（2）についてでどうして2行目の式でアンモニアの物質量が出るのか分かりません アンモニア水について書かれているのに どうしてアンモニアの物質量が出せるのか詳しく教えてください

136.酸·塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 酢酸1.5gを水に溶かして500mL にすると, その濃度は( ア)mol/L となる。 (0.10mol/Lの塩酸100mLと0-20mol/Lの塩酸 200mL を混合じ, さらに水を加 えて全量を500mLにした。この水溶液には塩化水素が(イ) mol 溶けているので そのモル濃度は(ウ)mol/L となる。 (3) 0.25mol/Lのアンモニア水を100mLつくるには, 標準状態で (モニアが必要である (4) シュウ酸の結晶は(COOH)2-2H20 と表される。この結晶6.3g中には, シュウ酸 (COOH)。が( オ )mol 含まれているので, これを水に溶かして200mL にした水溶 6k エ mL のアン 液は( カ )mol/L となる。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16

わかる方教えてください。 よろしくお願いします。

に 素 土 リウムを加熱すると、3つの別の物質が X 64°☆☆ メタンCH4を完全燃焼すると, 水と二酸化炭素が生成する。ただし,原子量 はH=1.0, C= 12, O=16, 標準状態における二酸化炭素1molの体積を22.4L として,次の各問いに答えよ。 (1) メタンの完全燃焼を化学反応式で示せ。さす (2) 、メタン24gが完全燃焼したときに生成する水は何gか。 () (3) (2)のとき, 発生する二酸化炭素は標準状態で何Lか。 険 6% 4

なぜ⑺は11.2Lで四捨五入して11Lにするのに⑻は5.6Ｌそのままなのですか？？ ⑺は11.2Lじゃダメなのですか？

(2) アルミニヴ。 ,0g は 27g/mol 3 mol であり,これを粒子の数に変換奥すると, 6.0 × 10/mol ×-mol =2.0 × 103 0.8 (3) 3.0 × 102個の分子は 3.0 × 102 6.0 × 10/mol = 0.050mol であり, 1 mol の室素分子N2の質量は 28gであるから, 28g/mol × 0.050mol=D 1.4g 6,0× 10% 6.0 × 10/mol (4) イオン6.0×102個は 0.10mol である。1 mol の硫化物イオンS-は32g Tom0.8 0) Nomas.0 () であるから, 32g/mol × 0.10mol=D 3.2g 5.6L 22.4L/mol (5) 二酸化炭素5.6Lは 0.25mol であり, 二酸化炭素1mol の質量が44gであるか ら,二酸化炭素の質量は, 44g/mol × 0.25mol=D 11g (別解]二酸化炭素1 mol(22.4L)の質量は44gであるから, 5.6Lの質量をx[g) とすると, 体積:質量=22.4L:44g=5.6L:x[g] NHH (6)ヘリウム44.8Lは x=11g 44.8L 22.4L/mol を 水、 = 2,00molであり,ヘリウム1 molの質量が4.0gであるから, 4.0g/mol × 2.00mol = 8.0g (7) H2= 2.0 よ り, 水素1.0gは- ポイオン濃度とp 1.0g 2.0g/mol = 0.50mol, 気体1 molの体積は標準状態で22.4Lで あるから, 22.4L/mol T00a.0 ×0.50mol = 11.2L=11L 7000月 ,02999lom! [別解] H2=2,0より,2.0gが1mol (22.4L)になる。1.0gの体積をx[L] とすると, 質量:体積=2.0g: 22.4L= 1.0g:x[L] x=11.2L=11L 1.0g 4.0g/mol 100S0 = 0.25mol, 気体1 mol の体積は標準状態で (8) He = 4.0 より,ヘリウム1.0gは 三 10% 22.4Lであるから, 22.4L/mol × 0.25mol =D 5.6L (9) どのような気体でも,その1 mol 中には6.0 × 103個の粒子を含むので,メタン分子 1.2× 104 6.0 × 10%/mol 2,0mol である。その体積は, 気体1mol が標準状態で 三 1.2 × 104個は, 22.4Lを占めるので, 22.4L/mol × 2.0mol = 44.8L =45L (川経) 気体1 mol は標準状態で22.4Lの体積を占め, その中には6.0×103個の粒子を含む ので、 粒子の数:体積=6.0×10* : 22.4L=1.2×104: x[L] 北我気は、水分子が蒸発して気体になったものである。気体1mol中には6.0×103個の粒 : 44.8L 45L xミ 子を含むので,水蒸気中の水分子6.0× 102個は, 積は,気体1mol の体積が標準状態で22.4Lを占めるので, 22.4L/mol × 0.10mol =D 2.24L = 2.2L 6,0× 102 6.0× 10/mol = 0.10molである。その体

（2）の問題で、解説の下線部のところが分かりません！ 解説お願いしますm(_ _)m

日金電極を用いて,つすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合わ せると,標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 1)各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 2) 流れた電気量は何Cか。 3)、この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 日)この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

(3)を教えて頂きたいです。 電気分解全体の化学反応式で解こうとしたのですが解けませんでした。 解説のように解かないと解けないのですか？この問題から学ぶべきポイントも教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

