塩酸にマグネシウムを入れ発生した水素の体積を調べる問題です(>_<) このように習ったのですが「少ない方に合わせる」が成り立つワケがわかりません、、 （写真の 当 は当量点のことです🙇🏼‍♀️）

Hcl:10x3 Mg: ? Hcl:30 Mg: H2:36 H2 少ない方に 今わせる。 92てm? H-

ここの問題教えてください。お願いします

p.1 モール法の終点判定条件に関する以下の問いに答えよ。 No.1 - 1 モール法の当量点における [Ag^+] (銀イオン濃度)をAgCIの溶解度積(Ksp)より求め、その濃度でちょうどAg2CrO4 沈殿(赤褐色)を生成させるために必要な [CrO4°2-] (クロム酸イオン濃度)を以下の[ ]内に半角数字で記入せよ 但し、AgCIのKspは1.8×10°-10 (mol/L) ^2, Ag2Cr04のKspは2.4× 10°-12 (mol/L)*3 とする。

化学の酸化還元の入試問題です。 わかるところだけでもいいので教えてください。

く酸化·還元> 次の文章を読んで問い(問 1~間 10)に答えよ。 鉛畜電池は(a)充電と放電を繰り返して行える重要な電池で自動車などに使われている。鉛蓄電池の正 極は酸化鉛,負極はイである。放電後の正極中に含まれる酸化鉛の成分量を調べてみよう。最初に、 (b) 6.7 g/Lのシュウ酸ナトリウム(COONA)2水溶液を調製し標準溶液とした。放電後の正極1.00 gと シュウ酸ナトリウム標準溶液 60.0mLを反応に十分な量の希硫酸に溶解した。希硫酸は十分な量の水素 イオンを供給するものとする。(c)シュウ酸ナトリウムは正極中の全ての酸化鉛を還元した。この反応時 に、シュウ酸ナトリウムはシュウ酸となり酸化され、最終的に ロ ウ酸1分子は2つの電子を酸化鉛に与える。 と ハになる。このとき、シュ 過剰にシュウ酸ナトリウムを入れているので正極を還元した後の溶液には未反応シュウ酸が残ってい る。これを(d)過マンカン酸カリウム水溶液で滴定したところ、15.0mLの過マンガン酸カリウム水溶液 を加えたところで、過マンガン酸力カリウムの色が消えなくなり当量点に達した。正極中の酸化鈴の還元 に関与しなかったシュウ酸ナトリウムの量が分かると、元の 60.0mLのシュウ酸ナトリウム水溶液の内、 正極中の酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウムの量が計算でき、さらに酸化鉛の量を求めることができ る。満定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を決めるため、(e)シュウ酸ナトリウム標準溶液 40.0mLに十分な量の希硫酸を加え、過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、50.0mLで当量 点に達した。ここで、酸化鉛以外の正極中の物質は滴定に全く影響を与えないものとする。 間1. 下線部(a) とは異なり放電だけしかできない電池を一般に何と呼ぶか。 問 2.| イの中に当てはまる物質名を書け。 問3. 下線部(b)のシュウ酸ナトリウム標準溶液の濃濃度を mol/L で表せ。 間 4. 下線部(c)の酸化鉛の還元反応が次に示してある。 反応式を完成させよ。ただし、電子はe-で表すこととする。 「内に化学式またはイオン式を書き込み、 PbO2 + b d a C 間 5. 」とハを化学式またはイオン式で表せ。ただし、係数は省いて答えよ。 ロ 間 6. 下線部(d)の過マンガン酸カリウムのカリウム原子、マンガン原子,酸素原子の酸化数を答えよ。正 負の符号も書くこと。 問7.下線部(e)の反応のとき、過マンガン酸イオンは還元される。そのイオン反応式は、 MnO4 + |ヘ|+|ト ニ ホ e → と表される。 = |と ホを数字で、 」とト」を化学式またはイオン式で答えよ。 へ 問8.滴定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を mol/L で表せ。有効数字2桁で答えよ。 問9.放電後の正極に含まれる酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウム水溶液は最初に加えた 60.0mLの 内、何 mLに相当するか。有効数字2桁で答えよ6 問 10.放電後の正極中に含まれていた酸化鉛の質量は何gか。有効数字2桁で答えよ。

