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aとbがわからなくて、aはA、Eが答えだと思ったのですが、、 bはDとHかと、、なぜこうなるのか教えて欲しいです！！

y[m] 1. 次の点がどこか答えなさい。 1.3 0 B C A 1.0. > ページ . . F G r DE 3.0 H x[m] i 同位相波長の逆位相波長のはなれ (a) 媒質の速さが最大の点はどこか。 BDFH (b) 媒質の速度がy軸正の向きの点はどこか。 BF (c) x = 1.0mの点と同位相な点はどこか。 BF

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化学高校生 26日前

注釈に「すべて非金属元素の水素化合物なので、共有結合からなり〜、」とあるのですが、Ge、Seとかは金属元素なのでGeH4やAs H4はイオン結合になるのではないですか？

≪融点沸点比較-2≫… 10 右図には,水素化合物の沸点が示されている.これらの沸点に関する以下の事実の理由を簡潔に説明せよ. 沸点(C) 沸 100 H2O 17族 50- HF -16族 0F ■H2Te H2Se • SbH3 (1) 14族で周期番号とともに増加 NH3 H₂S HI -50- (2)同一周期で, 14 族が最低 SnH 15族 -GeH (3) 同族で, H2O, HF, NH3 が -100- SiH4 14族 “異常” に高い -150 CH 4 周期 (4) H2O > HF 2 3 4 5 すべて非金属元素の水素化合物なので、共有結合からなり,そのように判断できますね. -+-++- +-+--+ ある瞬間の分子表面の“チラチラ”の+, - +-+--+ -+-++_ +-+--+ 分子どうしが近づくと分子間で“チラチラ”の+, - が互いに引き合うように電子が運動します。 181 1880 SEI (解説上記の水素化合物はすべて分子からなりますところで,分子間力には次の3つの型があります。 ① 瞬間極性型永久極性型 (2 ③ 水素結合型 ① 瞬間極性型は,電子が原子核のまわりをものすごぃスピードで運動していることによって,分子の表面が, さざ波のようにチラチラと+-にゆらいでいることを利用した引力です。この“瞬間チラチラ型” 引力は, このゆらぎをもたらしている電子の数に比例して大きくなります.そして, 電子の数大陽子の数大分子量大の関係がありますから,一般に,この型の引力は分子量とともに大きくなると言われています。 ② 永久極性型は,共有電子対を引き寄せる勢い (電気陰性度)の違いによって,分子全体を見渡したときややプラス(+),ややマイナス(-) の極性が瞬間でなく全時間を通して平均的にできるときに分子間に生じます. この型の引力は、が大きいほど,まとの距離が大きいほど強いです. ③水素結合型は,電気陰性度の非常に大きい元素, 具体的には,F, O,NによってH がサンドイッチされたときに生じます. 8- 8+ X-H 1 0 Y- S+ この引力は,δ+ と 8-間で引き合う以外に一日がH+ となって, BY に配位結合的に結合しようとすることによる引力も加わっているために, 通常の極性間引力から予想さ

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英語高校生 27日前