この問題の考え方を教えて欲しいです。お願いします🙇‍♂️

体積は何Lになるか。 7一定質量の気体について, 圧カPを1/2倍, 絶対温度Tを2倍にすると, 気体の体積は もとの体積の何倍になるか。 プロセス·ドリルの解答 1(ア)反比例 (イ) ボイル (ウ) 絶対温度 (エ) シャルル 12(オ) 状態方程式 (カ) 気体定数 3(キ)全圧(ク)分圧 (ケ)ドルトン 14(1) 273K (2) 253K (3) 400K (4) 0℃ (5) -120℃ (6) 27℃ 1525L 【16 20L 174倍

④を教えてください

(2) A+ B→Cで表される反応がある。温度一定でAとBの濃度を変えて, それぞれそ の瞬間の反応速度を求め, 次の表のような結果を得た。下の各問いに答えよ。 実験 [A] [mol/L] [B] [mol/L) v [mol/(L·s)) 1.00. 3.6×10-2 人(0) 1 0.30. 2 0.30 0.50 9.0×10-3 3 とX(o 0.60 0.50 1.8×10-2 O A, Bのモル濃度をそれぞれ[A], [B], 反応速度定数をkとして, この反応の反応速度式 を記せ。 2反応速度定数kの値を, 単位もつけて記せ。 3 [A]=0.20 molL, [B]=2.00 mol/Lのときの瞬間の反応速度 [mol/(L·s)]を求めよ。 の反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか。 LA) 21号 n2イ会 CB12巻 m 4イ

解き方が分からないので教えてください🙇‍♀️ よろしくお願いします。

796 混合気体の反応について, 次の問1,問2に答えよ。 問1 一酸化炭素と酸素の混合気体が 10L/の容器に入っている。 一酸化炭素の分圧 6.0×10*Pa, 酸素の分圧 4.0×104Pa/のとき, それを完全に反応させたときの全圧の値を計算過程を示しながら有効数字2桁で答えよ。 問2 0.50mol のメタン CH4と 2.5molの酸素を容積可変の容器に入れた。容器内で電気火花を飛ばしてメタン 4 を完全燃焼させたのち, 容器の温度を 350K に保った。ただし, 生じた水の体積は無視できるものとするが, 水が生成する際,気液平衡を考慮する必要がある。350Kにおける水の蒸気圧4.0×104Pa として(1), (2) の状態における全圧の値を計算過程を示しながら有効数字2桁で答えよ。なお, メタンと酸素の反応をまとめ たものを以下に記載しておくので参考にしてもよい。 (1)容器の体積が 16.6Lの場合の全圧 (2)容器の体積が 83Lの場合の全圧 0,2 CH4 202 301155.0 CO2 2H20 反応前 0.50mol 2.5mol Omol 0 mol 変化量 -0.50mol -1.0ml +0.50mol +1.0mol fo5 0.9 い65 22t1 反応後 Omol 1.5mol 0.50mol 1.0mol その

(2)教えてください！

基本例題 7 気体の全圧と分圧 >50 2.5×10°Paの酸素の入った3.0Lの容器と, 同じ 温度で1.5×10°Paの水素の入った2.0Lの容器が 3.0L, 2.5×10°Pa, O2 2.0L, 1.5×10°P., Hz ある。 コック (1) この2つの容器をつなぎ, 十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 (2)(1)の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後, 前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力[Pa] を求めよ。ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 指針(1)酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 (2) 2H2 + O2 一→ 2H:0 の反応が起こる。気体どう しの反応では,温度 体積が一定であれば, 圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 物質量の比=分圧の比 (温度·体積一定) 解答(1)ボイルの法則 かVi=Dp2V2 より, 酸素と水素の分圧を pa[Pa], pe (Pa] とすると, [酸素] 2.5×10° Pa×3.0L=Da[Pa)×(3.0+2.0)L Da=1.5×10°Pa 答 [水素] 1.5×10° Pa×2.0L=加[Pa]×(3.0+2.0)L DB=6.0×10P. [全体]pa(Pa)+Da[Pa]=1.5×10° Pa+6.0×10'Pa=2.1×10°Pa 答 2H:0(液) 02 2H。 6.0×10 -6.0×10 (Pa) (反応前) (変化量) (反応後) 1.5×10° -3.0×10% (Pa) 答 1.2×10°Pa 1.2×105 0

(3）教えてください。水が全て気体だと考えて、水蒸気圧引いて、、とやっていくと答えは出るのですが、二度手間な気がします。過去のメモが赤ペンで書いてあるのですが、-2.89がどこから出るのか分かりません。やり方教えて下さい。

2容積2.0Lの容器に0.010mol のメタン CH。と, 0.040mol の酸素を入れ、点火して完全燃 焼させた。ただし, H,O = 18, 27 ℃における水蒸気圧は3.6×10° Paであり, 液体の体 積,および液体への気体の溶解は無視できるとする。 (1)燃発前の27℃における全圧は何 Pa か。 (2) 燃後。27℃まで冷えたときの全圧は何Paか。 (3) 燃後。27T℃まで冷えたときに凝縮している水の質量は何gか。 3273 (成大)

