(2)の回答にある750とはどこからきたのでしょうか？ お願いします

(21 気体の状態方程式と分子量 次の(1), (2)の気体の分子量を求めよ。ただし, 1気圧=1.0× 10°Pa とする。気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(K.mol) (1) 27℃, 5.0×10‘Pa, 1.0Lでの質量が0.60gの気体 (2) 17℃, 152mmHg, 5.6Lでの質量が1.3gの気体 22 気体の状態方程式と体積 ある容器に酸素10gを入れた。この容器内の温度

解答の赤線の部分についてです。 気液平衡になっているのはどこからわかりますか？

29 飽和蒸気圧と全圧 63分 空気を満たした。その後,容器Aには 0.10mol, 容器Bには0.30 mol, 容器Cには0.50mol のメタノー ルを入れ,ただちに密閉して放置した。17°℃でのメタノールの飽和蒸気圧を1.1×10° Pa としたとき, 各容器の圧力(pa. pB, pc)を比べた結果として正しいものを, 次の0~④のうちから一つ選べ。気体定 数R=8.3×10° Pa·L/(mol·K) 0 1.0×10° Paく Pa=pB=pc の 1.0×10° PaくpくpB=pc 17 ℃に保った容積 58Lの容器三つ(A, B, C)に, 圧力 1.0×10° Pa の 1998 追試 改 2 1.0×10° Pa<pa=DB<pc の 1.0×10° Pa<くpaくpBくpc m s

気液平衡の計算についてです。 容器内に液体があるときは飽和蒸気圧を使い、 容器内が気体だけのときは気体の状態方程式から求めた圧力を使う、という解釈であっていますか？ この考えに至った問題はこちらです。

18 蒸気圧曲線62分 タノールのみが入っている。容器の温度が 40℃および60℃のとき,容器内の圧力はそれぞれ何 Pa か。 図はエタノールの蒸気圧曲線である。容積 1.0Lの密閉容器に 0.010 mol のエ 圧力の値の組合せとして最も適当なものを,次の0~ののうちから一つ選べ。ただし,気体定数は R=8.3×10° Pa·L/(mol·K) とする。また,容器内での液体の体積は無視できるものとする。 2016 追試 10 9 40 ℃での圧力[Pa) 60 ℃での圧力[Pa] 8 0 1.8×10° 2.3×10° の 1.8×10° 2.8×10 yoS4 4.5×10 の 1.8×10 の 2.3×10° 2.3×10° 2.3×10 2.8×10 1 O 2.6×10° 2.8×10 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 の 2.6×10 4.5×10 温度(℃) o 5 蒸気圧 (×10°Pa)

65の（1）の①にaが含まれないのはなぜですか。 分かる方教えて下さい。よろしくお願いします🙇‍♀️

S°DA 35 降下度 4t する。 (A の°65.〈物質の溶解性) (1) 次のD~3にあてはまる物質を(a)~(f)から選べ。 の 共有結合で結びついた分子であるが, 極性が大きく, 水に溶けて電離する。 ② 水によく溶けるが電離しない。 ③ 無極性分子で, 水にほとんど溶けない。 (a) 塩化ナトリウム (e)ナフタレン (2) 塩化ナトリウムを水に溶解させると,イオンに水分子が引きつけられ, 結びつく。 この現象を何というか答えよ。また, 溶液中でナトリウムイオンに水が結びついてい る様子を表す図として適切なものを(a)~(c)から選べ。 可する。 体定数) (b) 塩化水素 () スクロース (c) ヨウ素 (d) エタノール [13 中京大 改) る現象。 O H O Na* H Na* O Nat イド粒子 イド粒子 O O O [13 横浜国大) に直流電 )66. 〈溶解度曲線) 180

