量的関係の計算が基本はわかってその後少し難しいのに手を付けてみたけど、できません。

たクすると 波を移しとる。 81 Aビュレ 20202 d 1000 10000 DUn メス O-2402 OD-n 7.中和と塩 85 は完全に進むものとす。 るよく分からん。 1,0mol/L 塩酸10mLの中和に必要な0.50mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は何 mL か。 0.20mol/Lアンモニア水5.0㎡Lの中和に必要な0.20mol/L 希硫酸は何 mL か。 水酸化カルシウム1.85gの中和に必要な2.0mol/L の塩酸は何 mL か。 標準状態で1.12Lのアンモニアの中和に必要な0.10mol/L 希硫酸は何 mL か。 148.中和の量的関係(1) 次の各問いに答えよ。 1504 この酸と塩基の名称を J<mosん 第 149, 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10 m.を中和するのに必要な 0.10mol/L の塩酸は何 mL か。 0.20mol/L の希硫酸10mL に,標準状態で 56mL のアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL必要か。 CaCO。 (5) Fes sln よ NH4CI (5) Nab 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素,b.酢酸,c.硫酸)の水溶 液を用意した。次の(1)~(3) について, a, b, cを大きい方から順に並べ,等号=, 不等号>を用いて表せ。ただし,強酸は完全に電離するものとする。 O (オ) ClL0, 受化物に分類せよ。 (1) 各水浴液の pH (2) 各水溶液の 10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量 式で表せ。 寺かしたとき,そ 示せ。 硫酸水素ナトリ 酢酸ナトリウ」 実験」 151. 中和滴定の実験器具 次の各問いに答えよ。 1器具(ア)~(エ)の名称を記せ。 正確な濃度の溶液を調製するのに用いる器具はど れか。記号で記せ。 一定体積の溶液を正確にとるのに用いる器具はど れか。記号で記せ。 『オン反応式で 三じる。酢酸(4) 濃度変化をさけるため, 使用する溶液で内側を洗 性になる。一 ンの一部が水り の陰イオンや 12.中和滴定食酢を正確に10.0mL とり, 器具Xに入れて水を加え, 全量を 100mL 浄して用いる器具はどれか。 記号で記せ。 (エ) (イ) (ア) (ウ) 実験 とた。 このうすめた水溶液 20.0mL を器具平を用いてコニカルビーカーにとり, 指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/Lの氷酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0mL であった。次の各問いに答えよ。 th器具XとYは何か。名称を記せ。 指示薬Zは何か。名称を記せ。また, 中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何 mol/Lyか るとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし, 食酢の密度は1.0g/cm° とし、今 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 5, 反応する

D、Eどちらも強酸強塩基のグラフで、 なぜDがイでEがオとわかるのですか？？？

121. 滴定曲線 の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。 これらの図に該当する酸と塩北 の組合せを[I] 欄から, 指示薬として正しいものを[Ⅱ]欄から でれ選べ。 。& 次の図(A)~(E)は, 0.1mol/L の酸の水溶液a[mL] に 0.1mol/t 10 8| pH 6| 10 8 pH 6| 4 2 10 8 bH 6 4F 2| 10| 8 pH 6 10 8 pH 6| 4 2 4 2 2 a 滴下量(mL) 1] (ア) HC1-NH3 (エ) HC.O4-NaOH ] (a) メチルオレンジ 滴下量(mL) (イ) HC1-NaOH (オ) HCI-Ba(OH)2 滴下量 (mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (ウ) CHCOOH-NH。 (カ) CHCOOH-NaOH (b) フェノールフタレイン (c)メチルオレンジでもフェノールフタレインでもよい (d)メチルオレンジもフェノールフタレインもともに使えない 例題 23)

(3)なのですが なぜ2y＝30になるのですか？

60 第5章 酸 示薬としてNa:COs 水溶液に塩酸を滴下すると, NaHCOs になったと ころで溶液は無色になる。一方, メチルオレンジの変色域は酸性側 にあるので,メチルオレンジを指示薬として滴定をさらに続行でき, NaHCO,がNaCI (と H:O と CO:) になったところで溶液は変色する。 (3) 最初のNa:CO, の物質量と, 第一段階の反応で生じる NaHCO3 の物 質量は等しいので, 第一段階と第二段階での塩酸の滴下量は同じに なる。よって、 2y=30mL y==15mL また,第一段階の反応で Na:COs と HCIの物質量は等しいから, 25 L 15 0.10mol/L× L=x [mol/LJメ 1000 1000 Na.CO。の物質量 HCIの物質量 x=0.060mol/L 第

