化学基礎のイオンの範囲です！ 解説の方の緑で印をつけている所がなぜそうなるのかが分かりません💦 なぜ(3)の方は10.0ml/100mlだけなのに (4)は10.0/100×10.0/1000Lなのでしょう…？ あと、(4)の10.0/100は10.0ml/100mlと... 続きを読む

[実験 論述 124 [酸化還元滴定] 正確な濃度のシュウ酸標準溶液を用いて過マンガン酸カリウ ム水溶液の濃度を求め、その過マンガン酸カリウム水溶液を用いて過酸化水素水中の 過酸化水素H2O2 の濃度を求めることができる。 純粋なシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O0.630gを蒸留水に溶かしてメスフラスコ に入れ,蒸留水を加えて100.0mLにした。 このシュウ酸水溶液10.0mLをホールピペ ットでコニカルビーカーに取り, 9.00mol/L硫酸5.00mLを加えて (2) 60℃まで温め, (b) b) 濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 9.80mLを要した。 (c) 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLをホールピペットで取ってメスフラスコに入れ, 蒸留水で薄めて全量を100.0mLとした。 この過酸化水素水 10.0mLをホールピペット で取り, 9.00mol/L硫酸 5.00mLを加えて先の過マンガン酸カリウム水溶液で適定す ると, 9.45mLを要した。 OSH (S) (中期)-O なお, 原子量はH=1.0, C=12.00=16.0 とし, 数値は有効数字3桁で答えよ。 (1) 次の文章中の( に適する化学反応式を入れよ。 硫酸酸性における過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で書く と(ア)となる。 過酸化水素水は,過マンガン酸カリウムのような強い酸化剤に 100m² 対して,電子を与えるはたらきをする。 硫酸酸性における過酸化水素と過マンガン 酸カリウムとの反応を化学反応式で書くと(イ)となる。 (2) 滴定の終点は,どのような色の変化でわかるか。 KEME (3) 下線部(b)の滴定の結果から,過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 下線部(c)の過酸化水素水について, 薄める前の① モル濃度, ② 質量パーセント濃 度を求めよ。 ただし, 水溶液の密度は1.00g/cm² とする｡ 化学 (5) 下線部(a)について, 溶液を温める理由を簡単に説明せよ。 (6) この実験では溶液を酸性にするのに硫酸を用いているが, 塩酸や硝酸を使用する と正しい結果が得られない。 この理由を60字程度で説明せよ。 (香川大改) 化学基礎・第2編

下の写真の青線部のような問題 「何の器具を用いいられるのか？」 という問題はどのように解けばいいですか？

発展例題13 酸化還 元滴定 酸化還元滴定の 0.252g のシュウ酸の結晶 (COOH)2･2H2O を水に溶かして, 正確に100mLの溶液を 調製し, その中から 25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと . 10+18X0 18+1X 3 ころで,反応が完了した。 MnO4+8H+ +5e¯ S Mn²+ +4H2O (COOH)2 2CO2+2H++2 反応① (1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 金瑠香水でき (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。(▼) D 解答 (1) ① メスフラスコ ②ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え ずに残る点を終点とする。 同会 の調 (3) 1 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molℓ (COOH)2 は 2 mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の離 をx[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から. 考え方 (2)(COOH)2が残って いる間は, MnO4-が Mn²+ となるため、ほぼ 無色になる。 (3) 滴定の終点では,次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 N IT 20.0 1000 x [mol/L] × x=1.00×10-2mol/L ・L×5= 問題 185 180 I+18Xs 0.252 25.0 mol× 126 RAN. 100 x2

問8(6)②について教えて欲しいです。 レモン果汁水溶液20mlをコニカルビーカーに移し とあるので計算に20mlを用いました。なぜ300mlで計算するのですか？ 教えてください。お願いします。

