4番の解き方が全然分からないので、教えていただきたいです。よろしくお願いします。

. 硫酸銅(I)を十分に溶かしたPH1.0の希硫酸1.0Lに白金電極を入れ、 0.40A の電流を6時間42分5秒通じて電気分解を行った。(Cu=64) (1)通じた電気量は何Cか。 (2陽極で発生した気体は、 標準状態で何皿Lか。 (3陰極で析出した銅は何gか。 (4)電気分解後の溶液をよく混ぜると、水素イオン濃度[H*]は何mol/Lになるか。 ただし、溶液の体積は変わらないものとする。 1)式

【酸と塩基】 水素イオン濃度や水酸化物イオン濃度を書く問題で、 回答には 「1×10∧-2」と書いてあるんですが、 別の問題では「1.0×10∧-2」と書いてあります。 1 と表したり 1.0 と表したりする区別はなんですか？ 1×10∧-2 ではなく 1.0×10∧... 続きを読む

なぜこうなるのか全く分かりません！ 平衡定数の求め方と全く違って見えるのですが何が違うのか分かりません！ 2枚目の解説の平衡時のCH3COO-,H +がcaになるのはどうしてですか？ここから分からないです 教えてください。

問題316-317 基本例題37 電離定数 0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。ただ 酢酸の電離定数を2.7×10-5mol/L, αは1に比べて非常に小さいものとする。 解答 考え方 CH,COOH - CH3COO- + H+ c[mol/L)の酢酸水溶液におい て,酢酸の電離度がαのとき, 電離する酢酸分子は calmol/L] なので,生じる酢酸イオン,水 素イオンも ca(mol/L]となる。 電離平衡時の量的関係を調べ, 電離定数K。の式に代入してc, aと K。の関係式をつくり,α を求める。このとき,実際にα が1に比べて非常に小さいこと を確認する。目安はα<0.05程 度である。 はじめ [mol/L) lor ca (mol/L) α<1であり,1-α=1とみなされるので,電離定数は次の C 平衡時 c(1-α) Ca ように表される。 K。= [CHCOOH] (ca) c(1-α) =ca? lom08.8.4 三 K。 2.7×10-5 Q= =0.030 三 V 0.030 C したがって, [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10-4mol/L ーム Tom/k IH

酢酸の電離度の問題です。 最後の部分までいったのですが、計算が合わずどこで間違えたのかわかりません。 教えて頂けると嬉しいです🙇‍♀️

(2) 0.030 mol/L の酢酸水溶液における電離度α、 水素イオン濃度 [H*] および pHを求めよ。 このとき、酢酸の電離定数 K。を3.0×10-Smol/L とし、log103=0.5 とする。 CHs COOH=CH3COO+H* [Hコー Cox= Cxlfe = JCka 1003×3.0x105- C こ Co + CX + Cd CC1-α) Ca Cx 190x109 CaxCd Ke= - 3.0x(O- C(1-d) Ca? 1-d a<s1よ1 X-(=l よて K0=Co3.の ①より メ=

なぜpHを求める時にlogを使うのか分かりません。 また、下線部を引いたところの 式変形が分かりません。 教えてください！

cH3 Coot ■(3) 濃度1.0×10-3 mol/L の酢酸水溶液中の酢酸の電離度は, 25 ℃において 0.15 である。この 酢酸水溶液の pH として最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, ('02 センター試験 本) log1o1.5 = 0.18 とする。 の 1.8 2 2.8 ③ 3.8 4 4.8 ⑤ 5.8 6 6.8

炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウムは、なぜ炭酸ナトリウムの方がアルカリ性が強く、水に溶けやすいのですか？

どうして水溶液の体積が20.0mLになるのか教えてください

問5 塩酸を10.0mL 満下したとき, そのうちの 6.0mL分は①式 の中和反応により消費されるので, 残りの4.0mL 分の塩酸が反応 せずに水溶液中に残ることになる。したがって, コニカルビーカー 内の水溶液中の水素イオン濃度 [H*] は, 水溶液の体積が 20.0mL であることに注意して、 次のように計算できる。 4.0 0.100 mol/LX- L 1000 [H*]= =2.0×10-2 rmol/L 20.0 L 1000 よって、 pH=-log1o(2.0×10-") 3D2-loga 2.0=1.7

なぜ２つの化学式から硫酸の水素イオン濃度は0.1mol/lより大きいとわかるんですか？

イ HeSO4は二価の強酸であり, 水溶液中で次のように電離す る。 H2SO4 H* + HSO HSO =H + SO.°- よって, 0.10 mol/L の硫酸水溶液の水素イオン濃度は 0.10 mol/L より大きい。 [H*]>0.10 mol/L [H*]が大きい方が pHは小さいので, pH はイ<アである。

この問題の（5）は正しくないのですが、なぜ正しくないのか分かりません！教えてください！

139. 水素イオン濃度と pH 次の①~⑤のうちから, 正しいものを1つ選べ。 0 酸性の水溶液中には, 水酸化物イオンは存在しない。 2 塩基性の水溶液中では, [H+]<[OH-] である。 pH が5の水溶液の [H+] は, pH が2の水溶液の [H+] の1000倍である。 pH が6の水溶液を水で1000倍にうすめると, PHは9になる。 O0 5 pH が1の強酸の水溶液と pHが3の強酸の水溶液を, 同じ体積ずつ混合した水溶 液の pH は2である。

この問題の（1）、（3）、（4）の解き方が分からないので教えて欲しいです！

137. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸, 強塩基 は完全に電離しているものとし,水のイオン積 Kwを1.0×10-14(mol/L)2 とする。 (1) 0.50mol/Lの塩酸10mL を水でうすめて1000mL にした水溶液 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010) (3) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 (4) 0.10mol/Lのアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020)