この100/140倍とはどういう意味の数ですか？教えてください。

16 結晶の析出量 3分 液 50℃で,水 100g に塩化カリウム KC1 を 40.0g 溶かした。 この水溶 100gを20℃に冷却したとき, 析出する KC1は何gか。 最も適当な数値を、次 の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし, KCI は水 100gに対し, 50℃で42.9g, 20℃で34.2g まで溶ける。 ①2.9 ② 4.1 TH ③5.8 (4 7.2 ⑤ 8.7 [1996 追試〕

（ア）や（イ）のように酸化還元反応で酸化数が変わるのは理解できたのですが（ウ）のNH4CLのようにその物質内に水素や酸素がない場合は酸化数を求めることができないのですか？もしできないのであればどうやったら酸化還元反応でないと判断するのですか？教えてください！

次の (ア)~ (キ) の反応のうち、 酸化還元反応であるものをすべて →2KBr (P) 2KI+Br₂-2KBr +1₂ (1) MnO₂ + 4HCI MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ (5) NH,Cl+KOH — KCI+ NH3+H2O (I) 2H3PO4 + 3Ca (OH) 2 - () SO₂ + H₂O₂ H₂SO4 () Fe₂O3 + CO2FeO + CO₂ (#) NH3 + H₂O → NH₂ + OH- Ca3 (PO4)2 + 6H₂O ので

これの（2）が意味が分かりません😭 至急教えていただきたいです！！！！ お願いします！！！

基本例題17 酸化還元反応の反応式 A 次の酸化剤, 還元剤の半反応式 ①, ② について、 下の各問いに答えよ。 酸化剤: Cr2O72²- +14H + +6e- ...1 2Cr3+ +7H2O 還元剤: SO2+2H2O SO²+4H++2e- (1 Cr2O7²2 とSO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 (2) 化学反応式で表せ。 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム KC1207と二酸化硫黄 SO2 との反応を 考え方 (1) 1, ②式を組み 合わせて, e を消 去する。 (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える｡ 2 解答 ① +②×3 とし, e-を消去する。 Cr2O7²- +14H + +6e- → +) 3SO2+6H2O → 3SO²- +12H + +6e- 2Cr3+ +7H2O 問題 174.176 → …..① ...2x3 Cr2O7²- +3SO2+2H+ 2Cr3+ +3SO²+H2O Cr2O72²-は K2Cr2O7 から, 2H+はH2SO4 から生じるイオンなの 両辺に 2K+ と SO² を加えて,式を整える。 K2Cr2O7 +3SO2+H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4+H2O JJR$<*>204710 にちます 基本例題18 酸化還元反応の量的関係ルギーが大きく 問題 177･178・179・180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4 - と過酸化水素 H2O2 の変化は, それぞれ次のように表される。 [知識 165. 酸化･還元の 酸化された 還元された [知識 166. 酸化還 が酸化されて (ア) CuO + (ウ) H2+C [知識 167. 酸化数 (1) HCI (6) HNC (11) H2 知識 168. 酸 の変化が (1) C

大至急！ なぜ卵の核内の染色体がひとつになるんですか？

4 (例) 卵の核内に含まれて いる染色体 O A 受精卵の核内に含ま れている染色体 00 A B

写真の問題の赤線部についてですが、なぜn≧1と書く必要があるのでしょうか？ その上の行でΣとCをすでに使っていますが、ΣとCのnの部分は定義から、n≧1だから、赤線部の前にn≧1という条件はすでに考慮してるのではないのでしょうか？解説おねがいします。

基礎問 P 44 はさみうちの原理(I) 次の問いに答えよ. (1) すべての自然数nに対して,2"> n を示せ. AOAO k-1 (2) 数列の和 S. = 2 (1) anで表せ△〇〇〇 k=1 (3) lim Sm を求めよ. △△△△ n→∞ |精講 (1) 考え方は2つあります。 I. (整数)” を整式につなげたいとき, 2項定理を考えます. PROCE (数学ⅡI・B4 ⅡI. 自然数に関する命題の証明は帰納法 (数学ⅡI・B 136 Fet (2) Σ計算では重要なタイプです. (数学ⅡB 120 S=Σ(kの1次式) k+c (r≠1) は S-S を計算します. (3) 極限が直接求めにくいとき, 「はさみうちの原理」という考え方を用います. bn≦an≦en のとき limb=limcn = α ならば liman=α n→ 00 n→∞ n→∞ この考え方を使う問題は,ほとんどの場合,設問の文章にある特徴がありま す. (ポイント) どういう意味? 解答 (1) (解I)(2項定理を使って示す方法) n (x+1)=2nCkck に x=1 を代入すると k=0 2"=nCo+nC1+nC2+..+nCn ¹) n=1 F²³5, 2²nCo+nC₁=1+n>newhere 2">n ( 解ⅡI) (数学的帰納法を使って示す方法 ) 2"> n (i) n=1のとき 左辺=2,右辺=1 だから, ①は成りたつ

