至急です！！ 明日、定期テストなのですが、この問題の図の書き方と解法を教えて欲しいです。 よろしくお願いします🙏

※79.0 を中心とし, 線分ABを直径とする半径1の半円周上の動点をP, Q とす る。∠AOP=∠POQ=800<)を満たす四角形 APQB の面積を S (0) とする.S(0) の最大値とそのときの0の値を求めよ. 83. (横浜市立大) Jo ar 8 aiz 0+0 0 2000-0 al * に

問3が分かりません 解説お願いします！🙇‍♀️

分けら 神経線 物の種 ものを 有鮮料 経系の 養分の 3.4 3 図1は、1個のニューロンNが,3個のニューロンE1E2, およびIとの間でシナプ スをつくる様子を示したものである。 ニューロンNとニューロン E1 あるいはE2とのシ ナプスは興奮性シナプスで、 ニューロン I とのシナプスは抑制性シナプスである。 ニューロ E1に刺激を加えたときのニューロン Nのシナプス後細胞の膜電位を電位計で測定する と、その変化は図2(a)のようになった。 以下の①~⑤の刺激を加えたとき、ニューロンN のシナプス後細胞の膜電位の変化は図2中の (a)~(h) のいずれとなるか、最も適切なものを記 号で答えなさい。 敵を与 ① ニューロン E2に電気刺激を加える。 ② ニューロンに電気刺激を加える。 ③ ニューロンE1E2に同時に電気刺激を加える。 ④ ニューロン E1とIに同時に電気刺激を加える。 ⑤ ニューロン E1に電気刺激を加えた直後にE1に電気刺激を加える。 刺激 刺激 E2 E1 刺激 ゴーニ 三繰り こめ 二に強 な慣 オ ま 膜電位 (mV) 0 -70 0 -70 (a) (b) 電位計 N 図1 ニューロンの模式図 (C) (d) (e) (f) (g) (h) 図2 時間 ニューロンNの膜電位の変化 この軸索の閾値 シナプス後細胞

もう、本当に分からないです😭 q2(−y.x)はなんでそうなるんですか？ そこの部分はq2(−x.y)でしょ？？？？？？？？？ だって、x座標が−じゃん。xが−3.yが1をとるとき、(−3.1)で表すんじゃないんですか？

Ho 式は特徴を 90°+Q-> sin COS tan 式 0 COS → -sin ↑ ↑ ↑ y4 1 tan 変わる 1 90°+0 P(x, -1 O

どう考えればこんな解き方ができますか？

○思考・判断・表現) 3 下の方眼用紙にかかれた, 面積が9cm² の正方形ABCDを利用して、面積が 5cmの正方形PQRS をかきなさい。 (10点) 1 cm. 1 cm 15 知識 次の (1) 底辺 3cm長 なさい A 新学社 B D 0 (2)底 の表

（a）〜（h）までの値の求め方を教えてください

一次 消費者 二次 G 消費者 GPDRU 21.物質の生産と消費下の図は、ある生態系における物質の生産と消費について、 全的に示したものである。 下の各問いに答えよ。 生産者 G ・純生産量 -総生産量 G: 成長 P: 被食量 D: 枯死量または死滅量 R:呼吸量 : 不消化排出量 P -生産量 同化量 摂食量 P D D R U R 三次消 費者へ 総生産量 純生産量 (1) 被食量 栄養段階 同化量 生産量 枯死量 死滅量 (2) 成長量 生産者 100 (a) 15 65 10 (b) 一次消費者 (c) (d) 10 (e) 4 80 7 二次消費者 (f) 19 (g) 8 (h) 4 6 数値は,生産者の総生産量を100としたときの相対値である。

数学IIIを取るか取らないかで悩んでいます。入試で使わなくても大学で使うから取っておいた方がいいとも聞きますが、私は数学が苦手なのでついていけるか不安です。

化学がとっても苦手な高3理系です｡ この問題が分かりません｡ 状態方程式とかボイルシャルル使うんだろうなーとは思いますがどう使えばいいのか分かりません｡ 解答よろしくお願いします｡ 化学 高校生 共テ 共通テスト

