急ぎです💦1枚目の写真の『半反応式の作り方』①で、例は右辺(生成された物質)がMn²+しかないので左辺と右辺でMnの酸化数を比べたら良いと分かりますが、2枚目の写真の(3)のH2O2とH2Oは原子がHとOで2種類あるのでどの原子に着目して酸化数を比べればいいのか分かりません... 続きを読む

半 反応 式の作り方 (例) MnO4 の 酸化剤(還元剤)と、 それが反応してでき|MnO4 Mn2+ た物質を書く。(前記の表で覚えておく!) ヤ2 2 酸化剤(還元剤)と反応後の物質との酸| MnO4- +5e Mn? 2+ 化数の増減に応じてe-を加える。 (= 移動したe-を書く。) ③ 両辺の電荷の総和が等しくなるように、 H*を加える。 ー6 +2 MnO4-+5e-+8H* Mn2+ の 両辺にあるO原子の数が等しくなるよ| MnO』-+5e-+8H+ うに H20 を加える。 2+ Mn 4H20

問4.と5の解説をお願いします🙇‍♀️

/m/ 次の文 実験1:混合物 Aを1.000gはかり取り,希塩酸を加えると,亜鉛がすべて溶けて水素が 実験2:上の実験で反応せずに残った金および銅をろ過により取り出し, 水でよく洗った。 問4 混合物 A1.000gの中に含まれていた亜鉛の質量は何gか。 その後,濃硝酸を加えると次の反応により銅がすべて溶けて, 標準状態で168 mlL めに次の実験を行った。 の二酸化窒素が発生した。 (20) Cu + (21) HNO,- 22) Cu(NO) 23) NO, + 24 H,O 24) に当てはまる係数をそれぞれ選びなさい。 20) 問1 空欄 01 2 2 33 @465 66 07 8 O9 0 10 開2 おもに銅と亜鉛からなる合金は何と呼ばれるか。 (25) 0黄銅 ジュラルミン 中 ステンレス鋼 @ 青銅 白鋼 問3 二酸化窒素の性質の組合せとして最も適当なものを選びなさい。 26) す 水への溶解性 溶けにくい におい 0 00 無色 無臭 無色 無臭 溶けやすい 無色 特有の臭気 溶けにくい 溶けやすい 溶けにくい 無色 特有の臭気 赤褐色 無臭 |0 赤褐色 無臭 溶けやすい 赤褐色 特有の臭気 溶けにくい 赤褐色 特有の臭気 溶けやすい 0 CH'COo 間 0. 2) 28) 29) g 01 22 3 O0 @4 6 5 6 6 07 8 9 9 6@@ の66の@

このおもな酸化剤と還元剤がどう変化するかのオレンジ枠の部分を覚えろと言われたのですがなかなか覚えれません...。 いい覚え方、法則性などありますか？

酸化剤 還元剤 相手を還元する物質。自身は酸化され, 酸化数が増加する原子を含わ。 おもな酸化剤 Cl2 + |2e 2C1- 塩素 H.O2+ 2H]+ |2e 2H20 ☆過酸化水素 (酸性) HNO3+ H+ NO) + B酸化水幸水 ; オキシドール· V 濃硝酸 e H.O 希硝酸 ENO。+ 3H1+ |3e- NO + 2H,0 3 4H 熱濃硫酸 HSO4+ 2H+| 2e SO2+ 2H,0 過マンガン酸カリウム(酸性) MnO。 CPH24.. ニクロム酸カリウム(酸性) 8H1+| 5e Mn+ + 4H,0 4 Cr0,9 14HT +| 6e (2C) 7H,0 7 おもな還元剤 金属単体 Na → Na* V二酸化硫黄 SO2+ 2H,0 - SO1HAH+ 2- 4 2e 鉄(I)イオン Fe?+ Fe3+ e シュウ酸 HCO4 → | 2CO2 +2H+ 2e 硫化水素 HS S H2H+ 2e 過酸化水素 HO。 O2|+2H1+ 2e ヨウ化カリウム 2I I。 2e *酸化剤,還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方 例:Mn0に(硫酸電 /1 命』

