(2)赤で囲った所がわかりません。😢 なぜ、0≦θ<2πではcosθ−1≦0になるんですか？ また、なぜcosθ−1＝0と2cosθ−1≦0という不等号になるんですか？ 教えてください

基本例題150 三角方程式・不等式の解法 (3) 002 のとき,次の方程式、不等式を解け。 (1) sin20=coso 倍角の公式 0000 (2) cos 20-3cos 0+2≧0 基本149 指針 2倍角の公式 sin20=2sin0cos 0, cos20=1-2sin' 0=2cos' 0-1 を用いて, 関数の種類と角を0に統一する。 ② 因数分解して, (1) なら AB=0, (2) なら AB0 の形に変形する。 [3] -1≦sin0≦1, -1≦cos0≦1に注意して, 方程式・不等式を解く。 CHART 0と20が混在した式 倍角の公式で角を統一する 解答 1 (1) 方程式から 2sincos0 = cose ゆえに よって cos (2 sin 0-1)=0 cos0= 0, sin0= 0≦02πであるから GO T -1 12 y. 1 ● 10/50 π 6 -1 cos00より 0= sin/1/23より 0= 以上から、 解は 0= 272767 ラ 6' 3|25|6|2 -π π ■ (2) 不等式から 整理すると 5 2'6 2cos20-1-3cos0+2≧0 2cos20-3cos 0+1≧0 3 π, 2 ゆえに (cos 0-1)(2 cos 0-1)≥0 00 <2πでは, cost y 1 5-6 sin20=2sin Acoso π 種類の統一はできないが, 積=0 の形になるので, 解 決できる。 1 x AB=0⇔ A = 0 またはB=0 1 sin0=- 1/2の参考図 cos0 = 0 程度は,図がなく ても導けるように。 JJR cos20=2cos20-1 であるから cos0-1=0, 2cos 0-1≦0 |cos0-1=0を忘れない。 うに注意。 3 よって cos 0=1, cos 0≤. O 2 1 1 x なお、図は cos の 2 考図。 したがって,解は 練習 0=0, πC 0075. -1 Fax- take 002のとき,次の方程式、不等式を解け。 411

キクの所で解説にある式はどのように考えたらこの式が使えると分かるのですか？ 教えてください🙇🏻‍♀️՞

問2 次の式に示したように、水溶液中で進行する化学反応がある。 A + B → C 中本 いま、25℃,pH=7.0. A のモル濃度[A]が5.0 × 10-3 mol/LのときのBのモル濃度 [B]! の時間変化を次の表に示した。 [A] は [B] と比較して十分に大きいので, [A] を一定とみなす ことができるとする。 また、 逆の反応は無視できるものとする。 次の問い(問 2-1 事変さを知 ~ 2-5) に (fom\] 時間 t [s] 0 60 120 180 240 濃度 [B] [mol/L] 3.0 × 10-7 2.2 × 10-7 1.4 × 10-7 1.0 × 10-7 7.0 × 10-8 平均濃度 [B] [mol/L] 2.6 x 10-7 1.8 × 10 -7 (i) 8.5 x 10-8 LOUR 平均反応速度 〔mol/ (L's)〕 1.5 x 10-9 1.3 × 10 - 9 (ii) 0.5 x 10-9 JB 問 2-1 より 平均濃度 [B] と平均反応速度がほぼ比例することから, 表中の空欄 (i) と (ii) に ホ 当てはまる数値を答えよ。 (i): オ カ ×10-7 mol/L 10mol/ 千代の (ii) キ ク × 10-mol/ (L・s)

問2なのですが、こういう問題の時は酵素の方が基質より多いという前提で解いていいのですか？ 答えは(ii)なのですが、もしマルターゼが半分にした時基質であるマルトースよりも少なくなってしまったらグルコース生成量＝マルターゼの量になってグラフは(iii)になると考えたのですが、、、

思論述 223. 競争的阻害 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。奇 基質によく似た物質が共存するとその酵素反応は阻害されることがあり、これを競争的 阻害という。これについて, マルトースを加水分解してグルコースを生成する酵素である マルターゼを用いて, マルトースとよく似た構造の阻害物質Xに関する次の実験を行った。 【実験A】ある濃度のマルターゼを含む緩衝液に,一定 濃度のマルトースを加えて37℃に保温し、その後、時 間を追って反応液中のグルコース生成量を測定した。 その結果、 図1に示すグラフが得られた。 10 15 グルコース生成量 【実験B】 実験 Aと同じ濃度のマルターゼを含む緩衝液 成 に,一定濃度の阻害物質 X を加えた後,反応溶液に実(mg) + 験Aと同じ濃度のマルトースを加えて37℃に保温し、 時間を追って反応液中のグルコース生成量を測定した 問1.実験Aにおいて,反応開始後10分を過ぎたころから,グルコースの生成量がそれま で以上に増加しなくなった理由について説明せよ。 0 10 20 30 反応時間(分) 図 1 問2. マルターゼ濃度を半分にして, その他の条件は実験Aと同じようにして実験を行っ た。 そのときのグルコース生成量と反応時間の関係を破線で描いたとする。 最も適切と 思われるグラフを図 i ~ivのなかから1つ選べ。 ただし, 各図中の実線グラフは図1と 同じグラフが描かれている。 グ JL 10. 問3. 実験Bの結果として, 阻害物質X を含む場合のグ ルコース生成量と反応時間 の関係はどのようになるか、 最も適切と思われるグラフ (破線) を図i〜ivのなかか ら1つ選べ。 ただし, 阻害 物質Xは実験の間,分解さ れることはない。 10 5 5 量 ----- (mg) 10 20 30 (mg) 10 20 30 反応時間(分) 図i 反応時間(分) 図 10 グ ル 10 ース5 ス 問4. 阻害物質X が競争的に 成 阻害することを確かめるに(mg) は,どのような実験を行い, どのような結果が得られた らよいか 説明せよ。 10 20 30 0 (mg) 10 20 30 反応時間(分) iii 反応時間(分) 図 iv ヒント お茶の水女子大改題) 問4. 競争的阻害と非競争的阻害の, 阻害が起こるしくみの違いを踏まえて,温度,pH, 酵素濃度,阻害物 質濃度,基質濃度などの条件のうち,どれを変化させて実験を行えばよいかを考える。

