⑴なんですが、なぜ電離定数が小さい方は無視していいのですか？

0.50 10° Nom01.0 () 発展例題27>炭酸の電離定数 豊酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/L とする。炭酸は式①のように電離し生 た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。oただし,式①および式②の電離会為 をK=4.4×10-7 mol/L, K2=5.6×10-!mol/L とし,有効数字は2桁とする。 H,CO。 三 H*+HCO3…0 HCO3 =H+C0?- …2 (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L]を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈して pH を5.0とした。 [CO3-]は[H.COg]の何倍か。 [HCO]で 問題32 HCO3 PH*+C0- …② イキ 音ホ合さ 解答 (1) K>K,から,2段階目の電離を無視する。炭酸の1 段階目の電離度をαとし, α<1 と仮定すると, 考え方 (1) K>K,なので, 炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。1段階目 Ki /4.4×10-7 Qミ 三 の電離度α<1と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-a=1と近似できる。 V 2.75×10-2=4.0×10-3 際09g C これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって, [H+]=cα=1.1×10-4mol/L [H*][HC0,-]、[H*][CO3-]_ [H*]°[Co,3-] [HCO,]ー ここに[H+]=1.0×10-5mol/L, K,, K, の値を代入する。 K」 [H+]=cK (2) K×K2= Q= X [H.CO.] 「H.CO。 C (2) K,, K,をかけ合わせて [HCO。-]を消去し, [CO?-] と[H,CO。]の関係式をつくる。 次 [CO3-] 2.5×10-7倍 Nom-01×0.

化学なんですが、モル濃度×電離度をしてからpHを求めるということは、分かるのですが答えまで辿り着けません。すみません解説をお願いしたいです。

01 電離度とpH 次の各間に答えよ。必要ならば, 次の各値を用いよ。 logiol.3 = 0.11, logio2.0 = 0.30, logio3.0 = 0.48, 水のイオン積 Kw= 1.0×10-14 (mol/L)? (1) 酢酸の電離度を 0.016 として, 0.10mol/L の酢酸水溶液夜の水素イオン濃度と pH を求めよ。 ただし, pH は小数第1位まで求めよ。 (2) アンモニアの電離度を0.013 として, 0.10mol/L のアンモニア水の水酸化物イオン濃度と pH を求めよ。ただし, PHは小数第1位まで求めよ。 CO

⑴なのですが、なぜ二段階目を無視していいのですか？

発展例題27>炭酸の電離定数 問題327 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/L とする。炭酸は式①のように電離し,生じ た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。ただし,式①および式②の電離定数 をK=4.4×10-7mol/L, K2=5.6×10-!mol/Lとし,有効数字は2桁とする。 HCO3 → H++HC03- ① (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L]を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈して pHを5.0とした。[CO3-]は[H2CO.]の何倍か。 HCO3 =H++C03…② 考え方 解答 (1)K>K。から,2段階目の電離を無視する。炭酸の1 段階目の電離度をαとし, α<1と仮定すると, (1) K>K。なので、炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。1段階目 の電離度α<1と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-a=1と近似できる。 K」 4.4×10-7 .088 =4.0×10-3 Q= C 2.75×10-2 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって, [H+]=ca=1.1×10-4mol/L K」 [H*]=cK」 [H*][HCO,-]、[H][CO3-]_ [H*]°[Co3-] [H-CO] (2) K×K=- Q= [HCO。-] HCO.] C (2) K, K,をかけ合わせて [HCO。-]を消去し, [CO;?-] と[HCO]の関係式をつくる。 ここに[H+]=1.0×10-5mol/L, Ki, K, の値を代入する。 [CO。-] う [HCO。] 2.5×10-7倍 Nom-01X0. AI -=2.46×10-7

