(3)の問題で何から手をつければいいのでしょうか？ 着眼点を教えてください🙇‍♀️

準°145.〈並列回路の電気分解〉 (F=9.65×10°C/mol, Kw=1.0×10-14(mol/L)?, logio2=0.30, logi03=0.48) 図のように,電解槽I,II, IIを 接続して電気分解した。電解槽I には0.200mol/L の希硫酸が2.00L, 電解槽Iには硫酸銅(IⅡ)水溶液 が入れてある。電解槽Ⅲは中央が 陽イオン交換膜で仕切ってあり, 陰極側には0.200mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液が1.00L, 陽 極側には2.00mol/L の塩化ナト リウム水溶液が1.00L入れてあ る。1.80A の一定電流で5時間 21分40 秒電気分解したところ,( 電解槽Iで発生した気体の総体積 は標準状態で1.344Lであった。ただし, 発生した気体は電解液に溶けない理想気体と する。また,電気分解による液量の変化はないものとする。 (1) 図に示す電解槽IIの陽極を白金に変えて同様に電気分解すると, 電解槽Ⅱの水溶液 の pH はどのように変化するか, 理由とともに述べよ。 (2) 図に示す電解槽Iの陽極と陰極で発生した気体を反応させて生じた物質を,水に溶 かして得られる水溶液は,酸性,中性, アルカリ性のいずれを示すか。 13) 図における電気分解後の電解槽Iの水溶液と電解槽Ⅲの陰極室の水溶液を体積で等 量ずつ混合した。この混合水溶液の pHを求めよ(小数第1位まで)。[17 京都府医大] 電源 電流計 抵抗 w 銅 銅 希硫酸 硫酸銅(I)水溶液 電解槽I 電解槽I 炭 素 鉄 水酸化ナトリウム 水溶液 塩化ナトリウム 水溶液 電解槽I

電極にTIを使っているのにも関わらずチタンが溶け出さずにCl -ができる理由を教えてください！ 2枚目の写真から疑問に思いました

コラム (Nacl 20 食塩の製造 ロ陰イオン交換膜 陽イオン交換膜 右図のように、交互に陽イオ ン交換膜と陰イオン交換膜で仕 切った電解槽に海水を入れ, そ の両端に電極を挿入して電気分 解する。すると, 陰極ではH2. 陽極 陰極 電源 Cle) H。 Care 25 CI-+ 陽極ではClaが発生するが, 他 Ti *Nat) Fe Na+ の槽では特定のイオンの移動だ けが起こり,海水の濃縮液と希 釈液が交互に得られる。このような方法を電気透析法という,現在,この方法で 得られた濃縮海水から食塩が多量に製造されている。 濃縮液 希釈液|濃縮液希釈液 濃縮液 図 海水の濃縮 HS 30

問3で、混合気体の物質量22.4分の4.98と同じ物質量から求められないのはなぜですか？

2.0Aの電流で電気分解をある時間行ったところ,イオン交換膜の両側の水 食塩水2.0Lを, 右側(b槽)に0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 9.65×10°Cとする。発生する気体は理想気体の状態方程式にしたがうと仮定す 膜である。また,両極から発生した気体は、槽の水溶液には溶けないものとす 2 20Lを入れて電気分解を行った。 電流計 気体 気体 炭素電極 鉄電極 a槽 1.0mol/L NaCI水溶液 b槽 0.10mol/L NaOH水溶液 u 陽イオン交換膜 お気体定数は8.3×10°Pa·L/(mol·K)であり,電子1molの電気量は 65×10°℃とする。発生する気体は理想気体の状態方程式にしたがうと仮定す 計算の結果は,問6を除いて有効数字2桁で答えること。必要であれば次 25×10/m0| の数値を用いよ。 logio 3=0.48 logio 2-0.30 閉1 イオン交換膜の左側(a槽)から発生した気体の分子式を記せ。 問2 イオン交換膜の右側(b槽)から発生した気体の分子式を記せ。 間3 電気分解で流れた電子の物質量(mol)を求めよ。

