いくら計算しても答えが一致しないので丁寧に途中式を教えてください。

ッ39,40 27 で, 1.2X10Pa で1.66L の体積を占める気体があり。 その質是は 3.5g である。 この気体分子量を求めよ。 気体定数 々=8.3x103Pa.L/(mol-K) とする。 温度,圧力, 体積のほか に物質量,質呈。 分子量 ie などが関係しているとき (PaJxr(=zCmoD xg| で8 は, 気体の状態方程式 を 圧力 体馬 。 物所屋 気定数 細則 用いる。 温度の単位は絶 ー_ 7(g) 人質還 や Paし に z 【mol] tg/mo) モル質四 でご8.3x1ど0ニ生デ 対温度K, 圧力と体積の 22 // Z [mo] は 玉・ 77ー壇7より. 10IBarL/(mol・K) x(27二273)K

なぜ2O₂の変化量が-2.4になるのか分からないので教えてください。

ペーニテ ノッフ0マブタルーーブーソーテー Riっ 計ahagikc 5 メタン12mol と酸素28mol を混合して, 100Lの容器に入れ, 点火してメタン を完全燃焼させた。 燃焼後の気体の温度が27 てどになったとき, 容器内の圧力は 何Paか。ただし, 水の体積と水蒸気圧は無視できるものとする。 気体定数 : アニ83 X 10?Pa・L/(K・mol) のの 2 化学反応式の量的関係から, 燃焼後にどの気体がどれだけ存在するかを考える。 係数の比= 物質量の比 角説 題se 一> co + 2HO 反応前 1.ら 8 0 0 (nigD 変化量 12 Ca 4) +1.2 +24 (mo 反応後 O 04 1.2 24 (mop 題意より, 水の体積と水蒸気の分圧は無視できるので, 燃焼後の混合気体の物質量は. 04mol寺12mol=1.6mol 容器内の全圧をア〔Pa]とすると, 気体の状態方程式から pニ7 16molx83X10?Pa・L/(K・ me) X300K。/。 ip 5Pa レ 10.0L 40 x 10'Pa 第2章 気体の法則| 119

【化学 気体の状態方程式】 写真の(3)が分かりません。写真の2枚目のような式になるそうなのですが、PV＝nRTの変形で出来るのでしょうか？ どなたか解説をお願い致します😔🙏

7. 次の計算をせよ 培い (1 ) 温度一定において、3. NSR の気体の体積を5. 0L にしたとき、圧力は何 Pa になるか。 / (2) 27Cで 150mL の気体を、圧力を一定に保ったまま 327Cに加熱すると、 体積は何 になるか (3) 0C、1.0X10"Paで5.6L の気体を 27で、8.0X10* Pa にすると、 気体の体積は何L になるか。 (4) 0.25mo1 の容素を 3.0L の容器に入れ、127でに保つと、容器内の圧力は何 Pa になるか。 (⑤) 押尾の物質8.7i)を加熱すると、 (7やで体積は 4.2、圧力は8.6X10Pa を示した。

なんでこの公式が成り立つのでしょうか？ 教えてください

理論化学です。確認お願いできますか？

6.(⑪) 気体の状態方程式が完全に成りたつ仮想の気体を ァ(末相必呆 ららKWのSiはは 人ダチ自身に (北 」はぁるが? ] がなく, また, 分子間には 7 ]がはたらかないという点が実在気体と中なる。 (9一般に。 分子基が 4|大きい・のさり) 無極林分子のほうが。 分子自身の大 きさも *人きめ・小さく) また分子賠力も ”1大きい.ひきり) ので, 実在気体が( ア ] にたより近い人性質を示す。

モル質量が小さいと体積が大きいということですか？？この問題の解説お願いします。

9. 気体の体積の比較 炊の(ア)ー(こ)の気な 108 ずっとったとき。 同温・同圧で最 体積が大きいものはどれか。 7) ホネ 7) wu 4 物質必渡度 53 に ブロoi 気体の体積と物質旦-な4,。。。 。

なぜb点が水が全て蒸発した状態だとわかる理由がわかりません 教えてください

32 団物質の三態・気体の法則 は無視する。 解答は有効 数字2桁で記せ =8.3X10!Pa・L/(mol・K) 一定の温度に保たれたビストン付き容器 がある。この傘器に水および窒素をモル比 2 : 1の割合で入れ, 平衡になるまで放置し た。 次に, 平衡が保たれるように注意しな がら, 容器の容積を1.0しから5.0しまで 変化させた。このとき。, 容器内部の圧力は 図1のように変化した。なお, 水の体積は, 容器の容積に比べて十分小さいので, 無視 してよい。 (1) 図1のA点, B 点,C 点それぞれにお ける水蒸気の分圧は何 Pa か。ただし, 水の蒸気圧は, 図 2 のように変化する。 (2) 容器の温度は何 C か。 (3) 容器に入れた水は何 mol か。 【06 名古屋大〕 図1 (ed.0tX)困S脱時 (dz0r>)田凌 2 3 4

なぜどんな種類の気体でも1モルの体積は全て等しくなんですか？ どうやって算出するんですか？

理想気体についての解説なのですが、「n=w/Mより分子量Mは0ではない」とどうしてそう言えるのですか？

アテ1.92 X 10* Pa 坪 1.9 X 100指 問4 [ 4 |下舞① 理想気体は 気体の状態方程式に厳密に従う仮想的な気体であり ((公式) 気体 態方程式参照) 分子自身の体積がなく, 分子問の引力がはたらかないと仮定さ: いる。z 三 SL 分子量 7は 0 ではない。分予間に引力がはたらかないため, ペンーーニンーーンジーーペーーーーーン0本 却しても凝縮することはない。また, ボイルの法則にも厳密に従うため, 一定量 体を, 温度を変えずに圧力を 100 倍にすると体積 は-0 倍になる。 明記 0

（2）読んでも理解できないのですがもうちょい詳しく説明して貰うことできませんか？

g 39. 水素の燃焼**** (2②) 1.7X10?Pa _0g の水素 遇(モル質 2g/mol)は1 (3) 1.9X 10?Pa 量 2.0g/mol) は 0.50mol であり. _0mol である。したがって, 各気 -50mol_ 2 ここ OTNOI和5 mol寺1.0mol 0.50moは1.0mol 気体の平均分子量は, 次のよう に求められる9。 したがって, この混合 0.50mol 1.0mol 0 32g/molx ol ug/mol (② 水素 の完全箕焼は次の化学反応式 “表され, 完全燃焼の前後に おける物質量の変化は次のようになる。 2 + 0 一 2HzO 0 〔mol 0.50 1.0 ー0.50 也96255 +0.50 mol 0 0.75 0.50 - [mo 反応後 Z したがっで, 半M 合気体の総物質量は 0.75mol寺0.50mol三1.25mol 生じた水がすべて水共気になっていると仮定して, 水蒸気の分圧を求め ると, 気体の状態方程式 アアニz7' から, わこ ZZ 0.50molx8.3X103Pa・L/(K・mol) (273十127)K IA 10L 1.66X105Pa この値は 水の127Cにおける仙和燕気圧 2.5X105Paよりも小さい@の @大 で, 水はすべて気体となっており, その分圧は 1.66X105Pa である。 が海倫]