ドリルの6⃣を教えていただきたいです。 (1)の解答では矢印が右方向のみに向いていますが、(2)では両方向に矢印が向いています。この違いについて教科書では、右向きの変化として考えるときと、左向きの変化として考えるときがあるからだと説明されていました。ですがどうして(1)は左... 続きを読む

収C H 水溶液の pH に関する次の各問いに答えよ。 るものとし、水のイオン積Kwを 1.0×10-1 (1) 1.0×10ーmol/L. の塩酸の PHHはいく 100mLにすると、 pH はいくらになるか (2) 1.0×10'mol/L の酢酸水浴液の pE 硫酸 硝酸 塩化水素 硫化水素 5次の塩基の化学式を記せ。 水酸化ナトリウム 水酸化銅(II) リン酸 水酸化鉄(II) 水酸化バリウム 水酸化マグネシウム アンモニア 6 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキッ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは, 2段階の電 まとめて示せ。 とする。 1.0×10-2mol/L の水酸化ナトリウ 考え方 c[mol/L] の 1価の酸(電離度 α)の水溶液では, [H+]3ca [mol/L)となる。 [H+]=1.0×10-4[mol/L]のと HASO。 (4) Ca(OH)2 NH。 HNO3 CH。COOH 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離するものとする (1) 0.10mol/L の硝酸水溶液 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016) (2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 8 次の水溶液の pH を求めよ。 (1) [H+]%30.10mol/L [H+]=1.0×10-11 mol/L き,pH=aである。 塩化水素は強酸なので、 α=1として[H+]を求める。 (2) α=0.010として [H+] を (2) [H+]=1.0×10-5mol/L でつ煮して 求める。 1価の塩基では, [OH-] = calmol/L) となる。 水のイ オン積K、= [H*][OH-]は 常に一定なので、[OH-]がわ かれば[H+]も求められる。 プロセスドリルの解答 1(ア)酸(イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) 陽子(水素イオン) 12(オ) 強酸 (カ) 弱酸 3(キ)1.0×10-7 (ク) 7 (ケ) 小さく 4(1) HCI (2) HeSO。(3) HNO3 (4) CH3COOH (5)(COOH)(H.C204) (6) HS (7) H,P0, 5(1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Fe(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 (6) Mg(OH)。 6 (1) HNO3 (4) Ca(OH)。 7(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10-?mol/L (3) 1.6×10-3mol/L 8 (1) 1 (2) 5 (3) 11 (3) H-SO』= 2H*+S0? (2) CHgCOOH l CH3CO0-+H+ Ca++20H- (5) NH3+H20 NH+OH- H++NOs Kw [H*]= [OH-]

答えはdです。計算方法が分かりません。解説をお願いします

同 人ーき う Jm 0.08 問3 質量パーセント濃度 49 %、密度d [g/cm?] の希硫酸100 mL を水で希釈し 10 に 1.0 Lとした。この水溶液の水素イオン濃度を表す式として最も適当なものを、次 のD~6から一つ選びなさい。ただし、硫酸は完全に電離するものとする。 17 |mol/L