(1)の①②より、の後からの連立の計算があいません。連立の順番を教えてください

例題 1.63 空間の位置ベクトル (4) 平行六面体OADB-CEFG において, 辺BD を 1:3に内分する点をP 辺EF を1:3に内分する点をQとし, 平面 OPQ と直線 CD との交点をRとする. OA=d, OB=b, OC = とするとき, (1) OR をà, , を用いて表せ. (2) CR RD を求めよ. 考え方 点 R は直線 CD と 平面 OPQ の交点であるから 解答 Focus 練習 C1.63 * * * ・点Rは平面 OPQ上の点 ・点Rは直線 CD 上の点 という2つの観点から, 点 R の位置ベクトルを2通りに表す。 (1) 点 R は直線 CD 上の点であるから, k を実数として OR = OC+CROC+kCD I FL 1² =OC+k(OD-OC)=c+k(a+b-c) =ka+kb+(1-k)c また,点Rは平面 OPQ上の点でもあるから, s, tを 実数として B-1.P. OR=SOP+tOQ=s(a+b) + t ( a + ² b + c) =(+1)ã+(s+b+te (2) id=0.0 で a, 1. は同一平面上になく1 次独立であるから ①②より tc S k=+t. k=s+. 1-k=t これを解いて、 s = 1 2 = 14. 9' 9' よって, t= k= 9 _5→ 4→ C OR=a+b+ (2) (1)より CRCD="CDであるから. 位置ベクトルを2通りに表し、 係数を比較する 四面体OABCにおいて, 辺OAの中点を K, 辺CA を 2:1に内分する点をL, 辺BCを2:1に内分する点を M, 辺OB を t: (1-t) に内分する点をNとする. OA=4,OB=1, OC **** 点 R が直線 CD 上 あるための条件 R D C CR RD=5:4 P 0 点 R が平面 OPQ 上にあるための条件 とするとき!! A (1) KL. KM を . . cを用いて表せ.0 600 (2) KN=xKL+yKM を満たすx,yとtの値を求めよ. ➡p.C1-155 (21) K R 1 1-t る。 OA=d. (1) OPを Q Pa B (S) Ō 方 1辺の 12 (2) TOP M (2)で 贈答 (1)

至急です！ 1番下の類題1bを例題と同じような回答の仕方で教えて欲しいです！

例題1 平衡定数と物質量 ( 容積一定の容器に, H21.0molとI21.0molを入れて加熱し, 一定温度 に保ったところ, HI が 1.6mol 生成して反応が平衡状態に達した。 (1) この温度での平衡定数を有効数字2桁で求めよ。 (2) 同じ容器にH2 1.5molとI2 1.5mol を入れて同じ温度に保ったと き,平衡状態でのHI の物質量を有効数字2桁で求めよ。 指針 反応前と平衡時の物質量の変化を整理して平衡定数を求める。 岸 (1) それぞれの物質の物質量は次のように表される。 H2 + I22HI (反応前) 1.0 0 OH (変化量) -0.80 +1.6 (mol) (平衡時) 0.20 0.20 1.6 (mol) 容器の容積を V[L] とすると,平衡定数は次のようになる。 1.6 mol V 0.20 mol Kc = [HI]2 [H2] [I2] OH+ (反応前) = = [HI]2 [Hz] [I2] 1.0 -0.80 V OO-HO フライ (2) 平衡に達するまでにH2とI2がxmol (0<x<1.5)ずつ反応して HI 2xmol 生成したとすると,それぞれの物質の物質量は次のよ うに表される。 ** H2 + I2 2HI 1.5 1.5 0 +2x || (mol)) [HO] = 64 (変化) -x -x (平衡時 1.5-x 1.5-x 2x 平 同じ温度なので,平衡定数は (1) と同じ64になる。 よって, 1/2xmol V 1.5mol-x mol V = 8.0 x = 1.2 2 (mol) (mol) (mol) 2x 0 < x < 1.5 より, 1.5-x 平衡時のHI は2xmolなので, 2×1.2mol (2x) 2 (1.5-x) 2 = 宝平王 答64 = 64 link] 2.4mol 答 2.4mol 類題 la 容積一定の容器にヨウ化水素 HI を4.5mol 入れて加熱し,一定温度に 保ったところ,平衡状態 (2HI H2 +I2) になり,気体のヨウ素 I2 (St) 0.50molが生成した。 (1) この温度での平衡定数を求めよ。 (2) 同じ容器に HI を 1.8mol入れて同じ温度に保ったとき,平衡状態 での12の物質量を求めよ。 京平 類題1b 容積が 24Lの容器に四酸化二窒素 N2O4 を 0.50mol入れて加熱し 定温度に保ったところ, その60%が解離して二酸化窒素 NO2 となり, 平衡状態 (N2O4 2NO2) に達した。 (1) 平衡状態での N2O4 と NO2 の物質量をそれぞれ求めよ。 (2) この温度での平衡定数を求めよ。 OP link 例題解説 157 第4章 化学平衡

