価電子と電荷の違いが分かりません。

化学基礎の質問です イオン化エネルギーとイオン半径って原子核と電子の結び付き強さの話だと思うんですけど写真のように希ガスと最外殻電子が1つの原子を比べるとだいぶ数値が違っていますがイオン半径は原子番号が大きくなると周期が変わっても小さくなり続けているのは何故ですか？ 文章が... 続きを読む

論述グラフ 36. イオン化エネルギーと電子親和力 図は,H~20Ca の第1イオン化エネルギー を示したものである。下の各間いに答えよ。 (1)(グラフ中の原子のうち, 最も1価の 1000 陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。 (2) 原子(a)~ (c)の第1イオン化エネル ギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (3) 同一周期に属する原子では, 一般に, 華 原子番号が大きいほど, 第1イオン化エネルギーは大きくなる。この理由を簡潔に記せ。 (4) 電子親和力の大きい原子は, 陰イオンになりやすい。 Li と gFの電子親和力は, ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。( -CkJ/mol] イ 2000 1500 500 0 5 10 15 20 原子番号 お それ固有の形 子の 「論述」 37. イオンの大きさ●0-, FT, Nat, Mg?+ の大きさ(数値/r 10°~1F- はイオン半径)を図に示す。下の各問いに答えよ。 (1) 各イオンと同じ電子配置になっている希ガス原子の 名称を記せ。 (2) イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (語句)原子核,正電荷,電子,原子番号 谷 ズ会併 (3) 同族のイオンである Na* と K* では,どちらのイオン半径が大きいか。また 2 Na+ Mg2+ 0.126nm 0.119nm 0.116nm 0.086nm となる の理由を簡潔に述べよ。 第1イオン化工ネルギー

②なのですが、最外殻の電子が増えたら、原子核の陽イオンと引き合って半径が小さくなるのではないですか？

問1 F, Cl, Br, I に関する記述として誤りを含むものを,次の0~6のうちか ら一つ選べ。 1 nelee 0 原子は、 7個の価電子をもつ。ハQゲン @原子が陰イオンになると, 半径が大きくなる。 単体の融点や沸点は, 原子番号が大きいほど高い。 単体の酸化作用は, 原子番号が大きいほど強い。単体の酸化カ F27cょ7Bro7h Q 水に対する単体の反応性は, 原子番号が大きいほど低い。

6がわかりません。 なぜ、電子も同じになるのですか？

例題 4 原子とイオンの構造 »19,21,23 (1) 塩素原子CI について, 35, 17は何を表しているか。 (2) 塩素原子 YCI について, 陽子,中性子, 電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また, 陽子,中性子,電子のうち,(1)と(2)で粒子の数が異た るものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を, 例のように記せ。例 窒素原子 K(2)L(5) 2)の原子はどのようなイオンになるか。 イオン式を記せ。 6カリウム原子Kがイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているのは, 陽子,中性子,雷 子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) 19K の中でも, BK の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に変わる。 このような 性質をもつ原子を何というか。 指針(1)~(3)陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原子番号とい い,元素記号の左下に記す。 陽子と中性子の数の和を質量数 といい,元素記号の左上に記す。 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 解答(1) 35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子:(37-17=)20, 電子:17 物基 (3)同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) CI- (4)~(6)電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数は, K殻(2), L殻(8), M殻(18)…で ある。価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに, 価電 子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。 水体 (6)中性子:20, 電子:18 (7)放射性同位体

これ全部分かりません。教えてください

3.(2) 図の原子について、(中性子 )の数を答えなさい。 【解説】 (7) トリチウム(°H)は β 線 (電子)を放出してヘリウム (He) となる。 このヘリウムの(陽子 )と(質量数)はそれぞれいくつか考えなさい。 【解説) (4) 水素(1H) と重水素 (H), 三重水素 (H) のそれぞれについて, 上図に習って原子の構造を示しなさい。 ただし, 正電荷をもつ粒子は@, 負電荷をもつ粒子はO, 電荷をもたない粒子は●で示すこと。 【解説) (8) ニホニウムはある元素Aと, 原子番号 83 の元素 (ビスマス) の原子核 を高速で衝突させ, 核を融合させることにより合成されたものである。 なお,ニホニウムの質量数は278 である。 の周期表を参考に, 元素Aを元素記号で答えなさい。 ただし核融合の 前後で,もとの原子核にある粒子に変化はないものとする。 2 ニホニウムの中性子数を答えなさい。 【解説)

答えはアなんですが、他の選択肢の何が違うか教えて欲しいです！

(ア) 原子番号が増加すると原子核の正電荷が増え,それにつれて電子が強く原子核 (2) 文中の5つのイオンを, イオン 3) 下線部の理由として最も適当なものを選び,記号で答えよ。 (7) 原子番号が増加加すると原子核の正電荷が増え,それにつれて電子が強く原子出 に引きつけられるから。 く合議 イ)イオン化エネルギーが増すと, 負電荷が増加するので, イオン半径が大きく。 るから。 (ウ) 第3周期の元素の原子半径は第2周期のものより大きいから。 () 電気陰性度が大きい元素のイオン半径は小さくなるから。 オ) 原子番号が増加するにつれて原子核が大きくなるので, 電子と反発してイオン 半径が増すから。 (玉川大 改)

