赤線の部分について なぜQabの熱量を求められているのにaを使うんですか？

581 基本例題 59気体の状態変化と循環過程の 85 右のグラフのように, 単原子分子理想気体の圧力かと 体積VをA→B→C→Aの順に変化させた。状態 A. Bの温度はそれぞれ 200K, 800 K であり, 過程B→C P は等温変化で, B→C間に気体がした仕事は 2.8×10°J がl×10° Pa) B(800 K) であった。 (1) A→Bの過程で気体が得た熱量はいくらか。 (2) B→Cの過程で気体が得た熱量と内部エネルギー の変化量はそれぞれいくらか。 (3) C→Aの過程で気体がした仕事はいくらか。 (4) A→B→C→Aの過程で気体がした正味の仕事はいくらか。 (5) これを熱機関として利用したとき, 熱効率を有効数字2桁で求めよ。 0.50 A(200 K) C(800 K) 0 0.010 V VIm°) 考える (2)は熱力学第1法則より,(3)は p-Vグラフから仕事(面積)が求められる。 (解説) 3 -nRAT 2 (1) 定積変化だから, Q= 4U= 3 pV 理想気体の状態方程式 ニ 27 4Tより. 2 T Qa-B 2 3. pA Va(TB-Ta) かV= nRT 三 T。 3 0.50 × 105×1.0× 10-2 ×(800- 200) T 三 2 200 : 2250 = 2.3 × 10°J ニ

(2)なんですけどヘンリーの法則より 温度一定、その圧力下で体積はその気体の圧力によらず一定の値になる から問題見た瞬間に問題文より22mLって答えていいのですか？

基本例題26) 気体の溶解度 問題228-229 水素は,0℃, 1.0×10 Pa で,1L の水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×10 Pa で,1Lの水に溶ける水素は何 mol か。 (2) 0℃, 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何 mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10° Pa に保ったとき,水素は何 mol 溶けるか。 0SS 1〇slA 考え方 解答 Ho ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を (1) 0℃, 1.0×105Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol -=9.82×10-4mol 曲細容TC に曲 「SS 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10Paでは, 5.0×10 1.0×105 (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol)×273K 章 =4.91×10-3mol=4.9×10-3mol 9.82×10-4mol×- 用いる。 別解)溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 V= 5.0×10Pa =2.2×10-2L=22mL 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイルの法 則から1/5になるので, 結局,同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10° Paなので,溶 ける水素の物質量は、 9.82×10-4mol× (2.5×10/1.0×10°)=2.5×10-3mol 圧に比例する。 ①本戻 8SS 其本例頭の |物質の状態

⑵です ①o位とp位しか反応しないのにこれだとm位も反応することになりませんか？

222.〈異性体と構造決定〉 キー1.0, C=12, O=16, 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) (a) 4種類の芳香族化合物 A, B, C, Dがある。。 A~Dおのおの 10.6mgを完全に燃 焼させたところ, いずれからも水が9.0mg, 二酸化炭素が35.2mg 得られた。 (b) A~Dおのおの1.05gを 227°C, 1.0×10°Paで気体にしたところ, その体積はい ずれも410mLであった。 (c) A~Dを濃硫酸と濃硝酸でニトロ化すると, Aはニトロ基を1個もつ1種類の芳香族化合物Eを与えた。 Bはニトロ基を1個もつ2種類の芳香族化合物 F, Gを与えた。 C, D はいずれもニトロ基を1個もつ3種類の芳香族化合物を与えた。 (d) A~Dを過マンガン酸カリウムのアルカリ水溶液で酸化すると, A~Cはいずれもカルボキシ基2個をもつ芳香族カルボン酸を与えた。 Dはカルボキシ基1個をもつ芳香族カルボン酸Hを与えた。 (1) 化合物A~Dの分子量と分子式を求めよ。 (2) 化合物 D, E, F, G, Hの構造式を書け。 (3) 蒸気圧の高いカルボン酸を気化し, 気体の体積を測定した。 状態方程式を用いて分 子量を求めたところ, 真の分子量よりも大きくなった。 理由を記せ。 【電通大