当量点におけるpHと当量点までに要した0.1M -Na OHの総量がいくらかを聞かれてます。 そもそも当量点の求め方がわかりません。助けてください🙇‍♀️

化が見やすいようにスケールを考えてグラフを描くこと。各座標軸の単位を明記すること。当量点における Hと,当量 ピュレット pH電極 ターの電源スイッ 電後リード すること。 水の pf B0定 水 に。 NaOH を入れて に先うこと。 pHメーター 内部液補充口 み取るときは、 の実験から次に科 /pH 6.868| の 日 g 温度補償電権 リード場 比較電 リード 銀,塩化盤電種 コンセントへ 比較電極内部表 軍C1落) ガラス電 講度補償電権 マグネチッ ク スターラー リード ストッパー 回転子 液絡部 子は使用後。返 グネテイックスタ 図8-2 pH応答ガラス環 の源と同時に 複合電極の構造 図8-3(堀場製作所HPより) 表1 0.1 M - NaOHH の滴下量の目安 (0.05 M - HC1 を滴定する場合) 表2 0.1 M -NaOH の滴下量の目安 (0.05 M - CHOOOH を演定する場合) 0.1 M NAOH 容量 1回あたり滴下量 0.1 M - NaOH 容量 0~ 16 ml 1回あたり滴下量 2ml 0~2ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1 ml 2~4ml 18 ~ 19.8 ml 0.5ml 0.2 ml 4~16 ml 19.8~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1ml 22 ~ 24 ml 18 ~ 19.8 ml 1ml 0.2 ml 24 ~ 40 ml 19.8 ~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 0.2 ml 22 ~ 24 ml 1ml 24 ~ 40 ml 2ml [レポート] グラフ用紙の縦軸に pHl, 横軸には加えた 0.1M- Na0H の総量を目盛り,塩酸, 酸の滴定曲線を描きなさい。 点までに要した 0.1 M - NaOH の総量はいくらですか

14番は 塩酸で滴定する際、中和反応と 炭酸カリウムと塩酸の弱酸遊離反応 を考えていますが 11番は 水酸化ナトリウムで滴定する際、中和反応と共に 硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの弱塩基遊離反応 は考えなくてもいいのでしょうか というかそもそも11番の場合 ... 続きを読む

基本演習14|《(OH + CO,")のH*による滴定》 84mgの炭化水素Aを完全に燃焼して得た CO。を, 1 mol/L KOH 20 mL に完全に吸収さ せた。この液にフェノールフタレインを加え, 0.5mol/L 塩酸で滴定したところ, 溶液の色 が赤から無色になるまで28mLの塩酸が必要であった。 Aの組成式はいくらか。 解) 0。 赤|フェノール無 1C, H 1CO。 フタレイン 84 mg 2 KOH 1K,CO。 AHCI|[KHCO3+KC1 1mol/L AKOH(残) 0.5mol/L O H,OO+KCI 20mL -I 28mL I- JOs8 OH+ 20m mol 14m mol 000円 拠 CO

緩衝液についてなんですけど、 CH3COOHはなんでOH-と反応するんですか？ あんまり電離しないんですよね？ それならH+と一緒にいるままじゃないんですか？ すみません、基本的なことがわかってないんですよね😅

モール法について、当量点=終点付近でなぜ変色が観察されるか反応と関連して説明せよ。という題についてどのように回答すればよいでしょう？

100ミリとした水溶液10ミリを……とありますが、この時の計算方法がわかりせん。

3.過マンガン酸カリウムとシュウ酸との酸化還元滴定について問いに答えよ。 分子量は(COOH )2· 2H203126 とし、それぞれの半反応式は下記とする。 Hicio4 2 24 64 MnO4 +8H+ + (5e- Mn2+ + 4H20 (COOH)2 2CO2 + 2H+ +2e- 純粋なシュウ酸二水和物(COOH )2· 2H20.0.630g を水に溶かして100mLとした水溶液 10.0mLを コニカルビーカーにとり、希硫酸を少量加えた。このシュウ酸水溶液を濃度未知の過マンガン酸カリウム 水溶液で滴定したら、当量点に達するまでに9.80mL を要した。 (1) 当量点(滴定の終点)は、 どのような色の変化でわかるか。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 柄が )

分からないので解説お願いします。 答えはありません…。

NiP+イオンを含む水溶液が50 mLある。 この水深液に対し、 0.1 mol/L の EDTA 水溶液をビュレットに入れ、 キレー ト滴定を行った。 以下の問いに答えよ。 ) この滴定を行う際に適当な金属指示和は何か。 (2) キレート滴定をするには Ni水深液の pH をどれ位に調整して行う必要があるか。 は) 当量点を判定するための色の変化は何か。 (4) 当量点になるまで滴下した EDTA の量は 123 mL であった。 水溶液中の NFよイオンのモル濾度を求めよ。

ア、イで、　解答が3枚目の通りになっていたのですが、ch3coo-はch3cooNaを加えたことにより、ほとんどCH3COOHは電離していないとみなせばCDa/Va+Vbとみなせるのではないでしょうか。なぜ下記のような答えになるんですか？

ーー とのmA本本水浴液にモル濃度 Caの水酸化ナトリウム水溶液を滴下す る実験によ り, 酢酸の酸解離定数 X。 を簡単に求める方法を述べた以下の文意の空本[ ア) | |(キ) ]に最もぁょさ わしい文字式, 記号, 語句、または数字を記せ。水酸化ナトリ ウッ水溶液の滴下量を とする。 当量点 (中和点)前 (<CAWA/ Cm) では, 滴下した NaOH は同じ物質量の CHhCOOH と反応し CHCOO_ が生ずる。これに比べ未反応の CHCOOH の一部が解訣して生じる CHCOO- の物質量 は小さいので無損すると, 混合溶液中で [CHuCOOH] = | (ア) | [CHicoO]=[(イ) となり, [は 次式で表せる。 のの =[め] したがって, p=ニ-logioた。 を用いて pH を表せば pm=[G) | +loge([④」) となる。上式の右辺第 2 項は = | (カ) | で消滅するから, 滴定曲線を描いて当基点の[(キ) | の濱 下恒における pH を読み取れば直ちに A。 を求められる。