この問題の追加として 「混合気体の平均分子量は？」という問題が追加されて、解き方がわかりません　 分かりやすーくお願いします

P 手られる。 例題 の水素、容器器Bには1.0×10° Paの窒素を入れ、 一定温度で、コックを開いて両気体を混合した。 次の問いに答えよ。 (1)混合気体中の水素と窒素の分圧を求めよ。 (2)混合気体の全圧を求めよ。 20 右図のように、 容器Aには2.0× 10 Pa A 30L Hy 201 No (21) コック 2.0×10 Pa 1,0×10Pa 5 .C3) 後の45分年室をす払いん 【解】- (1)混合気体中の水素の分圧をPH, (Pa), 窒素の分圧をP,(Pa) とおく。 温度が 一定なので,各気体についてボイルの法則が適用できる。 混合後の気体の体積は5.0Lとなるので, Haについて…2.0×10° Pa×3.0L= P+,× 5.0 L Naについて…1.0×10° Pa×2.0L=PN,× 5.0L よって P+,=1.2× 10° Pa, P, = 4.0× 10' Pa 10 11 (2混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいから P=P#,+Pu,=1.2×10° Pa+4.0×10' Pa=1.6×10°Pa 答え(1)水素の分圧 1.2× 10° Pa, 窒素の分圧 4.0× 10' Pa (2)1.6×10° Pa 15 問9一定温度で, 2.0×10° Paの酸素3.0Lと, 3.0×10° Paの水素4.0Lを10Lの

(2)で混合気体の体積を求めるときになぜ、窒素の分圧だけについての状態方程式から求めることができるんですか？ ヘキサンの分圧である2.0×10の五乗Paは混合気体の体積に含めないんですか？

55.(混合気体と蒸気圧) 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ0.20mol ず つ入れ、圧力を 1.0×10°Pa, 温度を 60°℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。次の問いに有効数字2桁で答えよ。 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) (1) 混合気体の圧力を 1.0×10°Pa に保 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 ったまま,温度を徐々に下げていったと き,何°℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を 1.0×10° Pa に保っ たまま,さらに温度を下げて17°Cにした。このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17°℃のもとで,凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには, 混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 0.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(C) [07 上智大) ヘキサンの蒸気圧(×10°Pa)

混合気体の燃焼です。 (2)の解説の表で2CO²の反応後の圧力がなぜこの数字になるのかわかりません。 なぜですか？？

次の各問いに答えよ。 (1) 容器内の混合気体の全圧は何Paか。 (2) 容器内の窒素と水素の分圧はそれぞれ何Paか。 13 この容器を一93℃まで冷やすと, 混合気体の全圧は何Paになるか。 181 [混合気体の燃焼] 温度一定で, 3.0×10°Paの一酸化炭素2.0Lと2.0 × 10°Paの 酸素3.0Lを,体積が5.0Lの容器に入れた。次の各問いに答えよ。 (1) 混合した気体中の一酸化炭素と酸素の分圧および混合気体の全圧を求めよ。 2) この混合気体に点火して燃焼させた後,もとの温度に戻した。 燃焼後の混合気体 の全圧, および存在している気体の分圧は, それぞれ何Paか。 自述 182 [水上置換による気体の捕集] アルミニウムと塩酸を反応させ, 捕集した水素 発生した水素を水上置換で捕集した。 右図のように,メスシリンダー

青で書いたものが解説で、2枚目が私が考えたものです。問3で、なぜP/T＝P/Tを使ったらダメなのか教えて下さい。 また、答えは合っていたのですが、問2は、反応式を書かなくても（私の解き方で）大丈夫ですか？

Do 次の文章を読み,下記の問1~問3に答えよ。数値は有効数字2桁で記せ。ただし, 水の 飽和蒸気圧は27 ℃で 3.6×10° Pa) 127 ℃ で2.5×10° Paとする。 図のように,容積が8.3Lの容器Aと, 容積が 16.6Lの容器Bが, コックで連結されてい る。はじめ,容器Aには 27℃C, 3.0×10* Paの水素が, 容器Bには 27℃, 6.0×10‘ Pa の酸 素が封入されていた。次の操作1~3を順に行った。 容器A 容器B 操作1:容器内の温度を 27℃に保ったまま, コックを開いて気体を混合した。 操作2:点火して容器内の水素を完全に燃焼させた後, 容器内の温度を127℃にした。 操作3:容器内の温度を 27℃に保った。 問1 操作1終了後, 容器内の水素の分圧, 酸素の分圧,全圧はそれぞれ何 Paになるか。 問2 操作2終了後, 容器内の圧力(全圧)は何Paになるか。 問3,操作3終了後, 容器内の圧力(全圧)は何 Paになるか。 また, 生成した水のうち, 何% が液体として存在しているか。 -1-巻っに4 70 - 0,64= 2 → 22.0 (x109m) 2t2 + 02 前()10 40 0 したがって 10 t10 101 全負体と仮定て 後)0 35 -60 x(6°pa (fmk) 0 10メとく5 t20は全気体 価0全量んmlとすね。 02 切備) の36xc0ta 02 3.5×109& Hp0 全を気体と仮定いF[0 > 0.36と10 気液平衛 化 tao練) ル-dnl 300k () か3680年2枚2#yKyjod 全在=乳6と10 そえfと10や Pa (5) 10 rpKtントが4g00

【至急】(3)の解説がイマイチよく分からないので教えてください💦

11. 溶液の性質 129 基本例題26 気体の溶解度 問題 228-229 水素は,0℃,1.0×10°Pa で,1L の水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×10°Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何 molか。 S0 (2) 0℃, 5.0×10°Pa で, 1L の水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何 mL か。 v3) 水素と敵素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて,0℃, 1.0×10°Pa に保ったとき,水素は何 mol 溶けるか。 考え方 解答 (1) 0℃, 1.0×10°Paで溶ける水素の物質量は, ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 別解溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 2.2×10-2L 22.4L/mol SS =9.82×10-4mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10Pa では, 5.0×10 1.0×105 (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10° Pa 9.82×10-4mol× =4.91×10-3mol=4.9×10-3mol V= =2.2×10-2L=22ML 別解)圧力が5倍になると、溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイルの法 則から1/5 になるので, 結局, 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10Paなので, 溶 ける水素の物質量は, 9.82×10-4mol× (2.5×10/1.0×10)=2.5×10-3mol 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 (の本)