問2と問5の解説お願いします🙇‍♀️

問2 窒素 2.00 mol と水素 2.00 mol を混合し,問1の方法でアンモニアを合成したとこ ろ,窒素の 25.0% がアンモニアに変化した。反応後の混合気体の標準状態における体 積を求めなさい。 (25) 26) (2) |L 01 @2 3 4 6 5 6 6 07 @ 8 O9 O0 問3 次の金属イオンのうち, 過剰量のアンモニア水で沈殿が生じるものを2つ選びなさ い。なお,解答の順序は問わない。 28 29 0 Ag* 2 Ba?* Cu?+ O Fe*+ 6 Pb?* 2+ 問4 触媒を用いてアンモニアと酸素を反応させ, 一酸化窒素をつくる。これを酸素と反応 させ二酸化窒素をつくり,水に吸収させて硝酸を合成する。この一連の反応式につい て,空欄に入る正しい数値をそれぞれ選びなさい。 (ア) 30) NH。+ (31) O。 32) NO + 33) H,O (イ) 2 NO + O2→2 NO2 (ウ) 3 NO, + H,0→2 HNO, + NO 01 @ 2 3 3 @ 4 6 5 66 07 8 @9 問5 間4の(ウ)の反応で生じた NO は再度, 二酸化窒素に変換され,すべてが硝酸となる。 42.5gのアンモニアから合成した硝酸をすべて水に溶解して 100 Lとした。この水溶 液の pH はいくらか。ただし, logi02 = 0.30とする。 pH = 34 (35) 36 01 @2 @3 @4 6 5 ⑥ 6 07 @ 8 O 9 O0

化学の電離平衡・水素イオン濃度の単元の問題です🙇 (1),(2)の解き方を教えて頂きたいです🙇 解答は(1)1.0×10^-2 mol/L (2)2.0×10^-4 mol/Lです。 よろしくお願いします🙏 (実教出版　新版化学　新訂版　p115)

問6 次の水溶容液の水素イオン濃度[H+]を求めよ。 (1) 1.0×10mol/L の硝酸 HNO3 (2) 1.0×10-4mol/L の硫酸 H2SO4

化学の電離平衡・水素イオン濃度の単元の問題です🙇 (1),(2)の解き方を教えて頂きたいです🙇 解答は(1)1.0×10^-2 mol/L (2)2.0×10^-4 mol/Lです。 よろしくお願いします🙏 (実教出版　新版化学　新訂版　p115)

