［H2O2］が同じところで見た時にvが同じになるものとありますが、同じ区間の変化量ということでしょうか？

問2 過酸化水素 H2O2 水に触媒として酸化マンガン (IV)の粉末を加えると、 (1) に示す反応が起こり、 酸素が発生する。 ▬▬▬▬▬▬▬ 2H2O2 → 2H2O + O2 (1) H2O2 の減少速度 (mol/ (L.s)) は, 反応速度定数をk(/s) として,次の反応速 度式で表される。 v=k[H2O2] 図1は,一定温度に保たれた状態で, 式 (1) が進行したときのH2O2のモル濃度 の時間変化を表すグラフである。 グラフ中のア~エのそれぞれの曲線は, 反応温 度および反応開始時のH2O2 のモル濃度を変えて実験を行ったときの結果を示し ているが,一組だけ同じ反応温度で実験を行ったものがある。 ア~エの曲線のう ち,同じ反応温度で実験を行ったものの組合せはどれか。 最も適当なものを、後 の①~⑤のうちから一つ選べ。 8

化学の「反応速度」の問題です🙏 1.0mol/LのH2O2水10mLに二酸化マンガンを加え酸素が300秒後に3.3×10マイナス３乗mol発生した。 H2O2水の濃度はいくらか。 という問題です💦 良ければ教えて頂きたいです御願いします🙇‍♂️

問題 61.0mol/L H2O2水10mLにMnO2を加えO2が300秒後に3.3×10mol発生した。 H2O2水の濃度はいくらか。 0 「過酸化水素水はなるべく冷蔵庫で保存する方がよい。 」 どのような要因が考えられるか。

中２理科です 胆汁は消化酵素はありませんが、脂肪の分解を助ける役割なので、消化液ですか？ よろしくお願いします🙇‍♀️

(２)で圧力3倍→濃度3倍となるのは n/V＝P/RT(気体の状態方程式)だからですか？

基本例題33 反応速度式 A+B 事実が得られた。下の各問いに答えよ。 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると,Cの生成速度は2倍になる。 (イ) 25℃でBのモル濃度を2倍にしても, Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を10K 上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。 → C で表される気体反応がある。この反応について,次の (ア)~ (ウ) の実 (1) A,Bのモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとしての生成速度 を反応速度式で表せ。 25℃で、 反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか｡ (3) この反応で,温度を30K上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k[A][B]"に ついて, x,yを求める。 (2) 全圧が3倍になると, 各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは, 10K ごとに3 倍ずつ速くなる。 問題 解答 (1) [A][B] それぞれに正比例しているので、 x=y=1である。 v=k[A] [B] (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに10K 上 昇すると, その3倍の3×3=9倍になる。 したがっ て, 30K上昇すると, 3×3×3=27倍

(２)で圧力3倍→濃度3倍となるのは n/V＝P/RT(気体の状態方程式)だからですか？

基本例題33 反応速度式 A+B → 事実が得られた。 下の各問いに答えよ。 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると, Cの生成速度は2倍になる。 → C で表される気体反応がある。 この反応について,次の (ア) ~ (ウ)の実験 (イ) 25℃で、Bのモル濃度を2倍にしても,Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を10K上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。 (1) A,Bのモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとして,Cの生成速度 を反応速度式で表せ。 問題 (2) 25℃で,反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると,Cの生成速度は何倍になるか (3) この反応で,温度を30K 上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k [A]*[B]'に ついて, x, y を求める。 (2) 全圧が3倍になると,各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは, 10K ごとに3 倍ずつ速くなる。 解答 (1) [A][B] それぞれに正比例しているので、 v=k[A] [B] x=y=1である。 (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに10K上 昇すると, その3倍の3×3=9倍になる。 したがっ て, 30K上昇すると, 3×3×3=27倍

問2の解説で「Kmの値は変化しない」と書いてあるんですがよく分かりません。右のグラフを見ると変化してるように見えるんですが….

