·L/(K·mol)とする。 (1) 容器Aの窒素 N2の物質量を有効数字2桁で求めよ。 容器A 容器B 3.0L 2.0L (2) コックを開いてしばらく放置したとき,混合気体の全圧を求めよ。