写真のような図で、青字のようにイオンが移動するとき陽イオン交換膜(R-SO3H)で生じた反応を２つ書くのですが １つが R-SO3H+NaOH→R-SO3Na+H2O もう１つが R-SO3Na+H2SO4→R-SO3H+NaHSO4 になることが解答でわかりました。... 続きを読む

Cの場所にいるcl-は右側の陰イオン交換膜からDに移動しないのは何故ですか？Na+についても同様にわかりません。教えてください。

ン交換膜法〉 FM 楊イオン交換膜法 皮億は有効数字 3 桁で答えよ。 =9.65 xi - 関する時 ゝヽに答えよ。 1 8 2 の ソリ を羽衣週させる陽イオン交換具で人jr (実験1】 図1は, 隊 リッ nk 装置図であるs この数中 8 6 水酸化ナト MS を入れ, 電気 分を行った 際イオン交損際とを交也に配芽して小宮が 化還られたムーの各小宇に、0xo臣9 電気分解を行っ 0 電気分解の は濃度が 1.00X 10“mol/ルL の水 [実験2] 図2 は。陽イオン 交換膜と 7 電気分解の装置図であるs ナトリウム 水溶液を人れ, -定時 9の且 2 |寺52 陽イオン 気 区 六化ナトリウム | 気体 王 外 AI ー り) 飽和水浴湊ーーー 叶 1 jTU 1 室 ー開剛叶 拓、避 = 極 宇 | 所 N I弓 光い塩化ナトリウム GR水酸化ナトリウム | 水治液 陽イオン交換膜 。 水浴液 塩化ナトリウム水深液 図 図2 1 (1) 図1の両極で起きている化学反応を, 電子 e~ を含むイオン反応式で普け。 (2) 実験1において, ある時間2.00A の電流を流して電気分人解したところ, 0*C, 1.013X105Pa で0.224L の気体がB室から発生した。このとき, 通電した時間は価紗 間であったか。ただし, 発生した気体は水溶液に溶けないものとする。 (3) 実験1において, 電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に, B室から同体積の浴液を取り出すと, 連続的に水酸化ナトリウム水溶液を得ることが できる。このようにして, 毎分 100mL の水をB室に供給し, 濃度が 1.00X10~?molL の水酸化ナトリウム水浴液を毎分 100mL ずつ得るために必要な電流は何Aか。ただ 4 電気分解で反応もしくは生成する水の量は無捉できるものとする。 実験2 の電気分解の前後で、B室. C室,D室の塩化ナトリウム水溶液の濃度を測 28し店品。 それぞれの小室の濃度はどのように 突化したか。「増加。 減少 化しな G5 中央大] い」のいず れかで答えよ』

299の(3)を詳しく教えて欲しいです。

電電池・電気分解 オフ/ し. C=12. 0三16 とする< ウムの深山塩電解(融解哲 ao ( a )極では一棒化農素および二酸化過素が発生し。 アル ミニ に析軸する。 一定の電流を流して酸化アルミニウムの深融協電角 を行ったところ. 発生した一酸化炭素と二酸化炭素の混 ビー 合気体の質量は312 kg であ り. 標準状態における混合気体の体積は 2240L であうた。 (1) 支中の( )に適する語句を入れよ )/( a )極で一酸化記素 -酸化諾素が発生する反応を, それぞれ電子 e- を含む 伝応式で示せ。 (3⑬) ( a )極の農 少量は何 kg か。 有効数字 2 桁で符えよ。 ウムの物質量は何 mol か。整数で答えよ (2 名古屋工業大改) ⑳ 生した二酸化応 っEE 299 イオン交換膜 図の装置を用いて電気分解を 行ったところ. 電解構Tの陽極には標準状態で 224L の気体が発生した。各電解構に用いた電解質水浴液 と電極は右の図の通りである。 () 電極B. Cで起こった反応を, 電子@~を合む 反応式で示せ。

この問題を教えてください! 答えは②になるそうですがよくわかりません...