問6 次の水溶容液の水素イオン濃度[H+]を求めよ。 (1) 1.0×10mol/L の硝酸 HNO3 (2) 1.0×10-4mol/L の硫酸 H2SO4

126(3)のBで[OH]＝Kbになる理由が分かりません

prIh ight impression arious of ve variet コly for no Jcd paper ping KMnO,N Col 数+2→t 4.SO,(熱濃徒酸)、Cl』 など。 ととは、相 すい 66 回酸と塩基の反応 回酸と塩基の反応 67 P ing card 準°125.(塩の加水分解) ナトリウムイオンに完全に電糧する 酢酸ナトリウムを水に溶解すると酢酸イオンとナ 生成した酢酸イォンは水分子と反応し、 CH,COO + H:0 =CH,COOH + OH- あ 「B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ。 you can つns, W are sce You c 「Our」 is c for or) prir ur」 コe B:(ア) 4.3 (イ)4.7 (ウ) 9.3 () 9.7 2.0×10 (オ) 10.0 (オ) 4.0×10- (12 早稲田大) の平衡状態にあり,その平衡定数は, ICH,COOH][OH] K= ICH.COO][H:0] t°127. (電離平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 [CH.COOH][OH_K, ICH.COO] と 100 倍に希釈した1.0×103 mol/Lの塩酸中では, 水の電離で生じた が,これを1 きる無視できなくなる。たとえば 1.0×10-"mol/Lの塩酸中の塩代水素の電離で K[H.O]= た[H*]は1.0×10"mol/L である。また,水の電雑で生じた[H°]をa(mol/L】 K=a] 全水素イオン濃度を計算すると, 何 mol/L となるか。 お 25°C における水のイオン積は1.0×10-14mol"/L? である。 (10 近畿大) (2=1.4, V3 =1.7, /5=2.2 12) 次の文章を訪読み,問いに答えよ。 のDHも温度によって変化する。純粋な水は25°℃のとき PHは7となるが、温 logio2=0.30 とする。 [13 東京理大 改) °126, (細衝溶液とpH) 度が変化するとpH は7にならない。水の電離平衡は HO → H* + OH- る。-logio K。=4.74 として計算せよ。 logio2=0.30, 1logio3=0.48 (1)濃度0.20mol/L の酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水淡流 で表される。この電離平衡において, 水の電離は(7)]であり, 温度が低くなると の原理により (ウ)。このため, 25°C よりも温度が低い中性の水の pH は7よ りも)なる。 (明い)「7)]から[にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 「CH.COO-]がイ]mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度「H*1は ウ]mol/Lとなり, pHは[エ]である。 (b) 吸熱反応 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 (f) 電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (a) 発熱反応 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpH はオ]となる。 次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると[CH3COOH] が (e) 電離が起こりやすくなる (g) 大きく (1) ブレンステッド (3) 電離定数 4.0×10-*mol·L! をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (h) 小さく (i) ドルトン (k) ルシャトリエ |カ]mol/L, [CH:COO-] が[キ]mol/L となり, 水素イオン濃度[H+] は「ク mol/L, pH はケ」となる。 (13 北海道大) 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると, この水溶液のPHは コ」 となる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうが PHの変化は小さい。 HA → H* + A- HA, A- の濃度比が 0.1 以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このPH指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる pHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。log1o2=0.30 |ア]~ウ] カ~[ク]の数値を有効数字2桁で, また エ オ, ケおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物 [14 札幌医大) [13 東京大) [16 静岡大 改)

至急！線を引いている所の計算の仕方がよく分かりません。教えてください🙏

176 第V章 物質の変化と平衡 基本例題37)電離定数 問題316-317 半 0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離産をおよび水素イオン濃度を求めよ。 ただし、 昨酸の電離定数を2.7×10-5mol/L. aは1に比べて非常に小さいものとす る。 考え方 解答 c[mol/L]の酢酸水溶液におい て、酢酸の電離度がαのとき, 電離する酢酸分子は ca[mol/L] なので,生じる酢酸イオン, 水 素イオンも ca[mol/L] となる。 電離平衡時の量的関係を調べ, 電離定数 K。の式に代入してc, CHCOOH - CHCOO- + H+ [mol/L) lor ca (mol/L) はじめ C 平衡時 c(1-α) Ca <1であり,1lα=1とみなされるので,電離定数は次の ように表される。 2 (ca)? K。= ニ [CHCOOH] c(1-a)-ca? αと K。の関係式をつくり,α を求める。このとき,実際にα が1に比べて非常に小さいこと を確認する。目安は α<0.05程 度である。 2.7×10-5 0.030 K。 =0.030 / Q= C 貝 したがって、 [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10-4mol/L 今 Somy 昭

pH＝7.0の75倍の水素イオン濃度の溶液のpHはいくらか。求め方教えてください。

この問題の解答が2で答えはあっていたのですが、⑤がどうして違うのか分からないので教えてください💦お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

139. 水素イオン濃度と pH次の0~6のうちから,正しいものを1つ選べ。 0酸性の水溶液中には,水酸化物イオンは存在しない。1. 2 塩基性の水溶液中では, [H+]<[OH-] である。 3 pHが5の水溶液の[H+] は, pH が2の水溶液の [H+] の 1000倍である。 0 pH が6の水溶液を水で1000倍にうすめると, pH は9になる。 6 pHが1の強酸の水溶液とpHが3の強酸の水溶液を,同じ体積ずつ混合した水溶 液の pH は2である。