答えは200mLです。 途中式教えてください🙇‍♀️

90%%の濃消酸の窓度を1491u?として、この濃補酸を希釈して 5,2 moelLのお角輪水湯液ろ00mレを作成するのに必等な水は 10mLか。

（2）の問題が分かりません 特に解説のイコールで結ばれた式がわかりません 比で教えていただけると助かります。

ひo moe 2|mol/L 3 濃度の換算 以下の各問いに答えなさい。g. 1cm3 例質量パーセント濃度が 63%の濃硝酸(密度 1.4g/cm°)のモル濃度を求めなさい。 解 この溶液1L中に含まれる硝酸の物質量を求めればよい。 この溶液1L1000cm°)の質量は, 63 1.4g/cm°×1000cm=1400g、硝酸 HNO。 (分子量 63)の質量は, 1400g× =882g 物質量は, (HOn4L(4009 =14mol 1L 当たり 14mol/の硝酸が含まれるので, モル濃度は14mol/Lo。オ,a 1400g) 100 1mulでク 882g 63g/mol Sて何mal? にmol メって 96 6、く 『>ト(-13 =チきく -96 (1) 0.20mol/L の希硫酸が密度は 1.05g/cm° である。この溶液の質量パーセント濃度(%]を求めなさい。 4mi1に 人asg HESOy. CA 00 そ笑、この aうとどa の合である「1Lをgにがしに どビmで付ね の麦れ8?いい、1 LIてO00 cm' (9.63 溶液器1レ2aるe 1レ:0.2mel: Lレ:メコ 溶夜のイなに Klo- 6asef (9.6 39.2 Ha。 2i 000cmg ミ 2 9? 1L→HS0) に0.2mul Ipli 989 0.2mo2 大9 九~ 19.6 (2) 2.0mol/L の硫酸 200mL をつくるときに必要な98%硫酸(密度 1.8g/mL)の質量を求めなさい。また, そ の98%硫酸の体積を求めなさい。Hes04 2mol: メmel. -47 2 1L 1050g 8いい 3ダ2 21 182 168 140 126 14 has -/ Imel、 %049 g) 298 x To0 2045 3 1meli mol の要 200 1 1mel こ 1mol 4mel、 6.04g- デmul.sg メー 38.816 a98 98. g, mL 要項の 78% P82 (ア)溶質 (イ) mol/L 19208 1208 5126.04 38.416 171607 (O

解答の枝分かれの部分というのはどこですか？

第4問 次の間い (問1~4)に答えよ。 (配点 20) 問1 プロペンに塩化水素を付加させると, 1-クロロプロパンと2-クロロプロパ ンの2種類の物質が生じる。 このうち, 2-クロロプロパンの方が生成量が多く, 主生成物となる。 H、 C=c H H 1| H-C-C-CHa H H 1| H-C-C-CHs .CH3 H-CI H H H CI CI H 2-クロロプロパン 1-クロロプロパン (主生成物) プロペン (副生成物) このように,分子構造が非対称なアルケンにH-Xの構造をもつ分子が付加 する場合, 二重結合している炭素原子のうち, 結合している水素原子が多い方 の炭素原子に水素原子が付加しやすい。 この経験則はマルコフニコフ則とよば れる。この法則に関する次の問い (a.b)に答えよ。 b アルケンに対するハロゲン化水素 HXの付加反応は, 次のような炭素陽イ オン中間体を経由して進行する。 ただし, X はハロゲン原子を表す。 C=c、+ H-X- !-c-c*- + x- → -c-c T| H X H アルケン 炭素陽イオン マルコフニコフ則は, より安定な炭素陽イオンが生成しやすいことから説 明できる。最も安定と考えられる炭素陽イオンを, 次の①~④のうちから一 つ選べ。 18 0 H H CHa-CH2-CHa-C*-H CHs CHa-C*-CHa H CHa-CH2-C+ICHs CHs-C*-CHs

問5の問題で、一枚目の赤色のように考えたらダメなのはなぜですか？ 答えは、式を足して一つにまとめてmolで考える方法や、Nがそのままなので1:1のmol比となる、という方法で解いていました。その方法は理解できますが、写真の一枚目のように解いて良い問題とそうでない問題の違いが... 続きを読む

