問1 答えのマーカー部分は問題のどこから読み取れますか？ 問2 答えはどうして5分後と1分後の値を読み取っているのですか？ 同じ値(例えばどちらも5分後の値を使う)で計算しなくていいのですか？ 問3 どうして酸素、水素の順に反応するのですか？ あと、計算解説をお願いしま... 続きを読む

|7](配点 19) 1 第4問 次の文章を読み、問い(問1~4)に答えよ。[解答番号 谷横1.64 Lの容器がある。この容器内に、清浄な銅の微粉末 0.17g を密封したガラス球(ガラス 球の占める体積は無視できる)を置いて真空にした後,酸素を導入して圧力を0.20×10° Pa にし 朔とマグネシウムの性質を調べるために、次のような実験を行った。温度600 Kに保たれた内 だ。このガラス球を割った時の時間を0分として,圧力変化を調べたところ,図1の実線のよう に時間とともに圧力の減少が起こり、 粉末の色に変化が見られた。圧力変化がなくなったとこ うで容器を再び真空にし,次に水素を 1.0×10° Pa まで導入すると, 再び粉末は元の光沢にもどっ たが,圧力は1.0×10° Pa のままであった。 0.22 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 同様に,ガラス球に密封したマグネシ ウムの清浄な微粉末0.16gを用いて調 銅 べたところ,上と同じ 0.20×10° Pa の酸 カ 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 01234 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 素を導入したときの圧力の減少は図1の マグネシウム. 破線のようになり,粉末の色に変化が 見られた。圧カの減少がなくなったとこ ろで,容器を真空にしてから水素を 時間(分) 図 1 1.0×10° Pa まで導入したが, 圧力は 1.0×10° Pa のままで粉末の色にも変化がなかった。 問1 下線部(a)および(b)について, 変化した後の粉末の色の組合せとして最も適当なものを, 次 の0~0のうちから一つ選べ。 イ 0 の の 赤 赤 赤 黒 白 白 赤 黒 赤 黒 白 赤 黒 問2 各反応で酸素の圧力が減少している初期の段階において, マグネシウムとの反応に伴う酸 素の減少速度は, 銅との反応に伴う酸素の減少速度の何倍か。最も適当な数値を, 次の① ~6のうちから一つ選べ。 2 (3/ 12.5 の 25 の 5 Vcu Deeroe 0 2.5 6 50 6 75 0,00%x10° 5 0.05 Vng. 205x10 0.05x10 0-00% /2.5 164| 第17章 実践演習 (第2) 酸素田R(×10 Pa) 2

化学の問題です！ 一応自分で解けたのですが答えがあっているかどうかはわかりません。 解き方が合っているかどうかを教えていただきたいです🙇‍♀️ プラスで補足などがあればうれしいです。

シュウ酸カルシウムn水和物 CaC。O』nHo0 を,乾燥した窒素気流下で加 すると, シュウ酸カルシウム無水物 CaC。O』 に変化し(反応1), さらに加熱 登続けると, 炭酸カルシウム CaCOs に変化する(反応 2)。 CaC2O4nH20 → CaC204 + nH,0 …反応1 CaC204 CACO。 + CO …反応2 反応1における固体物質の質量変化量は, 反応全体(反応1と反応2)におけ る固体物質の質量変化量の39%である。 nの値として最も適当な数を, 次の ~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0 C=12.0 O3D16.0. Ca=40.0

この問題のyの増加量の計算がいまいち分かりません… （xの増加量はどうしてこうなるのかわかるんですけど…） 明日単元テストなので教えてくれると助かります‼︎ よろしくお願いします☁️

20 ある電車が動き出してからェ秒間に進む距離をym とすると, 0<r<8の範囲では, y = 0.6.c? の 1秒後から2秒後の平均の速さを求めなさい。 という関係が成り立ちました。 三 44-0.6 2 2秒後から3秒後の平均の速さを求めなさい。 119 2-1 514-214 利達1.6m ;3 3-2 3m

この答えは合っているでしょうか？

間4 セルシウス温度の変化量と絶対温度の変化量の関係を考えよう。 物体のセルシウス温度を ti [℃]から t2 ["℃]へ変化させる。 このとき絶対温度は 0 [K]から 2[K]へ変化する。 セルシウス温度で温度の変化量At [℃]を測る と、At= 3 となる。一方、絶対温度で温度の変化量 4T [K]を測ると、 AT=| @ となる。そのため、At ⑤ AT という関係が成り立つことがわかる。 空欄の~ に当てはまる数式を答えよ。また空欄⑤には、>、=、くのいず れかを入れよ。 O( t,+273 ) ②( ti+273 ) ③( t2-ti) @( tz -t, ) ⑤( = )

2枚目にようにならないのはなぜですか？ (平衡時の時でなく、変化量の時に比を使うのは何故ですか？) 教えてください。お願いします🙏

例題 平衡定数 1 体積5.0Lの容器に, 水素とヨウ素をそれぞれ2.50mol ずつ入れて密閉し, ある- 定温度に保つと平衡状態に達し, ヨウ化水素が3.80mol生成した。この温度にお ける平衡定数 Kはいくらか。 解) 各物質の物質量は, 平衡時には次のように変化した。 H2(気) I2(気) = 2HI(気) はじめ 2.50 2.50 0 [mol] 変化量 -1.90 -1.90 +3.80 [mol] 平衡時 0.60 0.60 3.80 [mol) このとき, 平衡定数 Kは次のように求められる。 3.80mol [HI]? 5.0L 0.60mol K= [Ha][12] =40.1 答 40 0.60mol 5.0L 5.0L