問3 水蒸気を含む空気を温度一定のまま圧縮すると. 全圧の増加に比例して水蒸 気の分圧は上昇する。 水蒸気の分圧が水の飽和蒸気圧に達すると, 水蒸気の一 部が液体の水に凝縮し, それ以上圧縮しても水蒸気の分圧は水の飽和蒸気圧と 等しいままである。 分圧 3.0 × 103 Pa の水蒸気を含む全圧 1.0 × 10Pa, 温度300 K. 体積 24.9L の空気を、気体を圧縮する装置を用いて、 温度一定のまま全圧 3.0 × 105Pa. 体積 8.3Lにまで圧縮した。 この過程で水蒸気の分圧が300K における水の飽 和蒸気圧である 3.6 × 103 Pa に達すると, 水蒸気の一部が液体の水に凝縮し始 めた。 図1は圧縮前と圧縮後の様子を模式的に示したものである。 圧縮後に生 じた液体の水の物質量は何molか。 最も適当な数値を、後の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 ただし、 気体定数はR = 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とし, 全圧の 変化による水の飽和蒸気圧の変化は無視できるものとする。 3 mol 圧縮 全圧1.0×105 Pa 300K 体積 24.9L 300k 液体の水 全圧3.0×105 Pa 体積 8.3 L 圧縮前 圧縮後 ① 0.012 ④0.12 図1 水蒸気を含む空気の圧縮の模式図 ② 0.018 0.030 ⑤ 0.18 0.30

このことを使った問題をがあればどのような問題か教えて頂きたいです。見ずらくなってしまい申し訳ないです、よろしくお願いしますm(_ _)m

A. 計算の大変な部分は実はもう終わっています。 Q2 で出合った「静止系での運動エネル ギーの和= 重心Gの運動エネルギーMvc2/2 + 重心系での運動エネルギーの和」を用い れば、簡単に済みます。

高校化学の問題です。 問2、問3、問4の答えがわかりません😭 受験まて残りわずかです、困っています。 どなたか優しい方教えて頂けませんでしょうか。

宿主とは①1 遠心分離とは①[ 問7 結合と極性ボト 電気陰性度, 化学結合, 極性 ニ DNAやRN 明の泉を防 解答・解説 p.20 化学基礎・化学 異なる原子からなる二原子分子 (異核二原子分子)では,一般にイオン結合と共有結 合の両方の寄与がみられる。 NaCI, HCI 分子がその例である。2種類の原子の「電子 を引き寄せる力(電気陰性度)」 が異なるので,一方がやや負に,他方がやや正に帯電す る。これを分極とよぶ。分極が進みイオン結合の寄与が増大すると結合はより強固な ものになっていく。 「電子を引き寄せる力」の目安として、イオン化エネルギー(原子から電子を奪いと るのに要するエネルギー)と電子親和力 (原子が電子をとり込んで安定化するエネルギ - ) を使うことができる。どちらも核が外殻の価電子をどれだけ強く引きつけている かを反映している。このような観点からマリケンは,イオン化エネルギーと電子親和 力の和を用いて電気陰性度 に 90 イオン半径 原子半径 を定義した。 ここで電気陰 Na+ 1.16 Na 1.86 性度の差は、二原子分子の F- 1.19 F 0.72 「分極の大きさ」の指標に なると考えられる。 CI 0.99 C|¯ 1.67 1.14 Br¯ 1.82 Br 化学結合の強さは,分子 内の結合を切断し原子状に するのに必要なエネルギー である解離エネルギーの大 きさではかることができる。 解離エネルギーに対するイ オン結合の寄与の目安とし て、実測の解離エネルギー から 「共有結合のみに由来 する仮想的な解離エネルギ -」を差し引くという方法 がある。 このような観点か ポーリングは, 「異核二原 子分子の解離エネルギー」 から 「それぞれの核からな る等核二原子分子の解離エ ネルギーの平均値」を差し 引いたもの(次ページの(1) 表1 ナトリウムとハロゲンの原子半径とイオン半径 〔×10-10m〕 元素 Na H F CI Br 1.0 電気陰性度 表2 ナトリウム, 水素, ハロゲンの電気陰性度 2.7 3.9 3.1 2.9 (マリケンの定義による) 化合物 H-F H-CI H-Br 解離エネルギー 表3 異核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol-'] 565 431 366 化合物 H-F H-CI H-Br 1.82 化合物 H-H 解離エネルギー 436 式に示す⊿)の平方根を用 いて電気陰性度の差を定義した。 F-F CI-CI Br-Br 155 243 表5 等核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol'] 194 双極子モーメント 表4 ハロゲン化水素分子の双極子モーメント(デバイ) (注) (注) 距離ヶだけ離れた+g および -g の2つの電荷に対して 双極子モーメントの大きさ(μ)をμ=gxr と定義する。 その大きさを表すのにデバイという単位が用いられる。 1.09 0.79