化学基礎の問題です 最後なぜ0.05と0.012を引くのかが分かりません🙇‍♀️

48塩化カルシウムの物質量 63分 に溶かした水溶液に, 十分な量の硫酸ナトリウム Na:SO。水溶液を加えると 8.6gの硫酸カルシウムニ 水和物 CaSO。2H.O(式量 172)の沈殿が得られた。水溶液中の臭化物イオンの物質量が 0.024 mol で あったとすると,溶かした CaCla の物質量は何 mol か。最も適当な数値を、次の0~6のうちから一 つ選べ。ただし, 水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO,·2H.O として沈殿したものとする。 ある量の塩化カルシウム CaCl2と臭化カルシウム CaBr2 を完全 0 0.002 の 0.019- ③ 0.026 の 0.038 6 0.051 CO(2020 本試)

問1 答えのマーカー部分は問題のどこから読み取れますか？ 問2 答えはどうして5分後と1分後の値を読み取っているのですか？ 同じ値(例えばどちらも5分後の値を使う)で計算しなくていいのですか？ 問3 どうして酸素、水素の順に反応するのですか？ あと、計算解説をお願いしま... 続きを読む

|7](配点 19) 1 第4問 次の文章を読み、問い(問1~4)に答えよ。[解答番号 谷横1.64 Lの容器がある。この容器内に、清浄な銅の微粉末 0.17g を密封したガラス球(ガラス 球の占める体積は無視できる)を置いて真空にした後,酸素を導入して圧力を0.20×10° Pa にし 朔とマグネシウムの性質を調べるために、次のような実験を行った。温度600 Kに保たれた内 だ。このガラス球を割った時の時間を0分として,圧力変化を調べたところ,図1の実線のよう に時間とともに圧力の減少が起こり、 粉末の色に変化が見られた。圧力変化がなくなったとこ うで容器を再び真空にし,次に水素を 1.0×10° Pa まで導入すると, 再び粉末は元の光沢にもどっ たが,圧力は1.0×10° Pa のままであった。 0.22 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 同様に,ガラス球に密封したマグネシ ウムの清浄な微粉末0.16gを用いて調 銅 べたところ,上と同じ 0.20×10° Pa の酸 カ 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 01234 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 素を導入したときの圧力の減少は図1の マグネシウム. 破線のようになり,粉末の色に変化が 見られた。圧カの減少がなくなったとこ ろで,容器を真空にしてから水素を 時間(分) 図 1 1.0×10° Pa まで導入したが, 圧力は 1.0×10° Pa のままで粉末の色にも変化がなかった。 問1 下線部(a)および(b)について, 変化した後の粉末の色の組合せとして最も適当なものを, 次 の0~0のうちから一つ選べ。 イ 0 の の 赤 赤 赤 黒 白 白 赤 黒 赤 黒 白 赤 黒 問2 各反応で酸素の圧力が減少している初期の段階において, マグネシウムとの反応に伴う酸 素の減少速度は, 銅との反応に伴う酸素の減少速度の何倍か。最も適当な数値を, 次の① ~6のうちから一つ選べ。 2 (3/ 12.5 の 25 の 5 Vcu Deeroe 0 2.5 6 50 6 75 0,00%x10° 5 0.05 Vng. 205x10 0.05x10 0-00% /2.5 164| 第17章 実践演習 (第2) 酸素田R(×10 Pa) 2

(2)の回答にある750とはどこからきたのでしょうか？ お願いします

(21 気体の状態方程式と分子量 次の(1), (2)の気体の分子量を求めよ。ただし, 1気圧=1.0× 10°Pa とする。気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(K.mol) (1) 27℃, 5.0×10‘Pa, 1.0Lでの質量が0.60gの気体 (2) 17℃, 152mmHg, 5.6Lでの質量が1.3gの気体 22 気体の状態方程式と体積 ある容器に酸素10gを入れた。この容器内の温度