マーカーを引いているところがどのように解けばいいか分かりません💦どなたか解説お願いします🙇‍♀️

19 3次方程式 x+2x'+x+40の3つの 解をα, B, yとするとき,a+B+y=ニア aẞ+By+ya=1, aẞy="0. a²+B²+7²=0, a²+B³+ y²=*D, である。 (1-a)(1-B)(1-y)=

なぜ②ではなく③なのでしょうか？力の分解で左に力は働かないのでしょうか

1. 物体にはたらく力と運動の関係を調べるために下図のようなレールを用意し、0点 また空気抵抗や摩擦は無視できるものとし、傾斜もなめらかに変化するものとします。 次 らA点を通りB点までゆっくり引き上げたあと, 静かに離して物体の運動を観察しまし (台北) tm 0.6m 0 AA ※ 0.8m (1)引き上げているときのAB間において, 物体にはたらいている力の図示として正しい ものはどれですか。 1 ① 合做さ 事 of

硬度をどのように使って考えたら良いのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

4100mL中に含まれるカルシウムイオン Ca2+の量を CaO に換算して1.00mgであると き、その硬度を1.00度であるとするならば,塩化カルシウム六水和物 438mg を水に溶か して100Lとした水溶液の硬度は何度か。最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 4 度 1 8.00 ②2) 11.2 ④ 39.5 全圧を 5 80.0 このときのアルゴン 22.1 6 112 になる

素因数分解するときは二乗があるものから書き始めるか、絶対値が小さい方から書き始めるかどっちですか

（5）で、解答のグルコース１分子から、エタノールが2分子生じるというところがなぜなのかわからないです。 教えてください。

(1)空欄 サ (2) デンプンに希硫酸を加えて加熱すると、デンプンが加水分解されてグルコースに -A なる。この反応を化学反応式で記せ。J (3)(2)の反応で,デンプン 72.9g から得られるグルコースの質量[g] を求めよ。 (4) グルコースに酵母を加えると, エタノールと二酸化炭素を生じる。この反応を何 というか。 また. この反応を化学反応式で記せ。 (5)(3)で得られたグルコースの70%が反応してエタノールを生じたとする。 生じた エタノールの質量[g] を求めよ。 を求めの

植物の光合成と呼吸について。(日本語の問題かもです)光合成はエネルギーを取り入れ、呼吸はエネルギーを取り出しますが、毎回どっちが取り入れてどっちが取り出すのかわからなくなります。 光合成では二酸化炭素と水を取り入れ、呼吸では「空気の中から、有機物と酸素を取り出す」ということ... 続きを読む

中学理科の問題なんですけど、（5）と(6)が 全くわからないのでだれか教えてください🥺 できれば式と解説つきでおねがいします😿 答えは（5）12.5% （6）3.77g です

1 [実験] 酸化銀を加熱する [実験] を行った。 次の問いに答えなさい。 図1 試験管X ① 黒色の酸化銀2.32g を乾いた試験管 X に入れ、 図1の ような装置を組み立てて加熱した。 酸化 ② 発生した気体を水上置換法で集めた。 (3) 発生した気体のうち、はじめに出てくる気体は試験管 1本分を捨てて、 一定量の気体が集まったところで、火を 消す前にある操作を行い、 加熱をやめた。 その際、加熱 試験管 ガラス管 後の試験管X内の物質の質量を測定したところ、 2.18gの物質が残っていた。 ④ 操作③終了後、試験管X内に残っていた物質を操作①と同様に乾いた試験管 Yに入れて再び 加熱し、気体が発生しないようになるまで十分に加熱をしたところ、加熱後の試験管Y内の物 質の質量は2.16gに変化していた。 (1) 実験で、下線部のようにする理由を「はじめに出てくる気体は、」 に続けて簡潔に書け。 (2) [実] 下線部のある操作とはどのような操作か、簡潔に書け。 (3) [実験] で、 発生した気体と同じ気体が発生する方法を、次のア~オから2つ選べ。 ア 過炭酸ナトリウムに約60℃のお湯を加える。 イマグネシウムリボンにうすい硫酸を加える。 ウ 二酸化マンガンにオキシドールを加える。 炭酸カルシウムにうすい塩酸を加える。 オ 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを混合する。 (4) 実験で、酸化銀に起きた化学変化を化学反応式で表せ。 ただし、酸化銀の化学式はAg:0 とする。 (5)操作 ③終了後、 実験前に用意した 2.32gの酸化銀のうち、 何%の酸化銀が分解されずに残って いたと考えられるか。 (6)[実験] と同様にして、発生する気体を200cm²集めたい。このとき、必要な酸化銀は何gか。た だし、発生する気体の密度は、0.0013g/cm²とする。