第3問 アンモニアや硝酸に関する次の文章を読み,下の問い(問1~5)に答合え よ。(配点 20) アンモニアは無色·刺激臭の気体であり. 工業的製法では, 高温·高圧下で四酸 化三鉄を主成分とする触媒を用いて, 次の式(1)のように合成される。 N2 + 3H2 2NH3 t3 3 いこの工業的製法は ア とよばれる。 また、白金を触媒として, アンモニアを 800~ 900℃で空気中の酸素と反応させ ると,次の式(2)の反応が起こる。 4NH3 + 502 4NO + 6H-0(t5) 2個md 20ml 生じた一酸化窒素を冷却後,さらに空気中の酸素と反応させると, 次の式(3)の反 応が起こる。 2NO + O2 2NO2 2m0l20mgl 生じた(a)二酸化窒素を水に吸収させると, 次の式(4)の反応により硝酸 HNO。 が 得られる。また,同時に得られるNO は, 式(3)の反応に用いられる。 f1 -6 3NO2 + H20 2HNO3+ NO (l o20枚 m 14 このように,アンモニアを原料にして硝酸を合成する工業的製法は イ とよ ばれる。

なぜNO3-を補うのかわかりません。 詳しく教えてくださると嬉しいです。 また、半反応式でどのイオンが省略されているか、最終的にどのイオンを補えば良いのか、どうやって判断すれば良いのかもあわせて教えていただきたいです。

口2 濃硝酸に銀板を入れる。 HNO,+ e t H* → N02+ H20 Ag ラ HNO3+H+ Ag → ト02+ Hz0+ Ag * → Agt + e- NOSを補り。 Agt 2HN03→ Ag3 + N02t H20 ロ(o) な。

ちょっと難易度高いんですけどわかる方いれば教えてください

次の亜鉛および銅に関する文を読み下記の問いに答えよ。ただし, 温度は27 ℃, 大 気圧は1013 hPa, 27 ℃ における水の蒸気圧は361hPa, 原子量はH=1.0, Cu=64, Zn=65, 気体定数は R=8.3 Pa.m'/mol-K) とし, 気体はすべて理想気体として取 り扱うこと。 12 亜鉛 0.21 g を希硫酸に入れると, 気体を発生して完全に溶解した(溶液 A )。このと き発生した気体は, (b水上置換によってすべて捕集した。 一方, (c銅0.20 g を濃硝酸に 入れると,気体を発生して完全に溶解した(溶液 B)。 A, Bそれぞれの溶液に水を加え て1Lとし,また PHを1.0にした後, の硫化水素を通じると, (@溶容液Bでは硫化銅(Ⅱ) の沈殿を生じたが, (o溶液Aでは沈殿を生じなかった。このとき硫流化水素のモル濃度は 0.10 mol/L であるとする。 ただし, 硫化水素は水溶液中でその一部が電離し, 次の平衡 状態にある。 H,S = 2H+ + S?- 電離定数Kは, [H*]{s?-] =1.2×10-21 (mol/L)? K= [HS] である。 (1) 下線部(a) について, 発生した気体は何gか求めよ。 (2) 下線部 (b) について, 捕集した気体の体積は何Lか。 (3) 下線部 (c) の反応を化学反応式で示せ。 (4) 下線部(d) について, 硫化水素を水に通じたとき (硫化水素が飽和濃度のとき), 溶液 に溶けている硫化物イオンのモル濃度を求めよ。 (5) 下線部(e) について, この溶液に溶けている銅(II) イオンのモル濃度を求めよ。ただ し,硫化銅(I)の溶解度積は Kocus3 [Cu?+IS?-]=6.3×10-36 (mol/L)? とする。 (6) 下線部(1) について, 沈殿が生じなかった理由を説明せよ。 また, 硫化亜鉛の沈殿を 生じさせるにはどうしたらよいか, 具体的な方法を述べよ。 ただし, 硫化亜鉛の溶解 度積は Kzns=[Zn?+[S?-]=D2.5×10-2 (mol/L)° とする。

なぜアルミニウムは濃硝酸で皮膜を作り鉛は希硫酸 希塩酸で皮膜を作るんですか？ 希と濃でなんで変わるのかも知りたいです。