高校化学の問題です。 問1の答えがわかりません😭 受験まて残りわずかです、困っています。 どなたか優しい方教えて頂けませんでしょうか。

宿主とは①1 遠心分離とは①[ 問7 結合と極性ボト 電気陰性度, 化学結合, 極性 ニ DNAやRN 明の泉を防 解答・解説 p.20 化学基礎・化学 異なる原子からなる二原子分子 (異核二原子分子)では,一般にイオン結合と共有結 合の両方の寄与がみられる。 NaCI, HCI 分子がその例である。2種類の原子の「電子 を引き寄せる力(電気陰性度)」 が異なるので,一方がやや負に,他方がやや正に帯電す る。これを分極とよぶ。分極が進みイオン結合の寄与が増大すると結合はより強固な ものになっていく。 「電子を引き寄せる力」の目安として、イオン化エネルギー(原子から電子を奪いと るのに要するエネルギー)と電子親和力 (原子が電子をとり込んで安定化するエネルギ - ) を使うことができる。どちらも核が外殻の価電子をどれだけ強く引きつけている かを反映している。このような観点からマリケンは,イオン化エネルギーと電子親和 力の和を用いて電気陰性度 に 90 イオン半径 原子半径 を定義した。 ここで電気陰 Na+ 1.16 Na 1.86 性度の差は、二原子分子の F- 1.19 F 0.72 「分極の大きさ」の指標に なると考えられる。 CI 0.99 C|¯ 1.67 1.14 Br¯ 1.82 Br 化学結合の強さは,分子 内の結合を切断し原子状に するのに必要なエネルギー である解離エネルギーの大 きさではかることができる。 解離エネルギーに対するイ オン結合の寄与の目安とし て、実測の解離エネルギー から 「共有結合のみに由来 する仮想的な解離エネルギ -」を差し引くという方法 がある。 このような観点か ポーリングは, 「異核二原 子分子の解離エネルギー」 から 「それぞれの核からな る等核二原子分子の解離エ ネルギーの平均値」を差し 引いたもの(次ページの(1) 表1 ナトリウムとハロゲンの原子半径とイオン半径 〔×10-10m〕 元素 Na H F CI Br 1.0 電気陰性度 表2 ナトリウム, 水素, ハロゲンの電気陰性度 2.7 3.9 3.1 2.9 (マリケンの定義による) 化合物 H-F H-CI H-Br 解離エネルギー 表3 異核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol-'] 565 431 366 化合物 H-F H-CI H-Br 1.82 化合物 H-H 解離エネルギー 436 式に示す⊿)の平方根を用 いて電気陰性度の差を定義した。 F-F CI-CI Br-Br 155 243 表5 等核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol'] 194 双極子モーメント 表4 ハロゲン化水素分子の双極子モーメント(デバイ) (注) (注) 距離ヶだけ離れた+g および -g の2つの電荷に対して 双極子モーメントの大きさ(μ)をμ=gxr と定義する。 その大きさを表すのにデバイという単位が用いられる。 1.09 0.79