問8. レモンのクエン酸含量を調べるために、次の操作を行った. 文を読み ( 1 ) ~ (6) の問に答えよ. シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O の結晶 1.89g を正確にはかりとり, 水に溶かして､メスフラスコを用いて正確に300mLにした。 [操作2] [操作1]で調製したシュウ酸水溶液20.0mL をィホールピペットで正 確にはかりとり, コニカルピーカーに移し、指示薬を1滴加えた. こ れを,ビュレットを用いて濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液で適定 したところ, 過不足なく中和するのに 25.0mL を要した. [操作3] レモン1個の果汁を完全にしぼりとり、水で希釈してメスフラスコを いて正確に300mLのレモン果汁水溶液にした。 このレモン果汁水溶液 20.0mL をホールピペットで正確にはかりとり コニカルピーカーに移 し 指示薬を1滴加えた. これを, [操作 2] により濃度を決定した水 酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 過不足なく中和するのに 30.0mL を要した。 [操作] (1) シュウ酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液により滴定したときの中和反応 を化学反応式で記せ. (2) 下線で示した器具ア~エのうち、内部が蒸留水で濡れていてもそのまま使う ことができる器具をすべて選び,記号で記せ . (3) [操作 2]で用いる ①指示薬として適切なものと ② 中和点前後の色の変化 を記せ. (4) [操作1] で調製したシュウ酸水溶液の濃度 (mol/L) を有効数字2桁で記せ. (5) [操作2] で用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度(mol/L) を有効数字2桁 で記せ. (6) レモン果汁に含まれる酸はクエン酸 CHO (三価の酸)のみとすると ① こ のレモン果汁水溶液に含まれていたクエン酸の濃度 (mol/L) と ② レモン 1 個に含まれていたクエン酸の質量 (g) を有効数字2桁で記ぜ.

混合物の中和の問題について教えてください。 写真２枚目は解説の1部なのですが、塩化水素と酢酸の混合溶液が10mlであるのに、なぜ塩化水素から生じるH+が10mlになっているのですか？ 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

137. 酸の混合物の中和 塩化水素と酢酸を含む水溶液 A 10.0 pH mL に 0.15 mol/Lの水酸化バリウム水溶液を滴下し, 右図の適定 曲線を得た。 中和点 V1, V2 までの滴下量はそれぞれ 5.0mL, 0 TOHO 15.0mLである。 水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めよ。 〔明治薬大〕 20 V1 V2 滴下量 〔mL]

(2)について教えてください。 解説の赤線より水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞれ10ｍｌずつあるということになると思うのですが、操作②に試料溶液10mlとかいてあるので、水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを合わせて10mlになるのではないですか？

166.二段階滴定 空気中に長時間放置した水酸化ナトリウムからは,不純物として水と 炭酸ナトリウムが検出される。 その組成を調べるために次の操作を行った。 W 操作 ① 操作② 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24g を水に溶かして正確に1L とした。 HET OMA 試料溶液10.0mLをとり、指示薬としてフェノールフタレインを用いて0.200 50.2 mol/L 塩酸で滴定すると, 12.20mL加えたところで中和点に達した。 MX. 操作③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて,同じ濃度の塩酸で滴定を続けた ところ,塩酸の全滴下量が 12.47mL で中和点に達した。 BS0sH+0 +HS+0₂H (1) 炭酸ナトリウムが検出される理由を根拠となる化学反応式を用いて述べよ。 (2) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリウムおよび水は, それぞれ 何gか。 有効数字2桁で答えよ。 OnMei (10 奈良県立医科大 改) PON

(1)について教えてください。 解答は6.3/126÷1という計算をしているのですが、この計算だとシュウ酸二水和物のモル濃度を求めていると思うのですが、、。 私は90/126×6.3をして求めると思いました。 なぜこの方法はダメなのですか？ 教えてください🙇‍♀️お願... 続きを読む

実験 論述 160. 中和滴定■次の実験 ①~③の文章を読み,下の各問いに答えよ。 純水で洗浄した 1L用メ (b) 実験① シュウ酸二水和物 (COOH)2･2H2O を 6.30gとり (a) スフラスコでシュウ酸標準溶液を調製した。 約2.5gの水酸化ナトリウム NaOHを 純水に溶かして250mLの水溶液をつくり, この溶液の少量でビュレットを洗浄した。 実験② ①のシュウ酸標準溶液でホールピペットを洗浄したのち,同じ溶液 25.0mL をホールピペットでとり, コニカルビーカーに入れた。これに指示薬を加え, ビュレ ットを用いて①の水酸化ナトリウム水溶液で適定すると, 10.20mL を要した。 実験 ③ 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液25.0mLをホールピペットでとり, コニカ ルビーカーに入れた。 ①の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 15.50mL を要した。 (1) 実験①のシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (2) 実験②で測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (3) 実験③で希釈する前の食用酢中の酢酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。た だし,食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 (4) ガラス器具を洗浄するときに, 下線部(a) では純水で洗浄するが, 下線部 (b では使用する溶液で洗浄する理由は何か。 100字以内で述べよ。 (10 琉球大改) (原子量) H=1.0C=120=16

この問題を教えてほしいです！ あと、質問なのですが強酸だと価数が大きくなるとpHは小さくなり、強塩基で価数が大きくなるとpHは大きくなりますか？

(2) 0.10 mol/Lのシュウ酸(H2C2O)) 水溶液と､ 濃度未知の塩酸がある。 それぞれ 10 mL を、 ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液で適定したところ、 中和に要した体積 は、それぞれ 7.5mL と 15.0mLであった。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 最も適 当な数値を、次の ①~⑥の中から一つ選べ。 3 mol/L ① 0.025 0.050 (3 0.10 0.20 (5) 0.40 0.80

