答えをみてもよくわからないので解説してほしいです！！

■ 135. 電離度 次の ( に適当な式を入れよ。 1価の弱酸である酢酸 CHCOOH は、水に溶けるとその一部が電離し, 水素イオン H+ を生じる。 酢酸の濃度がc〔mol/L〕,電離度αのとき, (ア)〔mol/L]の酢酸が電離し、(イ) [mol/L] の酢酸イオンと (ウ)[mol/L]の水素イオンが生じる。このように、1価の弱酸の場合, 水素イオン濃度は酸の濃度 c[mol/L]と電離度 αの積の値 ca [mol/L] とな り,電離していない酢酸は(エ) [mol/L] となる。 CH3COOH c[mol/L] 電離前 変化量 ca [mol/L] 電離後 (オ) [mol/L] CH3COO 0mol/L +ca [mol/L] (カ) [mol/L] + H+ 0mol/L +ca [mol/L] (キ) [mol/L] ca gi (イ) ca ca ()((1-a) (オ) ((1-a) (カ) ca (#) ca

赤線の部分はどうやって計算したら4.0×10*-3になるのでしょうか？ どうしても1.6×10*-5になってしまいます😭

発展例題27 炭酸の電離定数 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/L とする。 炭酸は式 ① のように電離し、生じ た炭酸水素イオンはさらに式 ② のように電離する。 ただし, 式 ① および式②の電離定数 をK」=4.4×10-7mol/L, K2=5.6×10-1 mol/Lとし,有効数字は2桁とする。 H2CO3 H++HCO3① HCO3 H+ +CO32- ･② (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L] を求めよ。 さ (2) この炭酸水を希釈してpHを5.0とした。 [CO32-]は[H2CO3] の何倍か。 考え方 (1) Kì ≫ K2 なので、炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。 1段階目 の電離度α <1と仮定すると. 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-α=1と近似できる。 [H+]=√cKi (2) K1, K2 をかけ合わせて [HCO3-] を消去し, [CO32-] と[H2CO3]の関係式をつくる。 [H2CO]=2.46×10-7 a= K₁ C 問題327 解答 (1) K≫K2 から,2段階目の電離を無視する。 炭酸の1 段階目の電離度をα とし,α<1と仮定すると, 14 101 Ki a= C -181 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって、 [H+]=ca=1.1×10-4mol/L (2) KxK2= 4.4×10-7 V2.75×10-2 =4.0×10-3.0 [H+][HCO3-][H+][CO-]_[H+]"[CO] [H2CO3] -X- メー [HCO3]| [H2CO3] ここに[H+]=1.0×10 -5mol/L, K1, K2 の値を代入する。 [CO32-] Iom 2.5×10-7倍

(4)は　1、〇❌10のー7条になりますか？

x=5.0×10-14 mol/L答 142. 水のイオン積 水はH2O + OH-のようにごくわずかに電離している。 H+ (1) 25°C での [H+] と [OH-] の関係を表す式を記せ。 〔 (2) [H+]=0.010 mol/Lのとき, [OH-] はいくらか。 (3) 0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] はいくらか。 純粋な水の電離度はいくらか。 LC [ mol/L] mol/L] [例題 30

「0.1mol／Lの水酸化ナトリウムの水素イオン濃度は、0.01mol／Lのアンモニア水の水素イオン濃度の10分の１である。」という文が正しいのか間違っているのかわかりません。 もし誤っているなら、その理由を教えてください！あと、水素イオン濃度の求め方も教えてくれると嬉しい... 続きを読む

この説明の意味がわかりません。できるだけわかりやすく至急解説お願いします。

はアルカリ性であり、青色を示す。 (2) 実験で使った塩酸の場合は、水酸化ナトリウム水溶 液10cmと混ぜて中性になる塩酸の体積は5cm²で あったが、塩酸Xの場合は、同じ体積の水酸化ナトリ ウム水溶液を中性にするのに2倍の体積である10cm ² を要しているので、同じ体積で比べたとき, 塩酸Xに ふくまれる水素イオンの数は, 実験で使った塩酸の 0.5 倍であると考えられる。

教えてください。 お願いします。 ベストアンサーなどしっかりつけます。

の CO (1) (f) 29E ⅡI 1.0t/L) のとき pH= ( 0 ) 2.次の水溶液における水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を計算せよ。 (1) 0.01 モルル の酢酸CH COOH 水溶液｡ (電離度は0.02 とする) 答 [H+] = ( ). (OH-)-( (2) 0.20gの水酸化ナトリウム (NaOH) を水に溶かして 200mLとした水溶液。 (電離度はa=1 とする) 答 [H+] = ( ) [OH-]=( 3. 次の各水溶液の水素イオン濃度および水素イオン指数(pH)を計算せよ。 (5) 以外は完全に電離しているもの (α=1) として計算すること｡ (1) 標準状態で44.8mLの塩化水素(HC1: 気体) を水に吸収させ、体積を200mLとした塩酸。 (2) 0.05 モルLの硫酸(H2SO4水溶液。 0.05mol/Lx2=0.1 2400 答 [H+]=( 答 [H+] = ( 10-1 (3) 0.1モル/Lの硝酸 (HNO3)水溶液に水を加えて1000倍に薄めたもの。 =10-3 答 [H+] = ( (4) 0.28gの水酸化カリウム (KOH) を水に溶かして 500mLとした水溶液。 答 [H+] = ( (5) 0.04 モル/Lのアンモニア (NH3) 水溶液 (電離度はα = 0.025 とする)。 0.04m1cx0.025=0,001 ), pH=( ) -w (2), pH=( 1 ) ), pH=( ) ), pH=( ) * [H*)=( [0°m»\0,pH=(3 )

