数2微分の問題です。青いマーカーのところ( 重解または虚数解を持つ)というところはわかるのですが、赤いマーカー(0を解にもつ)の部分がよくわからないので解説お願いします。

重要 例題 218 4 次関数が極大値をもたない条件 ①①①①① 関数f(x)=x^-8x3+18kx2 が極大値をもたないとき, 定数kの値の範囲を求め よ。 指針 4次関数 f(x) がx=pで極大値をもつ [福島大] 基本 211 214 ... x f'(x) + p ⇔x=pの前後で3次関数f'(x) の符号が正から負に変わる であるから, f'(x) の符号が「正から負に変わらない」 条件を 考える。 3次関数f'(x) のグラフとx軸の上下関係をイメー ジするとよい。 なお、解答の右横の図は y=x(x2-6x+9k) のグラフである。 0 f(x) 極大 \ f'(x)=4x3-24x2+36kx=4x(x2-6x+9k) 解答 f(x) が極大値をもたないための条件は, f'(x) = 0 の実数 解の前後で f'(x) の符号が正から負に変わらないことであ る。このことは, f'(x)のx の係数は正であるから, 3次 方程式f'(x)=0 が異なる3つの実数解をもたないことと 同じである。 k≧1 ya k>] k=1 3 x f'(x) =0 とすると x=0 または x2-6x+9k=0 よって, 求める条件は, x2-6x+9k=0が k=0 ya [1] 重解または虚数解をもつ [2] x=0 を解にもつ [1] x-6x+9k=0 の判別式をDとすると D≦0 D=(-3)-9k=9(1-k)であるから 1-k≦0 4 よって k≧1 [2] x2-6x+9k=0にx=0を代入すると したがって k=0, k≧1 k=0 x

数2の二項展開式とその係数の青チャートの問題なのですが、なぜこの解き方で解けるのか分からなくて教えてくださいお願いします。

(3)(x+212) 10 [11] 10! 7:3 14 143 10 弱17.6.5.4.3.2.1 120 -s) I

解説のマーカー部分の式が分からないです。なぜそうなるのでしょうか。 問題用紙汚くてすみません わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

&& Az e → Az b銅は銀よりもイオン化傾向が大きいため, Ag+ を含む水溶液に銅板を入れて 長時間放置すると, 銅板に銀が析出する。 これを銀樹という。図1のように Ag+ を含む水溶液 500mLに銅板を入れて長時間放置したところ,銀樹が生じ た。 {,059 robgle 305 Cu Cu 2 3.05 216mox 3,05 0.02 14800150 54000 Cu Ag+ b 21600 89,000 500mL 95600. cu cute → Agtte Ag 3,05 3,05 x 2 è 216 108 図1 銀樹の生成 Cu+2AF (76±4058) 2 Cu +20% T 108×2mx 反応後の鋼板と銀樹を取りだし, 十分に乾燥したのち, 合計の質量をはかっ たところ,反応前の銅板の質量よりも3.05g増加していた。反応後の溶液中の Cu2+のモル濃度は何mol/Lか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし,反応後の溶液の体積は500mLとする。 112 mol/L ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.040 bete = { ④ 0.080 (5) 0.100 Cu M √2-3105

この2番の微分係数の定義の1を当てはめて式にする所まではわかるのですが次のイコールの式でカッコの二乗になって二乗になるこのことがなんでこうなるのか分からないので教えて欲しいですm(*_ _)m

450 例 2 関数 f(x) = x2 の x=1における微分係数 ff'(1) は f(1) = lim (1+h)-(1) (1+h)2-12 lim- h→0 h = h lim 2h+h² = lim (2+h)=2

答えは1＋mａです。どうやって解いたら良いのか教えてください😿 式①とはπ＝c R Tのことです

3 次の文を読み, 下の問1~ 問5に答えよ。 物質が液体に溶けて全体が均一になる現象を溶解という。溶けている物質を溶 質といい,溶質を溶かしている液体を溶媒という。 また, 溶解によって生じた混 合物を溶液という。 イオン結晶は ア 溶媒には溶けにくく、 イ 溶 媒に溶けるものが多い。 しかし, イオン結晶でも ウ などは水に溶けにく い。 希薄溶液における凝固点降下度,沸点上昇度の計算では質量モル濃度が,浸透 圧の計算ではモル濃度が使われる。 モル濃度は溶液 1Lあたりの溶質の物質量で 表される。正確なモル濃度の溶液の調製には器具として エ が用いられ る。 希薄溶液の浸透圧Ⅱは,溶質が非電解質の場合,次の式 ① で表される。 II = CRT ① ここで, cは溶質のモル濃度, R は気体定数, Tは絶対温度である。 n 溶液の体積を V,溶質の物質量をn とすると c = となり,これを式①に代 入すると気体の状態方程式と似た形になる。 なぜ, 似ているのかは,理想気体と 希薄溶液の類似性を考えると推測できる。理想気体では,(1) 分子自身に体積が なく, (2) 分子間力がはたらかないとされている。一方,希薄溶液では, (1) 溶液 の体積に対して, オ 分子自体の体積が無視でき,(2) カ 分子間ど うしにはたらく力が無視できると考えられるからである。

