phが、1より小さいと分かるのはどうしてですか？

(3) HeSO4-NaOH 解説 0.10 mol/L の硫酸 H2SO4の PHは1よりも小さい。 また, H2SO4は2価の酸, 水酸化ナ トリウム NaOHは1価の塩基であるから, 10mL の H2SO4 を同濃度の NaOH 水溶液で中和 するためには、20mL 必要となる。以上のことから, 滴定曲線は(ア)となる。 また, H2SO4(強 酸),NAOH(強塩基)の中和で得られる塩 (Na2SO4)の水溶液は中性を示す。 滴定曲線: (ア) 塩: 中性

まる5のところ、反応しないとありますが、私的には 電離したclが右辺の水素イオンとくっつき、塩化水素ができるのでは無いかと思ったのですが、回答には反応もしないと書かれていました。 これはなぜですか？

問1 二酸化炭素を水に吹き込むと,二酸化炭素の一部が水と反応して,次のような電離平衡とな る。 CO2+H,O = H*+HCO3 この炭酸水(二酸化炭素の水溶液)の電離平衡を右に移動させる操作として適当なものを,次 の0~6のうちから二つ選べ。ただし,解答の順序は間わない。1]|2 0 水を加える。 炭酸水素ナトリウムを加える。 6 塩化ナトリウムを加える。 @ 水酸化ナトリウムを加える。 0 塩化水素を吹き込む。 6 加熱する。

化学基礎のpHについて質問です。 『0.045mol/LのHCl水溶液100mlに、標準状態で56mlのアンモニアを通じた。この水溶液のpHを答えよ。アンモニアを通じた後と水溶液の体積は変わらないものとする』 この問題の答えはpH1.9であっていますか？ 間違っていたら... 続きを読む

(4)がわかりません

第4間 文章を読み、問いに答えよ。 [Hs-) 確化水素は、水溶液中では式①,及び式ののように2段階で電離している。式の, ②の平衡定数をそ れぞれん、んとする。 HS * H* + HS K-9,0×10- mol/L K=1.2×10-15 mol/L 「HS] の IS + S 2) このとき、温度を一定に保ってpll を調整すると、電離平衡は移動する。ただし,硫化水素の水への 溶解度は、Hに関わらず常に 0.10 mol/L とする。 一方,金属Mの硫化物 MS の電離平衡は MS (固) * MP* + S- と示される。ここで,平衡定数は MS(固)の量に無関係なので Ksp= [f+] [S°-] と表され, f*と S°-の濃度の積が Kspを超えると MS が沈殿する。このとき、pH を変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。 間1 下線部で、pHが 1.0のときの水素イオン濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間2 「下線部で,Hを1.0にしたときの硫化物イオン濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 Cu*を0.010(mol/L), Fe'+を 0.060 (mol/L)含むむ水溶液の pH を1.0に調整し、硫化水素を通 じて飽和させた。CuS, FeS の Ksp をそれぞれ 6,0×10~30,6.0×10-18 (mol/L)? とする。 (1)この条件において、沈殿する物質の化学式をすべて記せ。 沈殿する物質がない場合は、「なし」と答えよ。 (2)この条件における、溶液中のCuftの濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 (3)この条件における、溶液中の Fe'tの濃度[Imol/L]を有効数字2桁術で求めよ。 間3 Fe 間3の水溶液について、Fe" を沈北殿させるための plH の最小値を小数第2位まで求めよ。 ただし、1og1o2.0=0.30、logio3.0=0. 48 とする。 間4 12

この問題の解き方を教えて欲しいです

問5 7.0× 102 mol/Lの酢酸水浴液中の水素イオン濃度[H]と PHを求めよ、 ただし、雷 離定数K。= 2.8×10° mol/L, log 1.4=0.15とする.