(3)の塩濃度を０するとはどういう状態を指しているのか分かりません！ 長文の問題ですみません💧

副室に加えるとメチレンブルーの脱色が弱まるものを, 次の①~④から1つ選べ。 マロン酸 (1 2 乳酸 ピルビン酸 グルコース (福岡大) 探究論述 口27 呼吸(3) ミトコンドリアには外膜と内膜 H H H H 膜間スペース H" があるが,電子伝達系での ATP 合成は内膜 で行われる。内膜での ATP合成のしくみは, 以下の①~③の過程により行われる。 のクエン酸回路で生じた水素に由来する電 子が,ミトコンドリア内膜に並ぶ電子伝 達系の酵素群で運搬される過程で生じる エネルギーを利用して, 水素イオン(H*) をマトリックスから膜間スペース(内膜 と外膜の間の空間)へくみ出す。 膜間スペースの方がマトリックスより水 図1 素イオン濃度が高くなり,内膜をはさんで水素イオンの濃度勾配ができる。 内膜にある ATP合成酵素は, 水素イオンが濃度勾配に従って移動するエネルギー を利用して,ADP から ATP を合成する。 [注)ミトコンドリア外膜には低分子(小さい分子)を自由に透過させる機構がある。 (1) 細胞から分離,精製したさまざまな基質と適 度な濃度の塩を含む溶液Aに, ミトコンド リアを入れた実験系をつくった(図2)。その 結果,直ちに ATP 合成反応が始まったが、 一定の時間後に基質がなくなったために, 合 成反応は停止した。 実験系の溶液Aの酸素農 度は時間経過とともにどのように変化ずるか。 次のA~Fから最も適切なものを 選べ。なお, 溶液Aは空気と遮断してある。 444 電子伝達系の 酵素群 ATP 1合成酵素 内膜 H° H H マトリックス ADP ATP 拡大図 膜間スペース ←外膜 マトリックス 内膜 ミトコンドリア 3 実験系 ミトコンドリア の 溶液 A 図2 F D B 0 0 時間 0 0 時間 時間 0 時間 時間 (2) 実験系の溶液Aに酸を入れて溶液Aの水素イオン濃度を高くしたところ, ATP 合成速度が上昇した。 その理由として考えられることを50字以内で述べよ。 る) 溶液Aの塩濃度をゼロにしたら, ATP合成反応がみられなかった。どのような 理由が考えられるか。 40字以内で答えよ。 0 時間 (千葉大) 63 3章 代謝とエネルギー

(3)と(4)の問題で(3)の「硫酸の電離度1」と(4)の「硫酸は完全に電離するものとする」は同じことを言ってるのではないのですか？なぜ(3)では硫酸の価数2をかけなくてもいいのかが分かりません(TT) 教えて頂けると嬉しいです！よろしくお願いします🙇‍♀️

140. 水溶液のpH●次の各問いに答えよ。 ただし, log1o2=0.30, 水のイオン積KWを 1.0×10-14(mol/L)? とし, (3), (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpH が3.0であった。この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 標準状態で 56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつくった。こ の水溶液の pH はいくらか。アンモニアの電離度を0.020とする。 L (3) 0.040mol/L の硝酸水溶液の DHはいくらか。硝酸の電離度を1とする。 (4) 0.010mol/L の硫酸水溶液の pH はいくらか。硫酸は完全に電離するものとする。

どうして水素イオンは変化前に0.1mol/Lあるのか分かりません。教えてください。

化学 回2 2価の酸である硫酸が水に溶解すると,次のように2段階で電離する。 HeSO。→ H++ HSO4 (1) HSO。 ーH++ SO- … (2) 硫酸では、(1)式の電離度は大きいが, それにくらベると(2)式の電離度は小 さい。 C lmol/L]の硫酸における(1)式の電離度をaとすると, (1)式の電離により生 じるHSO。-のモル濃度は ウ |mol/L と表すことができる。 C=0.100~ 0.200 mol/L のとき, aは1とみなせるので, (2)式の電離度を6とすると, 0.100 mol/L の硫酸の水素イオン濃度は |mol/L と表すことができる。 エ 表1は,ある温度における硫酸のモル濃度が0.100mol/L, 0.200 mol/L のときの水素イオン濃度 [mol/L]を表している。 表 1 硫酸のモル濃度 [mol/L] 水素イオン濃度[mol/L] 0.100 1.10 × 10-1 0.200 2.10 × 10-1 文章中の に当てはまるものの組合せとして最も適当 a ウ エ なものを,次の0~④のうちから一つ選べ。 3 ウ エ 0 0.100 (1 + 6) a a 0.1006 Ca 0.100 (1 + b) Ca 0.1006