空気塊が周囲の大気より高温になると密度が小さくなるのはなぜですか？

2枚目は模範解答です なぜ27℃ではなく100℃を使うのでしょうか？

ある揮発性液体(化合物 X)の分子量を決めるために次の実験をした。丸底フラ スコの口にアルミホイルをかぶせ,細孔を1つあけた器具Aを用意した。室温 (27℃)でAを天秤(てんびん)にのせたところ, 表示値はM.fg)となった(測定 1)。このAに少量のXを入れた。次に, Aをビーカーに入れ, 丸底フラスコの 口付近まで水に浸した。水を加熱し沸騰させ, 水の沸点(100℃)でAの温度を維 持すると,Xはすべて気化し, A内の空気はすべて追い出された。 加熱を止め, Aをビーカーから取り出した。Aを室温(27℃)までゆっくり冷やし, 気化して いたXを液化させた。 このときのAを天秤にのせたところ, 表示値は M,[g]と なった(測定2)。測定1および測定2の結果から, Aの内部に残ったXの質量を 求め,Xの分子量を決定した。 下線部に関して、次の問1~3に答えよ。 ただし, 実験時の大気圧は1.0× 10° Paであった。また, 液化した化合物Xの体積は無視できるものとし,すべて の気体は理想気体としてふるまうものとする。 問1/化合物Xの一部が室温(27℃) で気体として存在するために、器具 A 内の 空気の物質量は測定1と測定2で異なる。その差に相当する空気の質量(w[g) を使って測定値を補正することにより, 器具 A内に残ったXの質量を求め ることができる。そのXの質量を表す適切な式を, 次の0~④のうちから1 つ選び,番号で答えよ。ただし, wは正の値である。 0 M,- M, + w 2 M- M。 ③ M,- M, - w の u(M - M) W 問2 化合物Xの 27℃ (T (K] とする)における蒸気圧をp [Pa], 空気のモル 質量をm[g/mol), 器具 A の内容積をV[L), 気体定数を R(Pa-L/(mol-K)] とする。(1)の w[g] を式で表せ。 開3 器具A内に残った化合物 Xの質量は0.27gであった。 Aの内容積を 0.10L として、Xの分子量を有効数字2桁で求めよ。気体定数をR= 83 x 1° Pa· L/(mol-K)とする。

どうして、窒素の分圧が全圧と等しくなるのかがわかりません。

容器内に3.0×10Paの窒素が入っている。温度·容積一定で,酸素の分圧が2.0×10°Paに なるように加えた。酸素を封入後の窒素の分圧を求めよ。 問題例 解答 窒素の分圧は,酸素の分圧の影響を受けない。よって,3.0×10°Pa……(答え) 解法アイテム2 密閉容器 V(L)の密閉容器に温度T(K)で, na (mol)の気体Aと ns (mol)の気体Bが入っている。 容器内の全圧P全圧(Pa)は, (na+ ne) RT (Pa) V(L), T(K) P全圧 気体A●,気体B V

解き方教えてください🙏

【1C-1(a)) ファンデルワールス気体として振る舞う1.0molのC,H。が次の 条件のときに及ぼす圧力を計算せよ。(i) 273.15 K、22.414 dm、(ii) 1000 K、100 cm、ファンデルワールス定数は、a= 5.507 atm dm® mol?、b= 0.0651 dm° mol-'とする。 2 実在気体の状態方程式 ファンデルワールスの式 (P+a (n/V)°)(V-nb) = nRT P=nRT/(V-nb)-a(n/V)2 ファンデルワールス定数 a: 分子間引カ 低温(分子運動が小)で無視できない。 b: 分子の大きさ高圧(分子同士が近接)無視できない。 0.08206 atmdm°mol-1K-1 8.3145 Jmol-'K1 気体定数R

170のイが解説を読んでも分かりません。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

蒸気圧」 170 [蒸気圧曲線] 次の文章中の( 数値を入れよ。原子量:H=1.0, O=16 右図は,水の蒸気圧曲線を示している。大気圧が 8.0 × 10'Pa のとき,水は( ア )℃で沸騰する。 また,水18gを容積22.4Lの真空容器に入れて密封 し,60℃にすると,容器内の圧力は(イ )Paになる。 )に適する [Pa] 10.0×10 8.0×10 6.0×10 4.0×10 2.0×10 0 0 40 60 80 100 120 温度 20

どうして平均分子量を求めているのですか？

20204又 平 駅 王問3 同じ物質量のH。とN2 のみを密閉容器に入れ、温度(℃)に保ったところ, X合混合気体の全圧がPIPa) になった。気体定数をR(Pa·L/ (K·mol)] としたと こCき,混合気体の密度d[g/L) を表す式はどれか。正しいものを、次の0~©の うちから一つ選べ。ただし, Hz と Naは反応しないものとする。 3 g/L 気体 定数は 8.3×10% 7.5P 15 P 30 P 0 真お R(t,+ 273)立圏 R(t+273) 世 R(t+ 273) の 0,020g R(t+ 273) mn 0 R(t+ 273) ち R(t+ 273) 15 P 30 P 7.5 P の さ (庄10) I録 夏の液面