化学基礎について質問です 『濃度0.050mol/LのNH3水溶液の水素イオン濃度［H+］が1.0×10-¹ ¹ mol/Lのとき電離度αを答えよ』 解き方と答えを教えてください

ウ、カ、キの説明していただけませんか？💦🙇‍♀️

O13OT 等*126. 〈緩衝溶液と pH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし,酢酸の電離定数 Kaは 2.0×10-5mol/L, アンモ ニアの電離定数 K,は 1.81×10-5mol/L, 水のイオン積KWは 1.0×10-14(mol/L)? とす る。-1og1o K,=4.74 として計算せよ。logio2=0.30, logio3=0.48 V (1) 濃度0.20mol/L の酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mL を混合し, 水溶液Aを作った。水溶液A中には[CH3COOH] がア]mol/L, [CHCOO]が口イ]mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H*]は ウ mol/L となり, pHは 水溶液Aを純水で 10倍に薄めたとき pH はオ]となる。 次に,水溶液A100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL 加えると[CH:COOH] が |カ]mol/L, [CH,COO-] がキ]mol/L となり,水素イオン濃度 [H*] はク| mol/L, pH は|ケとなる。 一方, 純水100mL に1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると, この水溶液の pHは [エである。 TOXTO ) TX10 となる。 ロ m o このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうが pH の変化は小さい。 ア~ウ,カ]~ ],オ ケおよび |コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 V (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0㎡Lとり, 蒸留水で希釈して 100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約|Amol/L である。こ クの数値を有効数字2桁で, また[エ (14 札幌医大) [16 静岡大 改)

高1化学基礎のpHについて質問です。 『0.02mol/LのCH3COOH水溶液のpHを答えよ。ただし電離度α＝0.016とする。』 答えは4.1です。やり方を教えてください。

求め方、表し方が分かりません。。。 詳しく教えて頂けると嬉しいです😭

69 水素イオン濃度 a×10-° mol/L の1価の酸の水素イオンH* の濃度が6×10°mol/Lであっ た。このときの電離度をa, b を用いて表せ。

ドリルの6⃣を教えていただきたいです。 (1)の解答では矢印が右方向のみに向いていますが、(2)では両方向に矢印が向いています。この違いについて教科書では、右向きの変化として考えるときと、左向きの変化として考えるときがあるからだと説明されていました。ですがどうして(1)は左... 続きを読む

収C H 水溶液の pH に関する次の各問いに答えよ。 るものとし、水のイオン積Kwを 1.0×10-1 (1) 1.0×10ーmol/L. の塩酸の PHHはいく 100mLにすると、 pH はいくらになるか (2) 1.0×10'mol/L の酢酸水浴液の pE 硫酸 硝酸 塩化水素 硫化水素 5次の塩基の化学式を記せ。 水酸化ナトリウム 水酸化銅(II) リン酸 水酸化鉄(II) 水酸化バリウム 水酸化マグネシウム アンモニア 6 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキッ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは, 2段階の電 まとめて示せ。 とする。 1.0×10-2mol/L の水酸化ナトリウ 考え方 c[mol/L] の 1価の酸(電離度 α)の水溶液では, [H+]3ca [mol/L)となる。 [H+]=1.0×10-4[mol/L]のと HASO。 (4) Ca(OH)2 NH。 HNO3 CH。COOH 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離するものとする (1) 0.10mol/L の硝酸水溶液 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016) (2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 8 次の水溶液の pH を求めよ。 (1) [H+]%30.10mol/L [H+]=1.0×10-11 mol/L き,pH=aである。 塩化水素は強酸なので、 α=1として[H+]を求める。 (2) α=0.010として [H+] を (2) [H+]=1.0×10-5mol/L でつ煮して 求める。 1価の塩基では, [OH-] = calmol/L) となる。 水のイ オン積K、= [H*][OH-]は 常に一定なので、[OH-]がわ かれば[H+]も求められる。 プロセスドリルの解答 1(ア)酸(イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) 陽子(水素イオン) 12(オ) 強酸 (カ) 弱酸 3(キ)1.0×10-7 (ク) 7 (ケ) 小さく 4(1) HCI (2) HeSO。(3) HNO3 (4) CH3COOH (5)(COOH)(H.C204) (6) HS (7) H,P0, 5(1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Fe(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 (6) Mg(OH)。 6 (1) HNO3 (4) Ca(OH)。 7(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10-?mol/L (3) 1.6×10-3mol/L 8 (1) 1 (2) 5 (3) 11 (3) H-SO』= 2H*+S0? (2) CHgCOOH l CH3CO0-+H+ Ca++20H- (5) NH3+H20 NH+OH- H++NOs Kw [H*]= [OH-]