レベルアップ問題 39 酵素反応のグラフ (3) グラフ 計算 コハク酸脱水素酵素の反応速度と,基質であるコハク酸の濃度との関係を明らかにす るために、酵素濃度を一定に保ち、基質濃度を変化させて反応を調べたところ, 図1に 示すような曲線が得られた。 ここで、酵素反応速度 最大反応速度 Vmax, 基質 濃度 [S], ミカエリス定数 Km の間には, v= Vmax [S] Km+ [S] という式が成り立つ。さらに, 横軸に基質濃度の逆数を, 縦軸に反応速度の逆数をとりグラフにしたところ、図2のよ うな直線となった。 このグラフで, [S] を無限大 (∞),すなわち 1 →0にすること [S] で Vmaxが求まる。また,180にすることでKm が求まる。 反応速度 V Vmax 2 | 最大反応速度 Vmax_ (注) ミカエリス定数 Km: 最大反応速度の 1/2のときの基質濃度 0 Km 基質濃度 [S] B ひ 1 [S] 図1 基質濃度と反応速度の関係 図2 基質濃度の逆数と反応速度の逆数の関係 A 1 V 0 問1 図2において, 直線と縦軸 横軸との交点AとBの座標を, それぞれ Vmax また は Km の記号を用いて表せ。 (1) 2 問2 酵素濃度を半分にすると図2 の直線はどのように変わるか, 図 1 3 の ①~⑤の直線の中から1つ選 べ。 問3 コハク酸とよく似た構造のマ ロン酸はコハク酸脱水素酵素の 活性部位と結合して, 酵素反応を 阻害する。 このような阻害作用を もつ物質を一般に何と呼ぶか,そ の名称を答えよ。 問4 この実験においてマロン酸を一定量加えると, 図2の直線はどのように変わるか, (東京海洋大) 図3の①~⑤の直線の中から1つ選べ。 図3 マロン酸なし (3) (5) [S] 第2章代 謝

全て分かりません。 どのようにしてといているのか解説付きで教えて欲しいです。

問18教 p.156 A+B→C で表される化学反応において, 触媒を用いた場合, 次 1 ~ (4) 値 はそれぞれどのように変化するか。 (1) A+B→Cの活性化エネルギー (2)( (小さくなる) ()((小さくなる) (2) C→A+B の活性化エネルギー (3) 反応熱 (()( ( (4) 反応速度が0に比例するとき、時間区分 (b) ( ( 変わらない.…) 速くなる 大きくなる 23² をでも可

どうして[H₂O₂]は２乗にならないのですか？

10 5 (60)式と(62)式のように,反応物の濃度と反応速度の関係を表した式 を 反応速度式または速度式という。このとき,比例定数k, k′は rate equation 速度定数とよばれ,反応の種類が同じで、温度が一定ならば一定の値 rate constant となる。温度を変えたり,触媒を加えたりした場合には,速度定数の値 は変化する。 反応速度式は化学反応式の係数から単純に決まるようなものではなく, 実験によって求められるものである。 例えば, (58) 式の反応速度”は, 実験によって (63) 式のように表せることがわかっている。 ●参考 2H2O2 2H2O + O2 v" =k" [H2O2](k" は比例定数) -2乗ではない 問 14 A + 2B Cの反応がある。 Aの濃度だけを0.5倍にすると, 反応速度 は 0.5倍になった。 Aの濃度を0.5倍に, B の濃度を 1.5倍にすると, 反応 速度は0.75倍になった。 この反応の反応速度式を示せ。 参考 反応速度式の決定 参 p.145の と濃度を算出した。 ここで,平均の反応速度が平均の濃度に比例すると仮定する。 v = k c ( k は比例定数) で, 2H2O2 2H2O + O2 で表される反応の反応速度 このとき,各時間帯の についてんを求めると, その値 はほぼ一定となる (右表)。 時間 [s] 速度定数k [×10-/s] と求めることができる。 また, に対する をグラフに すると、右図のようになる。 これに したがって, 反応速度式はvk [H2O2] と決定でき, その値は 2.3 + 2.3 + 2.3 + 2.3 + 2.1 k= = 5 x 10™/s ≒ 2.3 x 10-2/s la [x1 (58) Op. 143 (63) X 1.6 1.4 1.2 10 0 30 60 90 120 150 2.3 2.3 2.3 2.3 2.1 絡

<理論化学>反応速度の定義について。 教科書の下に画像のような補足事項が書いてありました。以下の2点について回答を頂きたいです。 ①モル濃度を反応速度の定義に用いたものはよく見ますが、ここでO2の発生速度を物質量の変化で考えているのは、気体のモル濃度はある温度・圧力の空気... 続きを読む

図2 過酸化水素の分解反応 +プラス ⑩ H2O2 の分解速度は,単位時間当たりの濃度の変化量で表されるが, O2の発生速度は,単位時間当 たりの物質量の変化量で表される。 反応開始から10秒間で02が1.5×10-mol 発生したとき, O2 の物質量の変化量 1.5×10 - mol O2の発生速度= 反応時間 -=1.5×10mol/s となる。 10s 第3章 反応速度 117

四角で囲ってあるところなんですけど、どうやって計算したら、この答えになりますか？教えて貰いたいです！

反応速度= (1) 物質の濃度の変化量 反応時間 3.0×10-3mol 15L 40s 1.5×10-3mol 15T だから, COWY = 5.0×10-6mol/ (L・s)