フルオロウラシルとテトラメチルアンモニウムヒドロキシドが1:1で反応するのはどうしてですか？

(b) Bに入る数値を求めよ. (2) 次の記述は日局18 フルオロウラシル (C)H3FN2O2 130.08) の定量法である.これに関す る以下の問い (a~d) に答えよ. . F H N、 本品を乾燥し, その約0.2gを精密に量り, A 20mLに溶かし, 0.1 mol/L テトラメチ ルアンモニウムヒドロキシド液で適定する (指示薬: B 試液3滴). ただし, 滴定の終点 は液の黄色が青緑色を経て青色に変わるときとする.同様の方法で空試験を行い, 補正す (a) 空欄 A にあてはキ NH 0.1mol/L テトラメチルアンモニウムヒドロキシド液1mL= Cmg C.H.FN.0²

化学基礎の酸化還元反応について質問です。 129番の解答（下の写真の2枚目）では、係数の比が2:5だから2/5をかけています。この問題と同じように考えると、131番の係数の比も2:5のため2/5をかけると思ったのですが、違いました。どうして違うのか教えていただきたいです。

127. 酸化力の強さ 2分 酸化還元反応 a b から, Fe3+, Sn4+, 較できる。 イオンを酸化力の強い順に並べるとき,正しいものを下の① a 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ bCr2O72- +6Fe2+ + 14H + → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ① Fe+ > Sn4+ > CrO② Sn4+ > Cr2O7 > Fe3+ > Sn++ ④ Sn4+ > Fe3+ > Cr2O7²⑤ CrO² Sn > Fe3+ ⑥ Fe3+ >Cr2O > Sn4+ Fe3+ ③ Cr2O7 Cr Ofーの酸化力の強 ⑥ のうちから一つ選 www. 128. 受け取る電子の物質量 03分 MnO2 と HCI から, MnCl2, Cl2 およびH2Oが生成する 0.25mol の Cl2 が生成したとき, Mn が受け取る電子は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~ うちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ⑤ 4.0 ④2.0 6 6.0 www. 129. 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 リウム KMnO と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 → K2SO4 +2MnSO4 +8H2O + 502 60 第2編 物質の変化 水 132. ものを ① 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸 濃度未知の過酸化水素水 10.0mL を蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて酸性水溶液とした｡ 水溶液を0.100 mol/L KMnO 水溶液で適定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなっ 希釈前の過酸化水素水の濃度 [mol/L] として最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 10 ① 0.25 ② 0.50 (5) 5.0 ③ 1.0 ④ 2.5 [2010 水 13 B 130. 酸化還元反応の量的関係 ①3分 0.050 mol/L FeSO 水溶液20mL と過不足なく反応する 0.020 mol/L の KMnO。 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を,下の①~⑧のうちから 一つ選べ。 ただし, MnO4- と Fe2+ はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e ] → Mn²+ + 4H2O Fe²+ →Fe3+ + e' ①2.0 ②2② 4.0 ③ 10 (4) 20 (5 40 (6) 50 ⑦ 100 (8) 250 [2001 本 80 4 € た bobob www. 131. シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は, 酸化還元滴定と中和滴定のいずれに よっても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反 およびシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。 5H2C2O4 + 2KMnO4 +3H2SO4 → 10CO2 +2MnSO4 + K2SO4 +8H2O H2C2O4 + 2NaOH→ Na2C2O4 + 2H2O 濃度未知のシュウ酸水溶液25mL に十分な量の硫酸を加えて, 0.050mol/L 過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。 このシュウ酸水溶液 25 mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何m 必要か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① 4.0 (2) 8.0 10 4 20 40 Zo [2011 追試

答えが0.015モルパーリットルになる理由がわかりません。 よろしくお願いします。

2. 化学の授業で、市販の食酢に含まれる酢酸CHCOOHの濃度を求めるため実験に取り組んでい る。下の実験プリントと会話文を読んで、 問いに答えなさい。 実験プリント 中和滴定 <目的> 水酸化ナトリウム水溶液で食酢を滴定することにより、食酢中の酢酸の濃度を 求める｡ <操作> (1) 食酢を器具(a)で20.0mLとり、100mLの器具(b)に入れて正確に薄める。 この溶液をA液とする。 (2) (c)に入れる｡ 器具(a)でA液を10.0mLとり、器具 さらに指示薬として(あ)を2,3滴加える。 (3) 0.120mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を器具 (d)に入れる。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液をA液の入った器具 (c)に滴下し、終点まで加える。 57