(2)のやり方がよく分かりません。教えてください

312 格子点の個数 座標平面上で、x座標とy座標がともに整数である点を格子点という。 を自然数とする。3つの不等式 y≧0、y≦xy≦-3x+12k によって表 される領域Dは, 3点 (0, 0). (アk.イk)、(ウ.0)を頂点と する三角形の周および内部である。 (1) k=1のとき、Dに含まれる格子点の個数はエオ個である。 (2) 整数が 0≦j≤ うである点は (カ が0以上 k を満たすとき、Dに含まれる格子点でx座標が キ)個あるから、Dに含まれる格子点でx座標 以下である点の個数gをkを用いて表すと、 g=ク+ケk+コである。 (3) D に含まれる格子点の個数をkを用いて表すと、 サシスk+セである。 [16 センター試験追試改

(2)について教えてください。ここはAP＝KAFでは無いのでしょうか？そして、ここでからの意味がわかりません...もう少し詳しく教えて欲しいです。

例題 C1.61 空間の位置ベクトル (2) 四面体OABCの辺ABを1:2に内分する点をD, 線分 CD を 3:5 に内分する点をE,線分 OE を 1:3 に内分する点をFとし､直線AFが△OBCと交わる 点をPとする. OA=d. OB=1,OC=とするとき, (1) OF を 言 を用いて表せ. (2) OP a, を用いて表せ。 (3) AF: FP を求めよ. 考え方] (2) 点Pについての2つの条件をベクトルで考える. (i) 点Pは直線 AF 上にある 2a+b 解答 (1) OD= 30D+50C 8 b2a+b+5c 80 OE= 3.2a+6 3 8 +5c 343 よって OF-10-2a+6+50 (2) AF = OF - OA= 32 Ut 1 OP=306+ /6 (ii) 点Pは平面 OBC 上にある a= A =a+k•• +32 k =(1-15 k) a + =b+ 32 kc 16 32 ¥1,600であり, 00+80- MOS RIA 1-15k=0 つまり. k= 16 B 2a+b+5c -30a+b+5c 32 32 OP=OA+AP= OA + kAF (k は実数) -30a+b+5c HO -G F 5 E 3 ここで 同一 平面上にない. また、点Pは平面 OBC上の点であるから、OPは とこのみで表される. よって、この係数は0であるから, 16 15 より, B **** Moh-h Fl E C OF を求めるために まずOD, OEを求 める. A, F, P は一直線 上より, まずは直線 AF の方向ベクトル を求める. 20 C よって, -VO 16 (③3) (2) より AP=kAF-15AF であるから、 AF: FP = 15:1 10 C P CA する。 1:2に

（b）が酸化数が変わらないってのはどうしてわかるんですか?右辺のKHSO4の酸化数がわからない部分がありました、教えてください

142 酸化還元反応 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 すべて答えよ。 またそのときの酸化剤, 還元剤を指摘せよ。 (a) MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O+ Cle (b) KC1+H2SO4 -1 +2 (c) I2 + SO2 + 2H2O 2HI+H2SO4 (d) 2FeCl3 + SnCl +1 € +1 -1 KHSO4 + HCI → 2FeCl2 + SnC14