４つに場合分けしているのですが、それぞれどういった場合わけになっているのか分かりません。教えてください。

(3)2次関数y=px+α+rにおいて,g=-4とする。 この2次関数の0 x 4 における最大値をM, 最小値を とする。 このとき M-m は、 p0 のとき、M-m= コサシ p+ スセ ソ 0<p≤ のとき,M-m= コサシ p+ スセ タ ソ <チのとき,M-m= ツ タ Þ ヌ チ <p のとき,M-m= テト p- ナニ Þ である。 また,M-m=18となる」の値は, ネノ p= ヒ ハ である。 0</<4 04 =0 =44p=2p=2のとき4 D=0のときb OP/

なぜ点Pが三角形A B Cの内部にあるとき、なぜ下線部のようになるのか教えてください。

△ABCと点Pがあり、 PA+2P+3PC=kCB (k: 実数) ...... ① をみたしているとき, 次の問いに答えよ. (1) AP をk, AB, AC で表せ. (2)Pが △ABCの内部にあるときのんの値の範囲を求めよ. 精講 (2)(1),AP=mAB+nAC型に変形しましたが、このとき、 点Pが △ABC の内部にあるための条件は, 「m>0,0 m+n<1」 です.これは,しっかりと覚えておきましょう。 解答 (1) ①より-AP+2(AB-AP)+3(AC-AP)=k(AB-AC) . 6AP= (2-k)AB+(k+3)AC · AP-2-k ・AB + 6 k+3 6 AC (2) 点PがABCの内部にあるとき ✓支応をA ?? 2-k>0, k+3 2-k_k+3 >0, 精 <1 6 6 6 6 .. -3<k<2 m>0,n>0, m+n<1 注 始点をCに変えると, 演習問題 158の形になります. ポイント OP=mOA+nOB と表される点Pが △OAB の周,および内部にある 1m≧0.n≧0m+n≦1 習問題 158 158 において

空間ベクトルの問題でベクトルの平面条件を使わなければいけないときと、係数比較のみで解いていいときの違いってなんですか？

こちらの赤丸のところは暗記した方がいいですか？計算でも出してくれる方いませんか？

400 基本 例題 32 an+1=pan+g" 型の漸化式 次の条件によって定められる数列{an} の一般項を求めよ。 a1=3, an+1=2an-3+1 CHART & SOLUTION 出 漸化式 α+1=pan+g" (p≠1) ① 両辺を α+1 で割る ②両辺で +1/2の形 b=0とおくとbm+1=0but 00000 es b" の係数が an+1 an = + 1/(%)の形 b₁₁ = an とおくと bn+1=1.6m+- +1(%) 基本29.30 解答 Q+1=20-3" の両辺を3"+1で割ると1/31 = の方針。 an bn = とおくと bn+1=10- -1 + Dan+α型になる。 3月 これを変形すると buts+3= 1/2(bn+3)=1/30-1を解くと a= 3 また bi+3=321+3=123+3=4 a=-3 よって, 数列{b,+3} は初項 4. 公比 12/23 の等 その等比数列であるか 2 VITO bn+3cm とおくと 21 n-1 ら bn+3=4- ゆえに 6=4. -3 J (限 したがって an=3"bm=3.2n+1-3n+1 - ←4･ [別解] an+1=2an-3"+1 の両辺を2" で割ると

ウの問題で、酢酸メチルと酢酸の濃度が等しいこと、マーカーが引いてある引き算はなんの意味があるのかがわかりません。教えてください。答えは6番になります。

問1 塩酸を触媒として, 温度を一定に保ちながら酢酸メチルを水中で加水分解した。 CH3COOCH3 + H2O → CH3COOH + CH 3 OH 酢酸メチル 2.50mLに0.500mol/L 塩酸を加えて100mLにした反応液をガラス容器内で混 合して, ゴム栓をして50℃に保った。 反応開始後,一定時間ごとに反応液 5.00mLをホール ピペットで取り出し, 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行うと、下表の結果 が得られた。2日後にはこの反応がほぼ完全に進行し, 反応液 5.00mLを取り出して 0.100mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると27.5mLを要した。 下の問い (問1-1~1-6) に答えよ。 時間 [min] 10 20 40 60 60 80 200 2 day 0.100mol/L 水酸化ナトリウム 水溶液の滴下量 [mL])~(1) 12.0 14.5 13.5 17.0 18.5 21.0 25.5 27.5 問1-1 反応時間0分に水酸化ナトリウム水溶液と反応する物質はどれか。 最も適当なもの を、次の①~⑦の中から一つ選べ。 ア ① 酢酸メチル ②酢酸 ③塩酸 ④ メタノール ⑤ 酢酸と塩酸 ⑥ 酢酸とメタノール ⑦ 塩酸とメタノール エ なものを,次の①~⑦の中から一つ選べ。 問 1-2 反応開始後, 一定時間に水酸化ナトリウム水溶液と反応する物質はどれか。最も適当 イ ① 酢酸メチル ②酢酸 ③塩酸 ④ メタノール ⑤ 酢酸と塩酸 ⑥ 酢酸とメタノール ⑦ 塩酸とメタノール (vi) 問 1-3 反応開始前の酢酸メチルのモル濃度 mol/Lはいくらか。 最も適当な数値を,次の ①~⑨の中から一つ選べ。 ウ ① 0.0110 ② 0.0310 ⑥ 0.310 ⑦ 0.480 ⑧ 0.620 ③ 0.0480 ④ 0.0620 91.10 0.110