賠4 。図3のように。 8 に塩化ナトリウム水溶液を入れて電気分解を行った* ん ナトリウム水溶液の濃度が電気分解前より大きくなった 隊。 を正しく選択しているものを, 下の⑩0ー⑯のうちからーつーー 症eo ン肌は得イオンた させる。また A補志水注の体林は,電気分角の前後で衝化しないも のとする。 5 ゃのはどれか。 すべて ーーーーー| 電源 ーーーーーーー B室 C室 考化ナトリウム水溶液 ーー一 陰イオン交換肌 一 陽イオン交換際 図 3 ⑰ 4A室 @ B室 @ G宇 の A定KB重り | 1 A守宮G @ B室,C室

(2)について質問です。 陰極で0.20molの水酸化物イオンが増えるのは分かります。その時水は0.20mol分だけ減らないのはなぜですか？

139. Nacl水溶液の電気分解介 陽イオン交換膜で仕切ら れたA室 (陽極室) とBき (陰極宇) があり, A室には1.00mol/L の塩化ナトリウス水溶液1.0L B室には0. mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0し が入っている。 陽極に炭素陰極に白金を用 て電気分解をしたところ, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度は 0.80mol/L になった (2) 室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何 mol/L になったか。 〔日本獣大] y 1

化学重問の要イオン交換膜法の問題です （4）のそれぞれの部屋についての濃度についての問題なんですが、真ん中のCの濃度は増加するそうですが、CのNa＋ はCとBをつなぐ陽イオン交換膜によって右側にはいかないのでしょうか？

7。 o 3 区9和でをたよアーreioo 生けを所骨に話骨させる陽イオン交抽腺で仕切 (只) 4に トリウム旬和水波を. 8 1が1.00X10-imol/L の請化トリ りムを入れ 逢い (実験2] 図2は, 陽イ オン提腹と陰イオン交換府とを多互に配置して小室ttg。 し 才包公有の半置較である。 仕切られたAEの各小潮に1.00moLoのgg ナトリウム水深流を入れ一定時間邊気分解を行った。 倫"139. (喝イオン交措法) , 実験1.2 に関する問いに答えよ。 ざー |計村e さり 天人ナトリウム | 気体] 1 3 館和水液 1 水 jLー 本 la に -財 4 |s 間 に 間 | 間宮 | 玩 因 時 室 ー王 画 導い塩化ナトリウム \ 水且化ナトリウム 水浴 陽イオン交換際 水深 塩化ナトリウム水治六 図1 図2 (3) 図1 の両極で起きている化学反応を, 電子 e~ を含むイオン反応式で書け。 (2② 実験1においで, ある時間 2.00A の電流を流して電気分解したところ、 0て, 1.013 x105Pa で 0.224L の気体がB室から発生した。このとき、 通電した時間は価柳 間であったか。ただし, 発生した気体は水浴液に浴けないものとする。 3) 実験1において, 電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に. B室から同体積の溶液を取り出すと, 連続的に水酸化ナトリウム水溶液を得ることが できる。このようにして, 毎分100mL の水をB室に供給し、 濃度が 1.00X10-*fmolル の水酸化ナトリウム水浴液を毎分 100mL ずつ得るために必要な電流は何Aか。 ただ 人 居所分解で反応もしくは生成する水の量は無視できるものとする。 り) の

電気分解の問題を教えてほしいです💦 問7の問題なのですが、解説の赤線で引いてある2molはこのあとどこで使われるのでしょうか？ お願いします！m(_ _)m

0は年度 : 化学 */本試験 問 7 較3は水酸化ナトリウムを得るだめ! 分解天置を式的に示したものである。電標の間は 過させる陽イオン交換膜で仕切られでいる。 一) 符李側で 2.00gの水酸化ナ トリウムが生成した』 流 か: 最も適当な数値を、下の⑩-@のうちから一つ選べ。 定数は965 x 10*C/mol とする。 上MA 薄くなった 塩化ナトリウム