（3）で希塩酸への溶解熱を（2）の水への溶解熱と同じ値で使っているのですが、これはなぜよいのでしょうか？？教えてください！

O/.反応熱の測定 固体の水酸化ナトリウム 2.0gを水98gに加え, すばやくかき混ぜて完全に溶解さ せた。このとき,溶液の温度変化を測定したところ, 図のようになった。水溶液の比熱はすべて4.1 J/(g·K) とし,有効数字を2桁行として,次の問いに答えよ。 (1)図の a, b,c の値はそれぞれ 25.0, 30.0, 30.5°C であった。この実験で発生 する反応熱がすべて溶液の温度上昇に使われた場合の温度上昇度は何Kと読 K み取れるか。 a 13)固体の水酸化ナトリウムが水に溶解する反応は, 次の熱化学方程式で表すこ とができる。(1)の値を利用して [ ]に当てはまる数値を求めよ。 0 混合後の時間 NaOH(固)+ aq = NaOHaq + kJ 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は 56.5kJ/mol である。(2)の値から, 0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム 0.50mol を加えたときの発熱量は何 Jになるか求めよ。 kJ → 例題17

解説をお願いします！

実験78>反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句·式·数値を入れ sheck! よ。ただし、すべベての溶液の比熱は 4.2J/(g·K). 密度は 1.0g/cm° とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 50mLを取り,水酸化ナトリウム 2.0gを入れ、 よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア)熱によるもので、その温度上昇度は 右図の(イ)に相当し,10.5Kであった。したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア )熱は(ゥ) kJ/mol と算出される。ただし、体積は変わらな E D C B A- いものとする。 (実験2) 同じ容器で1.0molL の塩酸100mL に 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液50mL を加 え,よくかき混ぜた。この反応の発熱は(エ)熱 によるもので、その値を56kJ/mol とすると,温度上昇は( オ)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で 1.0mol/Lの塩酸100mLに水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき,その反応熱は( カ )の法則により,水酸化ナトリウム1mol あ たり(キ )kJ/mol, 溶液の温度上昇度は( ク )Kと算出される。 0 2 時間(分) (近畿大) へ 興(9)

化学反応と熱の分野の問題です。 この問題の②の解説でなぜ459×2kJのエネルギーが必要なのか分からないです。教えてくださいお願いします

例題 68 結合エネルギーと反応熱 水素分子のH-Hの結合エネルギーを432kJ/mol, 酸素分子の O=Oの結合エネ ルギーを494kJ/mol, 水分子の0-H の結合エネルギーを459kJ/mol として, 次の 反応熱Qの値を求めよ。 H,(気)+;0,(気) =D H,O(気) + QkJ fom bnes 1 考え方 結合エネルギーを使って反応熱を求: める場合,エネルギー図を利用する方法があ る。エネルギー図を書くときは,次のような 順序で考えるとよい。 ばらばらの原子 2H + 0 om 1 432+494×- 2 lom L 反応物 459×2 H-H.20=0 [kJ] 反応熱Q 0 反応物(H,う O)をばらばらの原子に解 生成物 H-O-H OTIS 2 s 離するには,反応物の結合エネルギーの和 KJに相当するエネルギー 432 + 494 × + Q= 459 × 2 2 O0O が必要である。 2生成物(H,O(気))をばらばらの原子に解 離するには,生成物の結合エネルギーの和 (459 × 2) kJに相当するエネルギーが必要 である。 : Q= 239[kJ) (別解]次の関係式を利用しても, 反応熱を求 めることができる。 (反応熱)= (生成物の結合エネルギーの和) - (反応物の結合エネルギーの和) 3 ののエネルギーと②のエネルギーの差が 反応熱Qとなる。 次のエネルギー図より, Q= (459 × 2) - (432 + 494 × = 239[kJ] lom Lues lom b062 解答 239 エネルギー瓦