問7の（2）教えてください！

(6) 水酸化マグネシウム 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし,強酸はすべて電離するものとする。 (1) 水酸化ナトリウム(2) 水 (5) アンモニア (4) 水酸化銅(II ) (3) H:SO4 (4) Ca(OH)2 (5) NH (2) CHCOOH (1) HNO 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし,強酸はすべて電離するものとす。 (1) 0.10mol/Lの硝酸水溶液 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度0.016) 8次の水溶液のpHを求めよ。 (1) [H+]=0.10mol/L (3) [H+]=D1.0×10-!mol/L (2人0.010mol/L の硫酸水溶液 HO (2) [H+]=1.0×10-5mol/L プロセスドリルの解答 1(ア) 酸 (イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) 陽子(水素イオン) 12(オ) 強酸 (カ) 弱酸 3(キ) 1.0×10-7 (ク) 7 (ケ) 小さく 4(1) HCI(2) H.SO, (3) HNO3 (4) CH,COOH (5) (COOH), (H,C»Oa) (6) H:S (7) Hg 5(1) NaOH (2) Ba(OH)z (3) Fe(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 (6) Mg(OH)2 6(1) HNO3 H++NO (2) CH3COOH → CH3COO-+H+ (3) H2SO4 (4) Ca(OH)2 Caf++20H- (5) NHs+H:0 = NHt+OH 7(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10- mol/L (3) 1.6×10-3mol/L 8 (1) 1 (2) 5 (3) 11 2H++S0

至急回答お願いします!m(_ _)m! 次の水溶液のおおよそのpHを求めて下さい。ただし、log2=0.3、log3=0.48とする。 ①pH1の塩酸溶液とpH2の塩酸溶液を1:2で混合した溶液 ②0.1mol/Lの塩酸溶液と0.1mol/Lの水酸化ナトリウム溶液を等量で... 続きを読む

弱酸、弱塩基は電離度を考えないといけない理由を、お教えください。 よろしくお願い致します。

(コ)がどうしても12.3にならないのですが、 どのように計算すればいいのですか？ 問題文にlog❿5はないですよね...

【基本問題) )に適する数値を入れよ。ただし,log1o2.0=D 0.30,log1o1.7 = 0.23 115.(pH)次の文章中の( とし, pHは小数第1位まで求めよ。 (1) 25 ℃における水溶液中の水素イオン濃度[H*]と水酸化物イオン濃度[OH]の積は、 [H*][OH]= (ア1hex10-") (mol/L)?=D K,で一定となる (Kwは水のイオン積)。純粋な水 や中性の溶液では[H*]=[OH] なので, [H*]=[OH-]= (1 1、0y10"') mol/Lとなる。 このことからPHを求めると, pH=-logio(" 1.ox[o"” )= (* 7.0 )。 (2) 0.020 mol/Lの塩酸中の水素イオン濃度[H*]は(*2.0x10) mol/Lである。このことから pHを求めると, pH=-logio(オ) == (* バリ)である。 - lo.. 2.0x0ニプ0g02t2gal0 (3) 0.020 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液中の水酸化物イオン濃度[OH-] は (*2.ox(0) mol/Lである。水溶液中ではつねにK,=[H*][OH-]= (^ 1,0X10) (mol/L)? なので,[H*] (*5.0×16り mol/Lである。 このことからpHを求めると, pH=-logio(ケ) = (" 三 である。 0.5X10 12 -Jogo 5,0x10 メの5+ 13gol0-13- leg05

大至急お願いします。これって答えはどういう意味でしょうか…？

1001名 /、0x 10-4 ち大豆 問3 0.01 (=1.0× 10-) mol/1 上の図5より求めなさい。 X Ioft-]-1.0x1o2 [H]= |O [H'JCOH-]=10 x 16 pH= HOLC CHJ= 人0x10 くoxro-2 10x104 66 64