解答の赤線の部分についてです。 気液平衡になっているのはどこからわかりますか？

29 飽和蒸気圧と全圧 63分 空気を満たした。その後,容器Aには 0.10mol, 容器Bには0.30 mol, 容器Cには0.50mol のメタノー ルを入れ,ただちに密閉して放置した。17°℃でのメタノールの飽和蒸気圧を1.1×10° Pa としたとき, 各容器の圧力(pa. pB, pc)を比べた結果として正しいものを, 次の0~④のうちから一つ選べ。気体定 数R=8.3×10° Pa·L/(mol·K) 0 1.0×10° Paく Pa=pB=pc の 1.0×10° PaくpくpB=pc 17 ℃に保った容積 58Lの容器三つ(A, B, C)に, 圧力 1.0×10° Pa の 1998 追試 改 2 1.0×10° Pa<pa=DB<pc の 1.0×10° Pa<くpaくpBくpc m s

気液平衡の計算についてです。 容器内に液体があるときは飽和蒸気圧を使い、 容器内が気体だけのときは気体の状態方程式から求めた圧力を使う、という解釈であっていますか？ この考えに至った問題はこちらです。

18 蒸気圧曲線62分 タノールのみが入っている。容器の温度が 40℃および60℃のとき,容器内の圧力はそれぞれ何 Pa か。 図はエタノールの蒸気圧曲線である。容積 1.0Lの密閉容器に 0.010 mol のエ 圧力の値の組合せとして最も適当なものを,次の0~ののうちから一つ選べ。ただし,気体定数は R=8.3×10° Pa·L/(mol·K) とする。また,容器内での液体の体積は無視できるものとする。 2016 追試 10 9 40 ℃での圧力[Pa) 60 ℃での圧力[Pa] 8 0 1.8×10° 2.3×10° の 1.8×10° 2.8×10 yoS4 4.5×10 の 1.8×10 の 2.3×10° 2.3×10° 2.3×10 2.8×10 1 O 2.6×10° 2.8×10 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 の 2.6×10 4.5×10 温度(℃) o 5 蒸気圧 (×10°Pa)

65の（1）の①にaが含まれないのはなぜですか。 分かる方教えて下さい。よろしくお願いします🙇‍♀️

S°DA 35 降下度 4t する。 (A の°65.〈物質の溶解性) (1) 次のD~3にあてはまる物質を(a)~(f)から選べ。 の 共有結合で結びついた分子であるが, 極性が大きく, 水に溶けて電離する。 ② 水によく溶けるが電離しない。 ③ 無極性分子で, 水にほとんど溶けない。 (a) 塩化ナトリウム (e)ナフタレン (2) 塩化ナトリウムを水に溶解させると,イオンに水分子が引きつけられ, 結びつく。 この現象を何というか答えよ。また, 溶液中でナトリウムイオンに水が結びついてい る様子を表す図として適切なものを(a)~(c)から選べ。 可する。 体定数) (b) 塩化水素 () スクロース (c) ヨウ素 (d) エタノール [13 中京大 改) る現象。 O H O Na* H Na* O Nat イド粒子 イド粒子 O O O [13 横浜国大) に直流電 )66. 〈溶解度曲線) 180

この⑵の別解の求め方で”そのときの圧力”とあるのですがどういうことなのですか？いまいちよくわかりません😭😭😭 逆にそのときの圧力じゃないときってあるんですか？

基本例題26 気体の溶解度 水の 問題 228-229 水素は,0℃, 1.0×10°Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃,5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何 mol か。 (2) 0℃,5.0×10Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何 mLか。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10°Pa に保ったとき,水素は何 mol 溶けるか。 1Dalt セべ がし 解答 (1) 0℃, 1.0×10°Paで溶ける水素の物質量は, 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 2.2×10-2L_。o 22.4L/mol -=9.82×10-4mol II 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10° Pa では, 5.0×105 9.82×10-4mol×- =4.91×10-3mol=4.9×10-3mol 1.0×105 (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×105Pa 用いる。 別解)溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 TOg =2.2×10-2L=22mL 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイルの法 則から1/5 になるので,結局,同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10 Pa なので,溶 ける水素の物質量は, 0中文の ①お 85 9.82×10-4mol×(2.5×10°/1.0×10°)=2.5×10-3mol 00 皿章|物質の状態