Question

ぱっぱかぱー

緩衝液についてなんですけど、
CH3COOHはなんでOH-と反応するんですか？
あんまり電離しないんですよね？
それならH+と一緒にいるままじゃないんですか？

すみません、基本的なことがわかってないんですよね😅

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

おいも

電離しにくいよっていうのは水中に居てる時
CH3COOH⇋CH3COO-+H+
水中に入れて置いといたらH+を出すちからが弱い(=弱酸)なので右向きの反応はほとんど進行してません。
H+を出しにくいってことです

そんな弱酸のCH3COOHを水に溶かしたとします
例えばそこに強塩基性のNaOHを入れたら…
激しく反応します。

強塩基性のNaOHは水中で完全に電離するので
この溶液中には今OH-がいっぱい存在しているとイメージして見てください

OH-を処理できるのはH+だけですよね?
今CH3COOHとNaOHを溶かした水溶液中で
H+を出せるのは誰でしょうか

もちろんCH3COOHですよね
また、H2Oもですね

しかし、実際水はほとんど電離しません(なので中性なんですね)
なので水中のOH-を処理するためにもっとH+が必要だ!ということで
CH3COOH⇋CH3COO-+H+
の反応は
OH-の処理で水中のH+が無くなる→新たに電離してH+を供給する→OH-を処理する→H+が足りなくなる→また電離…
を未反応のCH3COOHが無くなるまで繰り返します

そしていずれはCH3COOHからのH+か、NaOHからのOH-が 完全電離＆中和に使われた ことで無くなりますよね。これが中和点です

まとめると、中和反応は電離のしやすさは関係ありません。なので中和滴定の当量点の公式にも電離度は関与しませんよね

長くなりました🙇‍♀️

ぱっぱかぱー

なるほど！！！理解できました！
ご丁寧にありがとうございました！

Answer 2

まろん

確かに酢酸はあんまり電離しません。
ただ、水溶液中のH+の量を一定量保とうとするので、OH-と反応してH+の量が減ると、新たに電離してH+を供給しようとします。
なので、電離しやすいかどうかはあまり関係ありません。中和反応を考える時も電離度は考慮しませんよね。

ぱっぱかぱー

とてもわかりやすい回答をありがとうございます♪