(4)の求め方を教えて頂きたいです

131. 水素イオン濃度次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸, 強塩基 は完全に電離しているものとし, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)とする。 (1) 0.50mol/Lの塩酸10mLを水でうすめて1000mLにした水溶液 (2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液 (酢酸の電離度は0.010) (3)/ 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液を表したもの (4) 0.10mol/Lのアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020) ###3&PHLOM I BOSAD DABOXKA 第Ⅱ

体調が悪く授業に出れていなかったため分かりません。 教科書を見てできるところはやりました。 明日提出があるので教えていただけるとありがたいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

液中 (f) (g) (h) 3653 ⅡT THE 2.次の水溶液における水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を計算せよ。 (1) 0.01 モルル の酢酸CH3COOH 水溶液｡ (電離度はα=0.02 とする) /L) のとき pH = ( 0 ) 答 [H+] = ( ), (OH-] = ( (2) 0.20gの水酸化ナトリウム (NaOH) を水に溶かして 200mLとした水溶液。 (電離度はα=1 とする) 答 [H+]=( ), [OH-]=( ) 3. 次の各水溶液の水素イオン濃度および水素イオン指数(pH)を計算せよ。 (5) 以外は完全に電離しているもの (α=1) として計算すること。 (1) 標準状態で 44.8mLの塩化水素(HC1: 気体) を水に吸収させ、体積を200mLとした塩酸。 (2) 0.05 モルLの硫酸(H2SO4) 水溶液。 0.05mol/Lx2=0.1 2個 答 [H+]=( (3) 0.1モルLの硝酸 (HNO3)水溶液に水を加えて1000倍に薄めたもの。 =10- * (H*)=( 10-m/2, pH=( 1 ) 答 [H+] = ( (4) 0.28gの水酸化カリウム (KOH) を水に溶かして500mLとした水溶液。 答 [H+] = ( (5) 0.04 モル/Lのアンモニア (NH3) 水溶液 (電離度はα = 0.025 とする)。 0.04mo1/2x0.025=0,001 ),pH=( ) ), pH=( ) ), pH=( * [H*)=( [0m, pH=( 3 )

全部わからないです… 教えてください💧‬

0.050 0.050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpHを求めよ。 3電離度 M 0.10mol/Lの酢酸CH3COOH 水溶液がある。 電離度を0.010 として、水素イオン濃度[H+]を求めよ。 =0.001 12/0.0 0.010 mol/L のある1価の弱酸の水溶液において, [H+] を測定すると 1.0×10 mol/L であった。 電離度 α を求めよ。 (VH4 0.10mol/L のアンモニア水300mL中に存在する水酸化物イオン OHは何mol か。 電離度αは 0.013

高校で習う化学基礎・化学の中で「物質の濃度」と「有機化学の構造」という所はどの単元にあたりますか？

I 物質の構成 物質の成分と構成元素・・ 原子の構成元素の周期表 化学結合 物質とその利用・ セルフチェックシート ☐☐☐ CONTENTS▪▪▪ Ⅱ 物質の変化 と 日中和と 化学反応式 水素イオン濃度 酸化還元反応 総合問題 セルフチェックシート・ Ⅲ章 物質の状態 の変化 気体の性質 溶液の性質・ 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 20 38 42 電 気･ 化学反応の速さ 化学平衡と平衡移動・・ 78 90 100 102 105 「化学 106 112 122 132 134 1.37 ⅣV 物質の変化と平衡化学 の変化 光 138 148 158 166 178 180 セルフチェックシート 185 ■V無機物質 非金属元素の単体と化合物・ 典型金属元素の単体と化合物 面遷移元素の単体と化合物・ イオンの反応と分離 無機物質と人間生活 総合問題 セルフチェックシート VI 有機化合物 有機化合物の特徴と構造••••• 肪族炭化水素・ を含む 芳香族化合物 CD 有機化合物の構造推定・ 有機化合物と人間生活 ◆論述問題 総合問題 セルフチェックシート･ 化合物 VI 高分子化合物 合成と天然 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 特 英文読解を要する問題 付録 292 アミノ酸とタンパク質、核酸 300 合成樹脂とゴム･ 312 320 326 328 333 解 186 202 210 220 226 228 230 233 234 240 248 262 ･276 280 284 286 291 334-341 ~342-349 -350-360