なぜ、イは不正解なのですか？ 教えてほしいです。

例題5 原子,イオンの大きさ 次の文で誤っているものを1つ選べ。 (ア)同じ電子配置の陽イオンどうしは, イオンの価数が大きいほど原子核の正電荷が大きいので ノ の大きさは小さくなる。 (イ)同じ最外殻をもつ原子どうしは, 貴ガスを除き, 原子番号が大きいほど原子の大きさも大きくた2」 (ウ)原子が陽イオンになるときは, 最外殻の価電子が放出されるので小さくなる。 (エ) 原子が陰イオンになるときは, 最外殻に新たに電子が配置されるので大きくなる。 指針(ア), (イ)同じ電子配置の単原子イオンと, (貴ガス 以外で)同じ最外殻をもつ(3D同じ周期の)原子ど うしは,陽子の数が多い(原子番号が大きい)ほど, 原子の大きさが小さくなる。 例(ア) Na*>Mg?+>Al*+ (イ) N>0>F (ウ),(エ) 原子が陽イオンになるときは小さくなり, 原 子が陰イオンになるときは大きくなる。 例(ウ) Na>Na* (エ) F<F- 〈大きさの比較) *同じ周期の原子どうし →原子核の陽子の数に着目 同じ族の原子どうし→最外殻の種類に着目 原子とその単原子イオン→電子の数に着目 ·同じ電子配置の単原子イオン → 陽子の数に着目 解答 イ

20について教えてほしいです。

20.原 子品 原子に関する次の記述のうち,正しいものを1つ選べ。 (ア)原子の大きさは,原子核の大きさにほぼ等しい。 目然界に存在するすべての原子の原子核は、陽子と中性子とからできている。 (ウ)同じ元素の原子でも, 陽子の数が異なるものがある。 () 原子核のまわりの電子の数が原子番号と異なる粒子をイオンとよぶ。 01

37と38と39の全問 まじで化学分からないんで教えて貰えると助かります

37 同位体 H原子の2種類の同位体('H, 3H) と, ○原子の3種類の同位体(16O, 170, 180) から なる水分子 HOについて答えよ。 (1) 構成原子の種類が異なる水分子は何種類考えられるか。 (2) 質量数の最も大きい水分子1個の質量と,質量数の最も小さい水分子1個の質量比を求めよ。 留 (1) 9種類 育 38 原子の構造 次の(1)~(4)の AとBの大小関係をA<B, A=B, A>Bで表せ。 (1) 陽子1個のもつ電荷の絶対値Aと, 電子1個のもつ電荷の絶対値B。 (2) 電子1個の質量Aと,陽子1個の質量 B。 (3) 1個の原子に含まれる陽子の数Aと電子の数 B。 (4) 1個の原子の原子核の質量Aと電子の総質量 B。 39 放射性同位体 1Cは放射線を放出して壊変し, 5730年で元の数の半分に減少する。 (1) Cのように放射線を放出して壊変する同位体を何というか。 (2) 原子が壊変し, 元の数の半分に減少するのにかかる時間を何というか。 (3) 1Cの原子核から β 線(電子の流れ)という放射線を放出すると, どのような原子に変化するか。 元素記号に原子番号と質量数を添えた式で表せ。 (4) ある地層から出土した遺物に含まれる 1°Cの割合は, 現在の大気中の14℃の割合の- いた。この遺物は何年前のものと推定できるか。 1 ーに減少して 8 (5) 放射線を放出する原子は, どのようなことに利用されているか。 2つ書け。 17

なんでイオン化エネルギーの大きさは上が大きくて下に行くにつれて小さくなるんですか??

3 イオン化エネルギー 原子から電子を1個取り去り, 1価の[5 ギー。 ]にするのに必要なエネル イオン化エネルギー ]になるときに放出されるエネ 電子親和力 原子が電子を1個受け取り, 1価の [6 ルギー。 周期表の空欄に, 原子がイオンになった場合のイオン式を書け。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 価電子数 1 2 3 4 5 6 7 0 [18 H'i He 1 |9 N 7 14 P 15 10 7 8 B C Ne 2 3 5 8 イオン化エネル ギーの大きさ 11 12 13 15 Ar Si 14 17 3 16 (2 (3 16 17 4 19 [19 20 アルカリ|アルカリ *1 Hを除く。 金属*1 ハロゲン 貴ガス 族の名称 土類金属*2| *2Be, Mgを除く。 ] -イオン化エネルギー」 の大きさ [21 [20 [22 [24 [26 > [23 > [25 [27 陽性の強さ ] 一電子親和力の大きさ 陰性の強さ ナ ロ