Question

あ

化学基礎のpHについて質問です。

『0.045mol/LのHCl水溶液100mlに、標準状態で56mlのアンモニアを通じた。この水溶液のpHを答えよ。アンモニアを通じた後と水溶液の体積は変わらないものとする』

この問題の答えはpH1.9であっていますか？
間違っていたら正しい答えと考え方を教えてください。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

間違えてますよ
0.045mol/LのHCl水溶液100mlに含まれる水素イオンは、0.0045mol
標準状態で56mlのアンモニア、すなわち0.056/22.4=0.0025molに含まれる水酸化イオンは、0.0025mol

すなわち、0.045mol/LのHCl水溶液100mlに、標準状態で56mlのアンモニアを通じると、
　水素イオンが0.0045－0.0025=0.0020mol残る。
これは、水溶液100mLの中に残っているから、水素イオンのモル濃度は0.020mol/Lになる。

後は、pH=－log(水素イオン濃度)
　　　　 =－log(0.020)
　　　　 =－log(2.0×10⁻²)
　　　　 =－log2.0+log10²
　　　　 =－0.30+2.0
　　　　 =1.7

分からなければ質問してください

あ

ありがとうございます！