(3)なのですが、解説の線引いてある所の721はなぜ必要なのでしょうか？

右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 Ne(気)+ 3H2(気) = 2NH3 (気) + 92.2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 結合の種類結合エネルギ、 H-H 432KJ/mg 942kJ/mg 239KJ/mg 428KJ/ma 215 [ べて NEN CI-CI H-CI 3 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である。 また,メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol(発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合, エタ ンCHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 0oin! 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)- (反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 JSUcmt 216 (1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21 分子中には H-H 結合が1本 アンモニアNHs1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって, 生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が I mol分と H-H ×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) NEN と H-H の結合エネルギーは, それぞれ942kJ/mol, 4321KJ/molであるから, 92.2=(N-H ×6)-(942+432×3) N-H 号388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ[kJ/mol)とすると, 熱化学方程式は, 217 H(気) + C(気) =HCI(気) +Q[k] (2 Q=(H-CI ×1×1)-(H-H ×1×号+ C-CI ×1×- 142814J-(432kJ×ラ+2391kJ×) =93k] (3 まず,メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。 メタンの生成熱を表 す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) %3DCH4 (気) +75kJ メタンCH41分子中には C-H結合が4本あるから 75=(C-H ×4×1)-(721+432×1×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は, 2C(黒鉛)+3Ha(気) =CaHe(気) +84kJ エタンCaHe1分子中には C-C 結合が1本,C-H 結合が6本あるから, C-H =415kJ/mol 211 84=( C-C ×1×1+415×6×1)-(721×2;+432×1×2\ C-C =332kJ/mol 詳(1) 388kJ/mol (2) 93kJ/mol (3) 332kJ/mol 2くミS n @4 8

指針の⑶と⑷のところがわからないです。 1mol当たりを求める式が出てこないので教えて欲しいです！

基本例題 16 熱化学方程式 の事項を熱化学方程式で表せ。原子量を H=1.0, N=14, 0=16, K=39, 水溶 ト*104,105 法の比熱を4.1 J/(g·K)とし,熱量 (kJ] は整数値で示せ。 1)メタン1molが完全燃焼すると,891KJの熱が発生した。 2)炭素(黒鉛),水素,酸素からメタノール CH.OH1 mol が生じると,239KJの発 熱があった。 (3) 硝酸カリウム 2.0gを水 100gに溶かすと, 温度が1.65 K 下がった。 (4)希塩酸と希水酸化ナトリウム水溶液の中和で水 6.0gが生じたとき, 18.8KJの 〇() 発熱があった。 脂針熱化学方程式では着目する物質の係数を1とするので, 他の物質の係数が分数になる こともある。化学式には状態を付す(明らかなときは省略可)。反応熱の符号は発熱 は+,吸熱は一。 (3) 吸熱量=質量×比熱×温度降下度 =(2.0g+100 g) ×4.1 J/(g·K)×1.65 K=690.03 J=0.690kJ 101g/mol 2.0g KNO。1 mol 当たり,0.690KJ× -=34.845 kJ/mol=35kJ/mol 18g/mol 00 0 00 (4)水1mol 当たり, 18.8KJ× -=56.4kJ/mol=56KJ/mol 6.0g 瞬器(1) CH』(気) +202(気) =D CO2(気) + 2H:0 (液)+ 891 kJ 00H psHOX+ pslH no 0H-(日 1 (2) C(黒鉛)+ 2H2(気) + -0(気) = CH:OH (液)+ 239 kJ 2 (3) KNO。(固)+ aq= KNOsaq- 35kJ (4) HClaq + NaOHaq = NaClaq + H:0 (液) + 56 kJ

生成熱と反応熱の問題で、一つ一つの式は作れるのですが、解答の意味がわかりません。 どなたか教えてください。

113.生成熱と反応熱● (1)反応物の生成熱,生成物の生成熱,反応熱の間にはどのような関係があるか。 (2) 二酸化炭素, 水, メタンの生成熱をそれぞれ 394KJ/mol, 286 kJ/mol, 75 kJ/mol, エタノール CaHsOH の燃焼熱を1368 kJ/mol とする。(1)の関係を用いて次の値を求 めよ。 (a) メタンの燃焼熱 (b) エタノールの生成熱