(2)なのですが、物体aにはひもの張力が仕事をする、とありますが、ひもの張力は物体bの方と釣り合っているから考えなくていいんじゃないんですか？？ それとも、物体aに着目するから物体bとのつりあいなどは考えなくてもいいのでしょうか？

U, X, μ, gを用いて表せ。直条お(和歌山大 改) 二画さ 会小 **Vリ やや難 165.動摩擦力と仕事■ 図のように, 水平とのなす角が 0の粗い板の上に,質量Mの物体Aを置き, 軽いひもの 一端をAにつなぐ。 ひもは板と平行に張って滑車にかけ、 ひもの他端に質量 m(m<M)の物体Bを鉛直につり下 げる。この状態から物体Bを静かにはなしたところ, 物 体Aは板に沿って下向きにすべり始めた。 Aが板の上を 距離1すべりおりたときについて, 次の各間に答えよ。 ただし,重力加速度の大きさをg, 板と物体Aとの間の動摩擦係数をμとし、滑車はな めらかに回転できるものとする。な(mitい8. ) さ0 (1) 物体Aの速さを, M, m, 1, 0, μ', gを用いて表せ。 (2) この運動における物体Aの力学的エネルギーの変化量 4E』は、 正, 負, 0のいず れか。理由とともに答えよ。 (思考) ち向 し の M A B m 0 食の (12.奈良女子大 改) 例題13)

中3数学 いつもこの形の問題解けないので、解説よろしくお願いします🙇

●少しステップアップした問題です。積極的にとりくみましょう。 1 関数 y=ar (a は定数)とy=3xにつ いて, xの値が1から3まで増加するときの 変化の割合が同じであるとき, aの値を求め 1 なさい。 (愛知) 1 1 11 1

(2)の燃焼に使われたプロパン、酸素がそれぞれ2.0mol、10.0molであるってとこがわかんないです... ここにたどり着く過程を教えてほしいです お願いします🙇

69 [燃焼と化学反応式] プロパンCaHsの気体を完全に燃焼させると, 二酸化炭素 と水を生じた。この反応は, 次の化学反応式で表される。 CaHe + 502 → 3C02 + 4H20 気体の体積はすべて標準状態でのものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.60Lのプロパンを完全に燃然焼させると, 二酸化炭素は何L生じるか。 また,水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。 また, 酸素は何g 使われたか。 (3) プロパン3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何L になるか。ただし, 生じた水はすべて液体とする。 4) プロパン11.2Lを完全に燃焼させるには, 標準状態で空気が何L必要か。 ただし 空気の体積組成を窒素80.0%, 酸素20.0% とする。 mel Smol 3aol mol っ He + 50. →→ 3C0.44H、0 5.60L:% (後顔の必体維の出) グロパンは 体格の比より、プロパンと水は, :4 くタ= 100 mol/ のモル質量は多き/mel ドり. 体積のじとり、酸化会素とプロパンは 3:1 たから 2-16.80L 5.60L 22.4L/mol = 0.250mol 水の変量は18g/4/x1.00. 264年 /mol6.0mo/

(4)です。 変化前の量が全て求められたとしても、変化量が出せなくていつもつまづいてしまいます。どうしたらいいですか？？

1,82 例題16 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8gを燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。0=16, MB (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4)マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 BAd+u0 齢反応量生成量を求める場合は, 化学反応式を書 き,その係数を用いる。 (3) 化学反応式の係数より,反応する Mg と生成 する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20 mol=8.0g 箇 反応式の係数の比3D分子(粒子) の数の比 =物質量の比 =気体の体積の比 (同温·同圧) MgO のモル質量 2.4g 32 g/mol (4) O2 は =0.075 mol。 (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合, 反応せ ずに余る物質があるかどうかを判断する。 (1) 2Mg+0z (2)より, Mg4.8gの燃焼に必要な O2は0.10 mol なので, Mgが過剰である。そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ,Mg が0.05mol 余る。 2Mg + 02 2MgO 4.8g 24g/mol 係数より, Mg2 mol の燃焼に必要な O2 は1mol (2) Mg 4.8gは -=0.20 mol。化学反応式の 2MgO とわかるので, (反応前) (変化量) -0.15 mol 0.20 mol 0.075 mol 0mol -0.075 mol +0.15 mol 0.20 mol×- <= 0.10mol (反応後) 0.05 mol 0mol 0.15 mol Mg が余る。 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15 mol=6.0g

なんで0.15モルなのか解説お願いします！

号を明記し . 会わせを行い、間違った 提出 :考査の日 ( 指定さ 124 アルミニウムの燃焼 アルミニウムAI の粉末5.4gと 0.40 mol の酸素 O2が密閉容器に入っている。この アルミニウムを燃焼させて完全に酸化アルミニウム Al203 に変えたとき, 容器中に反応 しないで残っている酸素分子は何個か。 ●北里大·改 アボガドロ定数NA=6.0×10%/mol, 原子量 Al=27 125 グラフ) 二酸化炭素の発生 ある濃度の塩酸 HCI を 0.050L ずつビーカーに取り, それぞれに異 なった量の炭酸カルシウム CaCO3 を加えた。そのときに発生した二酸 北炭素の量をそれぞれ測定すると, 自治医科大 改 [mol) 0.015 0.010 0.005 発生した二酸化炭素の物質口