酸化還元の化学反応式を作る問題で、銅と、希硝酸。 なぜ、6NO3-を加えるのかが分からないです。 イオンを加える理由は理解できますが、それが、なぜ6で、NO3-なのかがわかってないです。解説お願いします🙇‍♀️

17:35 +2e - 2CO+2H* 。 (例)HU H,O,+2H*+2e- → 2H,0 D+の×2から, 1+20 - Fe*+e - Snt*+2e- ー S,0+2 - O+2H* +26 に還元滴定 濃度未知の酸化剤(または還元剤)の水溶液を,濃度既期 たは酸化剤)の水溶液を用いて宗全に反応させ、濃度を決定する操作。 ●量的関係 酸化剤が受け取る。-の物質量=還元剤が放出するe-の物質量 ●酸化還元満定の終点の例 HO+2H++2Fe* → 2HOT。 (a) 硫酸酸性のシュウ酸水溶液を過マンガン酸カリウム水溶液を用いて満定する。 一KMnO,(MnO,-)による赤紫色が消えなくなる点を終点とする。 (b) ヨウ素ヨゥ化カリウム水溶液をチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて演定する。 一溶液の黄掲色がうすくなったのちにデンプン水溶液(指示薬)を加えて滴下を続 け、青紫色が消えた点を終点とする。 o- SO-+A* -2 ように反応する。 生成する) (2) Cu) Ca → Cat +2e HNO) HNO+3H'+ 3e→ 2H20 tNo X 2 x3 3Cu+2HNO;+6H+ b€ → 3C++4H20+2N0 3Cu +2HNO3+ 6H' →3Ct+H20+2NO -イオン ニ 化学反応式 両辺に6N03を加えると 3Cu+8HNO) →3CalNO)2+2NO+ 4H20 3/4

ヨウ素滴定の問題です。（3）の、Na2S2O3が失うe -の物質量の計算で、×2ではなく、×2/2になっている意味がわかりません。なぜ還元剤としての働きを示す反応式では2e-となっているのに、×2をしないのでしょうか。

*146. ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ョウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を0.0100mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na2S:O3 水溶液で滴定したところ, 2.00 mL を要した。ただし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応 式で表される。 Ie + 2e - 2I 2S:0 → S.O3 +,2e (1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 12) この滴定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変 化するときを終点とするか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何 mol/L か。 →142

(3)の別解の2分の2になる理由がわからないです！ あと、濃度は何mol/Lかって言う問題で解き方のコツとかあったら教えて欲しいです🙇‍♂️

C C 第6章酸化薬元反応 91 146. ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ョウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mLをり.0 mol/L のチオ硫c 門俊ナトリウムNa:S:O。 水溶液で適定したところ。 2.00mLを要した。ただし、 ヨウ素とチ 酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。 +2e- 21 2S.0- SO。- + 2e (1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 (2) この滴定では, 指示薬としてデンプン溶液を用いる。反応溶液の色がどのように変化するときを終点と するか。 mol/L) → 142 (3) ヨウ素溶液の濃度は何 mol/Lか。

(g)が分かりません💦 実験4の水酸化ナトリウム水溶液の濃度は0.098mol/Lです。お願いします🙏

問2 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を調べるために, 次の実験操作1~4に したがって中和滴定を行った。この実験操作を読み,以下の記述 (a) ~ (g) 中の[32]~ロ38]に当てはまる数値,記述, または語句として最も適切 なものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 実験操作1:精製したシュウ酸二水和物 (COOH)2·2H.O の結晶を電子て んびんで正確にはかり取り, 0.100mol/L の標準溶液 250mL を調製した。 実験操作2:粒状の水酸化ナトリウムを上皿てんびんで約 0.8g はかり取 り, 500 mL のビーカーに移し, メスシリンダーではかり取っ た純水 200 mLを注ぎ,完全に溶かし水酸化ナトリウム水溶 液を調製した。 実験操作3:実験操作1で調製したシュウ酸水溶液 10.0㎡Lを, ホール ピペットを用いて正確にはかり取り,三角フラスコに最後の

これの（2）の中和滴定の指示薬の見分け方教えてください〜！！

1番左の中性の水溶液に、PPかMOを使用する説明をしていただきたいです。お願いします🙇‍♂️

BTB液とフェノールフタレイン液を簡単に教えてください！