ヘスの法則の問題ですが、どうしても意味がわかりません。エネルギー図がどうしてこうなるのかもわかりません。 どなたか教えてください🙇‍♂️

*108. ヘスの法則 炭素(黒鉛)の燃焼熱は 394 kJ/mol, 水素の燃焼熱は 286 kJ/mol,メタンの燃焼熱は 891 kJ/mol である。いま, 炭素1 mol, 水素2mol, 酸素2mol があり,炭素1 mol, 水 素2mol が燃焼するときの反応熱の総和Q. [kJ]は( a )KJである。一方,炭素と水 素からメタン1mol が生じ,これが燃焼するときの反応熱の総和Q2 [kJ] は,メタンの ( b )熱と燃焼熱の和となる。ヘスの法則によると( c )であるから,メタンの (b)熱は(d) kJ/mol であることがわかる。 次の()に適当な数値,語句,関係式を入れよ。

ウ、エ、オを教えて欲しいです。 お願いします。

グラフ 299.活性化エネルギーと触媒 次の文中の( 適当な記号または語句を下の①~9から選べ。 図は,水素H2 とヨウ素12からョウ化水素HI が 生成する反応のエネルギー変化を示したものである。 ヨウ化水素の生成反応の活性化エネルギーは(ア )kJ, 反応熱は( イ )kJ, ヨウ化水素の分解反 応の活性化エネルギーは( ウ )kJ, 反応熱は( エ )KJである。したがって, この反 応は( オ )の向きの方が進みやすい。 触媒を加えて反応速度を大きくしたとき,生成 反応の活性化エネルギーは( カ )。このとき, 生成反応の反応熱は( キ )。 0 Q 2Q2 0 増大する )に A B QkJ k Hz+I2 2HI 反応の経路 ③ Q-Q2 の 2-Q ⑤ A 6 B 8 減少する 9 変わらない エネルギー

結合エネルギーの問題ですが、なぜこの式になるのかわかりません。生成物と反応物はどうやって見分ければよいでしょうか？

101KJ/mol=Q [kJ/mol] +56kJ/mol Q=45 k.J/mol 応用例題 19 結合エネルギーと反応熱 0-H, C-H, C=0, 0=0 の結合エネルギーは, それぞれ 463KJ/mol, 413 kJ/mol, 799 kJ/mol, 498 kJ/mol である。また,水が水蒸気として生じるときのプロパン CaHs の燃焼熱は 2043 kJ/mol である。プロパン中のC-Cの結合エネルギーを求めよ。 ト121 脂針 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和) プロパンの構造式 ー(反応物の結合エネルギーの総和) 解答 CaHs(気)+ 502 (気) %3D 3CO2(気) + 4H:0 (気) + 2043 kJ (799 kJ/mol×6 mol+463 kJ/mol×8 mol) H-C-C-C-H C=0 0-H ー(413 kJ/mol×8 mol+Q [kJ/mol)×2 mol+498 kJ/mol×5 mol) Tom Q=330.5 kJ/mol=331 kJ/mol C-H C-C 0-0 =2043 kJ

教えてください🙇‍♂️

5炭素の同素体の反応熱 炭素の同素体であるフラーレン Ceo の燃焼熱は, 次式で表される。 Ceo(フラーレン)+ 60 O2 =D 60 CO2 + 26110kJ また,黒船とダイヤモンドの燃焼熱は,それぞれ394KJ/mol, 396KJ/mol である。 (1) Ceo 1mol を黒鉛から生成するときの反応熱は何 kJか。整数値で答えよ。 (2) ダイヤモンド1molを黒鉛から生成するときの反応熱は何kJか。整数値で答えよ。 (3) Coo, 黒鉛,ダイヤモンドの中で炭素原子 1mol 当たりに含まれるエネルギー が最も大きいものはどれか。 60,