A/4 143.混合物の電気分解 ● 0.020mol の硫酸ニッケル(IⅡ)と 0.020 mol の硫酸を含 む 200 mL の水溶液を, 両電極を白金として1時間 15分電気分解したところ, 陰極では 質量が0.295g増加し, 同時に標準状態で0.112Lの気体が発生した。 (1)流れた電流は何Aか。 (2) 陽極で発生した気体は, 標準状態で何Lか。 メ(3)電気分解後の硫酸のモル濃度はいくらか。 (東北薬大 改)

（2）についてでこれは一方だけど量しか与えられてないため化学反応式を十分な量あると仮定して書いてあるのでしょうか？

くロイで 92 図 ロロ▲化学反応の量的関係>右図は, 濃度未知の塩酸50mL に対していろい ろな質量のマグネシウムを加えたとき, 発生す O る水素の体積(標準状態)を測定し,グラフに表 水 したものである。 次の問いに答えよ。原子量は T8 Mg=24 とする。 (1) グラフから, 50mL の塩酸と過不足なく反 応したマグネシウムの質量[g] を求めよ。 (2) 発生した水素の体積は, 最大何Lか。 (3) 反応に用いた塩酸のモル濃度は何mol/L か。 0.20 0.40 0.60 0.80 1.0 マグネシウムの質量 [g] の体積U

化学の有機化学の問題です。解き方が全く分かりません、解き方と解答を教えていただけると幸いです。お願いします。

2. 天然油脂を構成する不飽和脂肪酸のほとんどはシス形である。一方, 天然油脂から製造された食品 である硬化油は, トランス形の不飽和脂肪酸 (以下,トランス脂肪訪酸)を含み、 日本ではマーガリンの 原料に使われている。硬化油を製造するため, オレイン酸1.2kgをニッケル触媒とともに加熱した ところ、オレイン酸の 94% がトランス脂肪酸であるエライジン酸に変化した。 得られたエライジン 酸の物質量は26 mol である。さらに, エライジン酸 26 mol をニッケル触媒と水素ととも に加熱したところ, エライジン酸のすべてがステアリン酸となった。この水素付加反応において, エ ライジン酸に付加した水素は標準状態 (0 ℃. 1.013×10° Pa)で 27 Lである。 ただし、オレイン酸の分子量を 282 とし, 理想気体の標準状態におけるモル体積は22.4L/mol と する。 オレイン酸 CH。(CH),CH = CH (CH),COOH (シス異性体) エライジン酸 CH。(CH),CH = CH (CH),COOH (トランス異性体) ステアリン酸 CH。(CH)COOH く 26 の解答群> (2) 3.2 (3) 3.6 (4) 4.0 5) 4.4 (6) 4.8 27の解答群> く 2 11 (3) 22 (4) 45 (5 67 6 90

(6)で、解説の黄色い部分はどうやって分かりますか？ (流れた電子の物質量の半分)

発展 216.(電気分解)0.10 mol/L 塩化銅(IⅡ)CuCl, 水溶液 1.0Lを両極に炭素電極を用いて電気分解 を行った。そして, 2.5アンペア (A)の電流を32分10秒間通じた。この電気分解について次の を行った。そして、 2.5アンペア(A)の電流を32分10秒間通じた。この電気分解についっ。 各問いに答えよ。ただし, 電気分解に伴う水溶液の体積変化は起こらないものとすx (1) 陽極,陰極で起こる変化をそれぞれ電子e~を用いたイオン反応式で示せ。 (2) 流れた電気量は何クーロン(C)か。 (3) このとき流れた電子e"は何 mol か。 (4) このとき陽極に発生する気体は, 標準状態で何Lか。 HOS 0H0 (5) このとき陰極に析出する物質は何gか。 0,80 塩化銅(I) CuCl, 水溶液 (6))電気分解後の塩化銅(Ⅱ)水溶液の濃度は何mol/L か。 -

V×10³でL 何を表しているのか教えてください。 なぜそうなるのかがいまいち理解できません。 ここでのVは求めたいアンモニアの㎥です。 答えにはこの式が載っていました 予想はLを表すのではないかと思っているのですが、詳しく教えていただけるとありがたいです

|2 以下の反応式からオストワルト法で70%の硝酸30kgを得るためには,標準状態で何m° のアンモニアが必要か。もっとも近い値はどれか。ただし各反応は完全に進むものとする。 5 31 (ア) 4NH。 + 502 4NO + 6H20 (イ) 2NO +02 2NO2 31 (ウ) 3NO2+ H0 2HNO3+ NO 1 5.5 (2 6.5 ③ )7.5 4 8.5 5 9.5 NH3: HNO3 こ Lele' 70 3 30x_(0° x 100 こ Cmo/]22、4 t 63 の 分子量 V= 7.5

(2)です。 解説の(ぼけててすいません🙇‍♀️)『物質量はそれぞれ56×～』のところです。どこから56が出てきたのですか？ 誰か心優しい方教えてください🙏

第 N 056 混合気体の発熱量体本積比で水素 H2 50%とメタン CH』 50 %の混合気体が標準状 能で112mある。次の熱化学方程式を利用して,下の各問いに答えよ。 1 Ha+;02=H-O(液)+286kJ 2 CH』+202=CO2+2H20(液) +891 k] )この混合気体をすべて燃焼させるために必要な酸素は,標準状態で何 m? か。 この混合気体をすべて燃焼させると,何 Jの熱量が得られるか。 -の混合気体本をすべて燃焼させると 何 re の ルがト1 71