（2）強酸、強塩基で、強強同士なのに何故塩酸になるのですか？？

ha () NaQl Aee エ場 NAOH 中川生 (火MAC80¢ 酸正塩 H2SO¢ MaoH 中小生 函性

（2）計算の仕方を教えてください

中和反応の量的関係 例題2 次の各問いに答えよ。 010mol/Lの塩酸40mLを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が 何mL必要か。 oある濃度の硫酸250mLを中和するのに,標準状態で112mLのアンモニアが必 要であった。この硫酸のモル濃度を求めよ。 中和はH++ OH- く、酸の放出するH+ と塩基の放出するOH-の物質量が等しいとき,中和は完了する。 酸の価数×酸の物質量 = 塩基の価数×塩基の物質量 → HaO で表される。つまり,酸·塩基の種類や強弱に関係な poin 金(1) 2価の塩基である水酸化バリウム水溶液の体積を VImL)とすると,塩酸は1価の 酸であるので、 40 V 1×0.10mol/L× -L=2×0.20mol/L × 1000 V=10mL 1000 (2) 2価の酸である硫酸のモル濃度をc[mol/L] とすると, アンモニアは1価の塩基であるので, 250 -L=1× 1000 0.112L 2×c[mol/L]× 22.4L/mol c=1,00 × 103mol/L 解答(1) 10mL (2) 1.00 × 10-?mol/L 第7章 中和反応と塩 69

この問題は、どうやって解けばいいのですか？

問2 右向きの反応において, 水H.O はブレンステッド·ローリーの定義による酸· 塩基のいずれのはたらきをしているか。 (1)CH,COOH + H,O → CH,COO" + H,Oo* + H,O 一→ HCO3 + OH

化学基礎です 〇価数と酸や塩基の強弱は関係ない 〇強(酸/塩基)と弱(酸/塩基)では、 弱の方が電離度が小さい→放出されるイオンが少ない→pHの値が伸びない 〇価数が大きいほど放出されるイオンが多い という認識なのですが、合ってますか？ 間違っていたら教えていただきたいです。

化学基礎)赤線のところが分かりません。なぜアがイより大きくなるのですか？ 　　　　ア)［H +］＝1×10^-13 　　　　イ) ［H +］＝2×10^-13 　　　　になると思うのですがイの方が水素イオン濃度が大きくなる理由が分かりません。 　　　　教えてください🙇‍♀️

ウ NHs + H2O = 塩基 酸 H+ エ NH』* + H:O → NH3 + H3O* 酸 塩基 以上より,H.O が酸としてはたらいているものは, ④(イとウ) である。 9 の 問4 水素イオン濃度 ア,イは塩基の水溶液なので, [H*]<1.0×10~"mol/L。 ウは酸の水溶液なので, [H*]>1.0×10-7 mol/L。 よって, ア~ウの中で最も水素イオン濃度が大きい水溶液はウ である。 ア 水酸化カリウム KOH は1価の強塩基なので, [OH]=0.1 mol/L×1=1×10~! mol/L ィ 水酸化バリウムBa(OH)2は2価の強塩基なので, [OH-]=0.1 mol/L×2=2×10-! mol/L [H*]と[OH-]は反比例の関係にあるので, [OH-]が小さいほ ど,[H*]が大きくなる。 よって, 水溶液ア, イを水素イオン濃度 の大きい順に並べると, ア>イとなる。 以上より,水溶液ア~ウを水素イオン濃度が大きい順に並べた ものは,O(ウ>ア>イ)となる。 10 問5 電池 0 正しい。電池を放電させると, 負極では酸化反応が起こ り、外部回路に電子が流れ出し,正極では外部回路から電子が流

化学基礎です 価数って酸、塩基の話でどちらの物質にもHやOHが含まれていない場合は関係ないということですか？ Ag₂SO₄＋BaCl₂ → BaSO₄↓＋2AgCl↓ この式、反応を利用した実験、計算問題ってそもそも何をしている、何がおこっているのでしょうか。 物質量＝... 続きを読む

考え方がわからず答えが出せないです…💦 どう考えたら良いのでしょうか？

(4) 水酸 146 弱酸·弱塩基の遊離 (ア)~(ウ)の操作を行ったときにおこる変化を化学反応式で示せ。 (ア)塩化アンモニウム NH4CI と水酸化カルシウム Ca(OH)2 を混合して加熱する。 (イ)炭酸カルシウム CaCO3 に塩酸を加える。 (ウ)酢酸ナトリウム CH3COONa に硫酸を加える。

高校化学の酸・塩基分野についての質問です。 CH3COONaという正塩についてですが、CH3COONaを水に溶かすと、その水溶液は塩基性になると参考書に記述があったのですが、どうも納得いきません…。 CH3COONaがNaOHとCH3COOHからできた塩であること 水に溶... 続きを読む

問2についてなのですが、水素イオンについては考えなくて良いのでしょうか？ 水素イオンはどこにいったのですか？

1-は加えた塩酸の 50 L=0.0050 mnol 0.10 mol/L×- 1000 (1)式 x=0.060 mol したがって、全イオンの物質量は, 0.010 mol+0.0050 mol+0.0050 mol y=0.040 mol したがって、とニッケルの合金の全体の 量に対するニッケルの質量の割合は、 =0.020 mol Na* と CI- の2種類 加えた HCI がすべて NaOH と反応して, NaCl が生じる。全イオンの物質量は, 付属 0.10 mol/L× 100 「1000 L×2 =0.020 mol 加えて希釈する】) 【四酸化三鉄を触媒として加える】 【温度と圧力を一定にしながらHe を加える】 a b a, b O a,d C の d の b, c a, b, d a, b c NaoH + Hicl 問2 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 100mL に 0.10 mol/L の塩酸を加えていった。塩 酸を加えていったときの溶液中の全イオンの物質量と加えた塩酸の体積の関係を表すグラフ として最も適当なものを,次の0~のうちから一つ選べ。 7 0.04 0.04 の 0.04 0.02- 0.02- 0.02 0 0 100、C」 塩酸の体積(mL) 100 塩酸の体積(mL) 100 004 塩酸の体積(mL) 0.04 0.02 0.02 100 塩酸の体積(mL) 100 塩酸の体積(mL) 第17章 実践演習(第2回) 155 イオンの物質量[mol ] イオンの物質量[mol] イオンの物質量(mol] イオンの物質量[mol ] イオンの物質量[mol]

よくわかりません、教えてください

次の酸·塩基から 1mol のH*または OHを生じるためには, それぞれが何 mol』 :(1) HCI (2) HASO4 (3) HsPO4 鉱基:(4) NaOH (5) Ca(OH)2 (6) Fe(OH) mol mol moll 基: mol mol mol